C2H5Cl + KOH → KCl + C2H5OH l KOH ra KCl

Phản ứng C₂H₅Cl + KOH $\stackrel{t^o}{\to }$ KCl + C₂H₅OH

1. Phản ứng hóa học

C₂H₅Cl + KOH $\stackrel{t^o}{\to }$ KCl + C₂H₅OH

2. Điều kiện phản ứng

Đun sôi nhẹ.

3. Cách thực hiện phản ứng

Đun nhẹ hỗn hợp gồm KOH và etyl clorua, đồng thời lắc đều.

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Ban đầu chất lỏng trong ống nghiệm tách thành hai lớp. Sau phản ứng chất lỏng trong ống nghiệm trở thành đồng nhất.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của C₂H₅Cl (Etyl clorua)

C₂H₅Cl là dẫn xuất halogen của hidrocacbon nên tham gia được phản ứng thế nguyên tử halogen bằng nhóm -OH, đây là một trong những tính chất quan trọng của dẫn xuất halogen.

5.2. Bản chất của KOH (Kali hidroxit)

KOH là một bazo mạnh tác dụng được với C₂H₅Cl.

6. Tính chất hoá học của KOH

KOH là một bazo mạnh có khả năng làm thay đổi màu sắc các chất chỉ thị như khiến quỳ tím chuyển sang màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng.

6.1. Tác dụng với oxit axit

Ở điều kiện nhiệt độ phòng, KOH tác dụng với SO₂, CO₂,...

KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H2O

KOH + SO₂ → KHSO₃

6.2. Tác dụng với axit

• Tác dụng với axit tạo thành muối và nước

KOH(dd) + HCl(dd) → KCl(dd) + H2O

• Tác dụng với các axit hữu cơ để tạo thành muối và thủy phân este, peptit

RCOOR₁ + KOH → RCOOK + R₁OH

6.3. Tác dụng với kim loại

KOH tác dụng với kim loại mạnh tạo thành bazo mới và kim loại mới.

KOH + Na → NaOH + K

6.4. Tác dụng với muối

KOH tác dụng với muối để tạo thành muối mới và axit mới

2KOH + CuCl₂ → 2KCl + Cu(OH)₂↓

6.5. KOH điện li mạnh

KOH là một bazo mạnh, trong nước phân ly hoàn toàn thành ion K+ và OH-

6.6. KOH phản ứng với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính

KOH phản ứng được với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính như nhôm, kẽm,…

2KOH + 2Al + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂↑

2KOH + Zn → K₂ZnO₂ + H₂↑

6.7. Phản ứng với một số hợp chất lưỡng tính

KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + 2H₂O

2KOH + Al₂O₃ → 2KAlO₂ + H₂O

7. Tính chất vật lý của KOH

- Khối lượng riêng: 2.044 g/cm3

- Độ pH: 13

- Nhiệt độ sôi: 1.327oC (1.6000 K; 2.421 oF)

- Nhiệt độ nóng chảy: 406 oC (679 K; 763 oF)

- Độ hòa tan trong nước:7 g/ml (0 oC); 121 g/ml (25 oC); 178 g/ml (100 oC)

- Khả năng hòa tan chất khác: có thể được hòa tan trong alcohol, glycerol và không tan được trong ether.

8. Câu hỏi vận dụng

Câu 1. KOH không phản ứng với chất nào sau đây?

A. CH₃COOH. B. CH₃Cl. C. HCOOC₂H₅. D. CH₃OH.

Lời giải:

CH₃OH không phản ứng với KOH.

Đáp án D.

Câu 2. Khi đun nóng etyl clorua trong KOH thu được

A. Etanol. B. etilen. C. axetilen. D. etan.

Lời giải:

C₂H₅Cl + KOH KCl + C₂H₅OH

Đáp án A.

Câu 3. Đun nóng etyl clorua trong KOH thấy thu được 4,6 gam ancol. Số mol KOH đã dung để phản ứng là

A. 1. B. 0,1. C. 0,2. D. 0,5.

Lời giải:

Đáp án B.

Xem thêm các phương trình hóa học khác:

C2H5Br + KOH → KBr + C2H5OH

C2H5Br + KOH → KBr + C2H4 + H2O

C2H5Cl + KOH → KCl + C2H4 + H2O

C6H5OH + KOH → C6H5OK + H2O

Al + KOH + H2O → KAlO2 + H2