Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Al + O2 → Al2O3 | Al ra Al2O3

    Al + O2 → Al2O3 là phản ứng hóa hợp. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 2,531 08/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng Al + O2 → Al2O3

    Al + O2 → Al2O3 | Al ra Al2O3 (ảnh 1)

    1. Phương trình phản ứng thí nghiệm Al ra Al2O3

    4Al + 3O2 \overset{t^{\circ } }{\rightarrow} 2Al2O3

    2. Điều kiện thí nghiệm nhôm tác dụng với oxi

    Nhiệt độ

    3. Hiện tượng nhôm tác dụng với oxi

    Hiện tượng: Có những hạt loé sáng do bột nhôm tác dụng với oxi, phản ứng toả nhiều nhiệt.

    Chất tạo thành màu trắng sáng là nhôm oxit Al2O3.

    Giải thích: Vì ở điều kiện nhiệt độ này xảy ra phản ứng nhôm tác dụng với oxi trong không khí.

    Trong phản ứng hóa học: nhôm đóng vai trò là chất khử.

    4. Tính chất hóa học của nhôm

    4.1. Tính chất vật lí của nhôm

    • Nhôm là kim loại nhẹ (khối lượng riêng 2,7g/cm3).
    • Màu trắng bạc, nóng chảy ở nhiệt độ không cao lắm (660oC).
    • Nhôm mềm, dễ kéo sợi và dễ dát mỏng.
    • Nhôm dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

    4.2. Nhận biết nhôm

    Cho Al phản ứng với dung dịch NaOH (hoặc KOH). Hiện tượng quan sát được: Nhôm tan dần, sinh ra khí không màu.

    2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑

    4.3. Tính chất hóa học của nhôm

    • Tác dụng với oxi và một số phi kim.

    4Al + 3O2→ 2Al2O3

    Ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng bền vững, lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng oxi trong không khí, nước.

    2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

    • Tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng,..)

    2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

    Chú ý: Nhôm không tác dụng với H2SO4, HNO3 đặc, nguội

    • Tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh như HNO3 hoặc H2SO4 đậm đặc

    Al + 4HNO3→ Al(NO3)3 + NO + 2H2O

    Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

    2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

    • Tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn.

    AI + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag

    2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe

    • Tính chất hóa học riêng của nhôm.

    Do lớp oxit nhôm bị hòa tan trong kiềm nên nhôm phản ứng với dung dịch kiềm.

    2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2+ 3H2↑

    • Phản ứng nhiệt nhôm

    Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng hóa học toả nhiệt trong đó nhôm là chất khử ở nhiệt độ cao.

    Ví dụ nổi bật nhất là phản ứng nhiệt nhôm giữa oxit sắt III và nhôm:

    Fe2O3+ 2Al → 2Fe + Al2O3

    Một số phản ứng khác như:

    3CuO+ 2Al → Al2O3 + 3Cu

    8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe

    Cr2O3 + 2Al→ Al2O3 + 2Cr

    4.4. Ứng dụng của Nhôm

    Máy cắt rất dễ kiếm và các bộ phận trong nhà máy sản xuất được làm bằng Al. Với đặc tính sáng và không rỉ sét, Al dần trở thành vật liệu không thể thiếu đối với mọi nhà máy. Một số mặt hàng được làm bằng Al, chẳng hạn như: Khung xe máy, khung xe hơi, thùng xe tải, các chi tiết tản nhiệt...

    Đặc biệt, Al được sử dụng trong sản xuất trong ngành hàng không vũ trụ. Thân máy bay và cánh được làm bằng nhôm. Các ứng dụng dựa vào trọng lượng riêng nhẹ và bền của nhôm là rất cần thiết để tiết kiệm tối đa trọng lượng trong không khí.

    5. Tính chất hóa học của oxi

    5.1. Tác dụng với phi kim

    • Với lưu huỳnh

    + Lưu huỳnh cháy trong không khí với ngọn lửa nhỏ, màu xanh nhạt; cháy trong khí oxi manh liệt hơn, tạo thành khí lưu huỳnh dioxit SO2 (còn gọi là khí sunfuro) và rất ít lưu huỳnh trioxit SO3

    Phương trình hóa học:

    S + O2 \overset{t^{o} }{\rightarrow} SO2

    • Với photpho:

    + Photpho cháy mạnh trong oxi với ngọn lửa sáng chói, tạo khói trắng dày đặc bám vào thành lọ dưới dạng bột tan được trong không khí. Bột trắng đó là điphotpho pentaoxit có CTHH là P2O5

    Phương trình hóa học:

    4P + 5O2\overset{t^{o} }{\rightarrow} 2P2O5

    ⇒ Vậy oxi có thể tác dụng với phi kim khi ở nhiệt độ cao. Trong hợp chất oxi hóa trị II

    5.2. Tác dụng với kim loại

    Cho dây sắt cuốn một mẩu than hồng vào lọ khí oxi, mẩu than cháy trước tạo nhiệt độ đủ cao cho sắt cháy. Sắt cháy mạnh, sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói, tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu là sắt (II, III) oxit, công thức hóa học là Fe3O4, thường được gọi là oxit sắt từ

    Phương trình hóa học:

    3Fe + 2O2 \overset{t^{o} }{\rightarrow} Fe3O4

    5.3. Tác dụng với hợp chất

    Khí metan (có trong khí bùn, ao, bioga) cháy trong không khí do tác dụng với oxi, tỏa nhiều nhiệt.

    Phương trình hóa học:

    CH4 + 2O2 \overset{t^{o} }{\rightarrow} CO2↑ + 2H2O

    ⇒ Oxi có thể tác dụng với kim loại, phi kim và các hợp chất ở nhiệt độ cao. Trong các hợp chất hóa học oxi hóa trị II.

    6. Bài tập vận dụng liên quan

    Câu 1. Cách nào sau đây không phá hủy các đồ dung bằng nhôm?

    A. Dùng nước chanh để làm sạch bề mặt bằng nhôm

    B. Rửa sach, lau khô và để chỗ khô ráo

    C. Dùng đồ làm bằng nhôm để đựng nước vôi

    D. Dùng đồ làm bằng nhôm để đựng nước biển

    Lời giải:

    Đáp án: B

    B. Rửa sạch, lau khô và để chỗ khô ráo

    A, C, D là làm ăn mòn đồ nhôm

    Câu 2. Có 3 kim loại Al, Ca, Mg. Chỉ cần dùng thuốc thử nào sau đây có thể nhận ra từng kim loại?

    A. dung dịch H2SO4

    B. Dung dịch Ba(OH)2

    C. Nước

    D. dung dịch HCl

    Lời giải:

    Đáp án: C

    Để phân biệt 3 kim loại Al, Ca, Mg ta dùng nước. Cho nước vào 3 mẫu kim loại, kim loại tốt trong nước và sủi bọt khí là Ca, 2 kim loại không tan trong nước là Al và Mg.

    Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 ↑

    Lấy dung dịch Ca(OH)2 vừa thu được đổ vào mẫu 2 kim loại còn lại, kim loại nào tan, sủi bọt khí là Al, kim loại không có hiện tượng gì là Mg

    2Al + Ca(OH)2 + 2H2O → Ca(AlO2)2 + 3H2 ↑

    Câu 3. Cho 5,4 gam Al vào dung dịch NaOH loãng, dư, sau phản ứng thu được V lít khí H2 (ở đktc)

    A. 4,48 lít

    B. 6,72 lít

    C. 8,96 lít

    D. 5,04 lít

    Lời giải:

    Đáp án: B

    nAl = 0,2 mol

    2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2

    0,2 mol →0,3 mol

    => VH2 = 0,3 .22,4 = 6,72 lít

    Câu 4. Quặng boxit là nguyên liệu chính dùng để điều chế kim loại

    A. Al

    B. Fe

    C. Cu

    D. Zn

    Lời giải:

    Đáp án: A

    Câu 5. Các đồ vật làm bằng nhôm bền trong không khí và nước là do:

    A. Có một lớp Al(OH)3 bên ngoài bảo vệ

    B. Có một lớp Al2O3 bên ngoài bảo vệ

    C. Nhôm không tan trong nước

    D. Nhôm bền, không bị oxi hóa

    Lời giải:

    Đáp án: B

    Đồ vật làm bằng nhôm bền trong không khí và nước là do có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ.

    Câu 6. Có 3 kim loại là Al, Fe và Na. Chỉ cần dùng thuốc thử nào sau đây có thể nhận ra từng kim loại?

    A. Dung dịch H2SO4 đặc, nguội

    B. Dung dịch Ca(OH)2

    C. Nước

    D. Dung dịch CuCl2

    Lời giải:

    Đáp án: C

    Cho từng kim loại hòa tan vào nước

    Kim loại không tan là Al và Fe

    Na tan có khí thoát ra

    Na + H2O → NaOH + H2

    Dùng dung dịch NaOH nhận biết 2 kim loại Al và Fe

    Kim loại nào tan dần là Al

    2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

    Không có hiện tượng gì là Fe

    Câu 7. Cho 2,7 gam Al vào dung dịch NaOH loãng, dư, sau phản ứng thu được V lít khí H2 (ở đktc)

    A. 4,48 lít

    B. 6,72 lít

    C. 8,96 lít

    D. 3,36 lít

    Lời giải:

    Đáp án: D

    nAl= 0,1 mol

    Phương trình phản ứng hóa học

    2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2+ 3H2

    0,1 mol →0,15 mol

    => VH2 = 0,15 .22,4 = 3,36 lít

    Câu 8. Nhôm và nhôm hidroxit phản ứng được với cả hai dung dịch nào sau dây?

    A. Na2SO4, KOH.

    B. NaOH, HCl.

    C. KCl, NaNO3.

    D. NaCl, H2SO4.

    Lời giải:

    Đáp án: B

    2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

    2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

    Al(OH)3+ NaOH → NaAlO2 + 2H2O

    Al(OH)3+ 3HCl → AlCl3 + 3H2O.

    Câu 9. Không được dùng nồi nhôm để nấu xà phòng vì

    A. phản ứng không xảy ra

    B. nhôm là kim loại có tính khử mạnh

    C. chất béo phản ứng được với nhôm

    D. nhôm sẽ bị phá hủy trong dung dịch kiềm

    Lời giải:

    Đáp án: D

    Phương trình phản ứng:

    Ban đầu lớp nhôm oxit bị phá hủy:

    Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

    Sau đó nhôm tác dụng với nước, tạo ra nhôm hidroxit và bị phá hủy trong môi trường kiềm:

    2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑

    Câu 10. Phản ứng hóa học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm

    A. Al tác dụng với H2SO4 đặc, nóng.

    B. Al tác dụng với CuO nung nóng.

    C. Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng.

    D. Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng.

    Lời giải:

    Đáp án: A

    Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng dùng nhôm để khử các oxit kim loại yếu hơn, phản ứng nhiệt nhôm thuộc loại phản ứng oxi hóa khử trong đó nhôm là chất khử.

    Al tác dụng với H2SO4 đặc, nóng không phải là phản ứng nhiệt nhôm.

    Câu 11. Trong số các phản ứng cho sau đây có mấy phản ứng viết sai:

    1) 2Al + 3ZnSO4 → Al2(SO4)3 + 3Zn.

    2) Al + 6HNO3 đặc, nguội→ Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O.

    3) 8Al + 5NaOH + 3NaNO3 + 2H2O → 8NaAlO2+ 3NH3

    4) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

    5) 2Al + 2H2O + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + 3H2

    A. 1

    B. 2

    C. 3

    D. 5

    Lời giải:

    Đáp án: A

    Câu 12. Tính chất nào sau đây của nhôm là đúng?

    A. Nhôm tác dụng với các axit ở tất cả mọi điều kiện

    B. Nhôm tan được trong dung dịch NH3

    C. Nhôm bị thụ động hóa với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội

    D. Nhôm là kim loại lưỡng tính

    Lời giải:

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 2,531 08/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: