C2H4 ra C2H4Br2 l C2H4 + Br2 → C2H4Br2

Phản ứng C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

1. Phương trình phản ứng cộng của etilen với dung dịch Brom

CH₂ = CH₂ + Br₂ → Br - CH₂ - CH₂ - Br

Etilen Brom Đi brommetan

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

2. Cách tiến hành thí nghiệm C₂H₄ ra C₂H₄Br₂

Dẫn khí etilen qua dung dịch brom có màu da cam.

3. Hiện tượng nhận biết etilen với dung dịch Brom

Dung dịch brom đã bị mất mùa.

4. Bản chất của C₂H₄ (Etilen) trong phản ứng

Do liên kết kém bền trong liên kết đôi CH2=CH2 bị đứt ra nên mỗi phân tử etilen đã kết hợp thêm một phân tử brom.

5. Tính chất hóa học của etilen

5.1. Phản ứng oxi hóa

Khi etilen cháy hoàn toàn tạo ra CO₂cùng H₂O và phản ứng tỏa nhiều nhiệt

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

5.2. Phản ứng cộng

Tác dụng với dung dịch brom (làm đổi màu dung dịch Br, mất màu)

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Phản ứng với clo

CH₂ = CH₂ + Cl₂ → CH₂=CH₂Cl – HCl

Phản ứng cộng hidro

C₂H₄+ H₂ → C₂H₆

Phản ứng cộng axit

CH₂= CH₂ + HCl (khí) → CH₃CH₂Cl

C₂H₄+ HBr → C₂H₅Br

Phản ứng cộng nước (có điều kiện nhiệt độ và sự xúc tác của axit)

C₂H₄ + H₂O → C₂H₅OH

5.3. Phản ứng trùng hợp

Ở trong điều kiện thích hợp, liên kết kém bền trong phân tử etilen bị đứt ra dẫn đến hiện tượng các phân tử etilen kết hợp lại với nhau tạo ra một chất có phân tử lượng rất lớn được gọi là polime.

…+ CH₂ = CH₂ + CH₂= CH₂ +… → … – CH₂– CH₂– CH₂– CH₂ – …

Tham khảo thêm các phản ứng hóa học khác của C₂H₄:

3C₂H₄+ 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C₂H₆O₂ + 2KOH + 2MnO₂

C₂H₄ + 2Na → C₂H₄Na₂

6. Tính chất vật lí của etilen

- Nhìn vào công thức cấu tạo của Etilen, có thể thấy đây là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí (d= 28/29), ít tan trong nước. Etilen cũng rất dễ bắt cháy và có mùi ngọt nhẹ của xạ hương.

- Etilen tan ít trong nước nhưng tan nhiều trong ete và một số dung môi hữu cơ.

- Để nhận biết khí etilen, người ta dùng các phương pháp:

Dẫn khí etilen qua dung dịch brom (dung dịch có màu cam), quan sát thấy dung dịch brom bị mất màu.

Dẫn khí etilen qua dung dịch kali pemanganat, quan sát thấy dung dịch kali pemanganat bị mất màu.

7. Bài tập vận dụng

Câu 1. Phản ứng đặc trưng của khí etilen là

A. phản ứng cháy.

B. phản ứng thế.

C. phản ứng cộng.

D. phản ứng phân hủy.

Lời giải:

Đáp án: C

Câu 2. Trong phòng thí nghiệm, người ta đun rượu etylic với chất xúc tác là H₂SO₄ đặc, ở nhiệt độ 170°C để điều chế khí X. Khí X là

A. Cl₂.

B. CH₄.

C. C₂H₄.

D. C₂H₂.

Lời giải:

Đáp án: C

Câu 3. Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít khí etilen ở đktc cần dùng lượng oxi (ở đktc) là

A. 11,2 lít.

B. 16,8 lít.

C. 22,4 lít.

D. 33,6 lít.

Lời giải:

Đáp án: B

Câu 4. Trùng hợp 1 mol etilen (với hiệu suất 100 %) ở điều kiện thích hợp thì thu được khối lượng polietilen là

A. 7 gam.

B. 14 gam.

C. 28 gam.

D. 56 gam.

Lời giải:

Đáp án: C

Câu 5. Khi dẫn khí etilen vào dung dịch Brom dư đựng trong ống nghiệm có quan sát thấy

A. màu của dung dịch brom nhạt dần, có chất kết tủa

B. màu của dung dịch brom nhạt dần, có chất lỏng không tan chìm xuống đáy ống nghiệm

C. màu của dung dịch brom nhạt dần, có khí thoát ra

D. màu của dung dịch brom không thay đổi

Lời giải:

Đáp án: B

Giải thích:

Khi dẫn khí etilen vào dung dịch Brom dư đựng trong ống nghiệm có quan sát thấymàu của dung dịch brom nhạt dần, có chất lỏng không tan chìm xuống đáy ống nghiệm

Câu 6. Khí metan có lẫn một lượng nhỏ khí etilen. Để thu được metan tinh khiết, ta dẫn hỗn hợp khí qua

A. dung dịch brom.

B. dung dịch phenolphtalein.

C. dung dịch axit clohidric.

D. dung dịch nước vôi trong.

Lời giải:

Đáp án: A

Giải thích:

Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch brom. Khí etilen phản ứng với brom bị giữ lại trong dung dịch.

CH2 = CH₂ + Br₂ → Br – CH₂ – CH₂ – Br.

Khí metan không phản ứng thoát ra khỏi dung dịch, thu được metan tinh khiết.

Câu 7. Etilen có các tính chất hóa học sau:

A. Tham gia phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, phản ứng với thuốc tím và phản ứng cháy.

B. Chỉ tham gia phản ứng thế và phản ứng với dung dịch thuốc tím.

C. Chỉ tham gia phản ứng cháy.

D. Chỉ tham gia phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, không tham gia phản ứng cháy.

Lời giải:

Đáp án: A

Giải thích:

Etilen có các tính chất hóa học sau:

A. Tham gia phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, phản ứng với thuốc tím và phản ứng cháy.

Câu 8. Hỗn hợp khí X gồm H₂ và C₂H₄ có tỉ khối so với He là 3,75. Dẫn X đi qua Ni đun nóng, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là 5. Hiệu suất của phản ứng hidro hóa là?

A. 20%

B. 25%

C. 50%

D. 40%

Lời giải:

Đáp án: C

Giải thích:

Giả sử lấy 1 mol hỗn hợp X.

Gọi x, y lần lượt là số mol của H₂, C₂H₄

Ta có theo giả sử

=> x + y = 1 (1)

M_X= (28x + 2y)/(x + y) = 3,75.4 (2)

Từ (1) và (2) => x = y = 0,5 mol

Hiệu suất tính theo H₂ hoặc C₂H₄ đều như nhau

Áp dụng công thức:

M_X/M_Y = n_Y/n_X=> n_Y = (n_X.M_X)/M_Y= (1.3,75.4)/5.4= 0,75

=> nH_{2 phản ứng} = n_giảm = 1 – 0,75 = 0,25 mol

=> H = 0,25/0,5.100% = 50%

Câu 9. Cho hỗn hợp X gồm metan, etilen và axetilen. Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom dư thì khối lượng brom phản ứng là 48 gam. Mặt khác, nếu cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH3, thu được 36 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của CH₄ có trong X là

A. 40%.

B. 20%.

C. 25%

D. 50%

Lời giải:

Đáp án: D

Giải thích:

Trong 8,6g X chứa x mol C₂H₄; y mol C₂H₂; z mol CH₄

m_{hh X}= 28z + 26y + 16z = 8,6 (1)

n_{Br2 phản ứng} = n_{π trong X} = n_C2H4 + 2.n_C2H2 => x + 2y = 0,3 (2)

C₂H₂ + 2AgNO₃+ 2NH₃ → C₂Ag₂ + 2NH₄NO₃

n_C2Ag2 = 0,15 (mol) => n_C2H2= 0,15 (mol)

=> %n_{C2H2 trong X} = 0,15/0,6 = 25%

=> trong 8,6 gam X % số mol C₂H₂ cũng là 25% => y = 25%.(x + y + z) (3)

Từ (1), (2) và (3) => x = 0,1; y = 0,1; z = 0,2

==>%n CH₄ trong X = 50%

Câu 10. Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch Brom

A. metylpropan

B. cacbon đioxit

C. butan

D. but-1-en

Lời giải:

Đáp án: D

Giải thích:

Những chất nào có liên kết π kém bền trong phân tử có khả năng làm mất màu dung dịch Br₂.

(trừ liên kết pi trong vòng benzen).

Vậy but-1-en làm mất màu dung dịch brom.

Phương trình hóa học

CH₂ = CH-CH₂-CH3 + Br₂ → CH2Br-CHBr-CH₂-CH₃

Xem thêm các phương trình phản ứng hóa học khác:

C2H4 + H2 → C2H6

C4H10 + O2 → CH3COOH + H2O

C3H8 → CH4 + C2H4

C4H4 + H2 → C4H10

C4H10 → CH4 + C3H6