Nội dung bài viết

    Xem thêm

    H2 + S → H2S | H2 ra H2S

    H2 + S → H2S là phản ứng oxi hoá khử. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 5,562 02/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng H2 + S → H2S

    H2 + S → H2S | H2 ra H2S (ảnh 1)

    1. Phương trình phản ứng H2 tác dụng với S

    H2 + S → H2S

    2. Điều kiện phản ứng hóa học xảy ra giữa H2 + S

    Nhiệt độ: cho hidro tác dụng với lưu huỳnh có khí mùi hắc thoát ra.

    3. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

    3.1. Bản chất của H2 (Hidro)

    - Trong phản ứng trên H2 là chất khử.

    - H2 tác dụng được với nhiều phi kim ở nhiệt độ cao.

    3.2. Bản chất của S (Lưu huỳnh)

    - Trong phản ứng trên S là chất oxi hoá.

    - S thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với kim loại và hidro.

    4. Tính chất hoá học của S

    4.1. Tác dụng với kim loại và hidro

    Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại và hidro.

    - Tác dụng với hiđro:

    H2 + S → H2S (350oC)

    - Tác dụng với kim loại (có to, tạo sản phẩm có số oxh thấp của kim loại).

    Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án

    (Thủy phân sunfua, phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường nên thường dùng S khử độc Hg)

    Chú ý: Một số muối sunfua có màu đặc trưng: CuS, PbS, Ag2S (màu đen); MnS (màu hồng); CdS (màu vàng) → thường được dùng để nhận biết gốc sunfua.

    - Muối sunfua được chia thành 3 loại:

    + Loại 1. Tan trong nước gồm Na2S, K2S, CaS và BaS, (NH4)2S.

    + Loại 2. Không tan trong nước nhưng tan trong axit mạnh gồm FeS, ZnS, ...

    + Loại 3. Không tan trong nước và không tan trong axit gồm CuS, PbS, HgS, Ag2S, ...

    4.2. Tác dụng với phi kim và hợp chất

    S thể hiện tính khử khi tác dụng với 1 số phi kim và 1 số hợp chất có tính oxi hóa.

    - Tác dụng với oxi:

    Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án

    - Tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh:

    Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án

    5. Ứng dụng của S

    Lưu huỳnh được sử dụng trong nhiều sản phẩm công nghiệp, ví dụ như: Ắc quy, bột giặt, lưu hóa cao su, thuốc diệt nấm và các phân bón photphat. Cụ thể, được lưu huỳnh được sử dụng để tạo nên độ trắng của giấy, làm chất bảo quản trong rượu vang và làm khô hoa quả. Do bản chất dễ cháy, lưu huỳnh còn được ứng dụng trong sản xuất các loại diêm, thuốc súng, thuốc nổ cũng như pháo hoa…

    6. Tính chất hóa học của H2

    Hiđro là phi kim có tính khử. Ở những nhiệt độ thích hợp, hiđro không những kết hợp được với đơn chất oxi mà còn kết hợp được với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại. Các phản ứng này đều tỏa nhiều nhiệt. Cụ thể:

    - Hiđro tác dụng với oxi

    Hiđro cháy trong oxi theo phương trình hóa học:

    Nêu tính chất hóa học của khí hiđro? Ví dụ minh họa

    Hỗn hợp H2 và O2 là hổn hợp nổ. Hỗn hợp nổ mạnh nhất khi tỉ lệ H2 : O2 là 2:1 về thể tích.

    - Hiđro tác dụng với một số oxit kim loại như FeO, CuO, Fe2O3, …

    Ví dụ:

    Hiđro phản ứng với đồng oxit ở nhiệt độ khoảng 400°C theo phương trình hóa học:

    Nêu tính chất hóa học của khí hiđro? Ví dụ minh họa

    7. Câu hỏi bài tập

    Câu 1. Một mẫu khí thải: H2S, NO2, SO2, CO2 được sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra?

    A. H2S

    B. NO2

    C. SO2

    D. CO2

    Lời giải:

    Đáp án: A

    Câu 2. Khí nào sau đây có khả năng làm mất màu nước brom?

    A. N2

    B. CO2

    C. H2

    D. SO2

    Lời giải:

    Đáp án: D

    Câu 3. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

    A. H2 + S → H2S

    B. FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl

    C. 3S + 2P → P2S3

    D. SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

    Lời giải:

    Đáp án: B

    Câu 4. Magie photphua có công thức là:

    A. Mg2P2O7

    B. Mg2P3

    C. Mg3P2

    D. Mg3(PO4)2

    Lời giải:

    Đáp án: C

    Xem thêm các phương trình phản ứng hóa học khác:

    Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O

    Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O

    Na2CO3 + Ba(OH)2 → NaOH + BaCO3

    Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + NaCl

    Na2SO3 + HCl → NaCl + SO2 + H2O

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 5,562 02/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: