FeO + H2S → FeS↓ + H2O | FeO ra FeS | H2S ra FeS

Phản ứng: FeO + H₂S → FeS↓ + H₂O

1. Phương trình phản ứng giữa FeO và H₂S

FeO + H₂S → FeS↓ + H₂O

2. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ: 500°C

3.Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Phản ứng tạo thành chất rắn màu đen FeS

4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

4.1 Bản chất của FeO

- FeO trong phản ứng trên có chức năng bị khử.

4.2 Bản chất của H₂S

- H2S trong phản ứng là chất oxi hóa và khử.

5. Tính chất hóa học của FeO

- Mang đầy đủ tính chất hóa học của oxit bazo.

- Là chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

5.1 Tính oxit bazơ

FeO tác dụng với dung dịch axit: HCl, H₂SO₂ loãng

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂

FeO + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂O

5.2 Tính oxi hóa

- Tác dụng với chất khử như H₂, CO, Al, C…

FeO + H₂ → Fe + H₂O

FeO + CO → Fe + CO₂

3FeO + 2Al → Al₂O₃ + 3Fe

5.3 Tính khử

- FeO là chất khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh:

3FeO + 10HNO₃ loãng → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

2FeO + 4H₂SO₄ (đặc) → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

6. Tính chất vật lý của FeO

- Là chất rắn, màu đen, không tan trong nước.

7. Tính chất hóa học của H2S

7.1 Tính axit yếu

Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric (H₂S).

Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na₂S chứa ion S^2- và muối axit như NaHS chứa ion HS⁻.

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

7.2 Tính khử mạnh

Là chất khử mạnh vì trong H₂S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2).

Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,...mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S^-2) có thể bị oxi hóa thành (S⁰), (S⁺⁴), (S⁺⁶).

Tác dụng với oxi có thể tạo S hoặc SO₂ tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng.

2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂ (dư oxi)

2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2S

Ở nhiệt độ cao, khí H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H₂S bị oxi hóa thành SO₂:

2H₂S + 3O2 → 2H₂O + 2SO2

Tác dụng với clo có thể tạo S hay H₂SO₄ tùy điều kiện phản ứng.

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S (khí clo gặp khí H₂S

8. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho kim loại X tác dụng với S nung nóng thu được chất Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl thu được khí Z có mùi trứng thối. X là kim loại nào?

A. Cu B. Fe C. Pb D. Ag

Hướng dẫn giải

Fe + S → FeS

FeS + HCl → FeCl₂ + H₂S

Đáp án : B

Ví dụ 2: Cho dây sắt nóng đỏ tác dụng với oxi thu được oxit sắt từ. Công thức của oxit sắt từ:

A. FeO B. Fe₃O₄ C. Fe₂O₃ D. Fe₂O₃.nH₂O

Hướng dẫn giải

Phương trình phản ứng: 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

Đáp án : B

Ví dụ 3: Trong các phản ứng sau phản ứng nào không tạo ra muối sắt(II):

A. Cho sắt tác dụng với dung dịch axit clohidric

B. Cho sắt tác dụng với dung dịch sắt(III)nitrat

C. Cho sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric

D. Cho sắt tác dụng với khí clo đun nóng

Hướng dẫn giải

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Đáp án : D