K2S + H2SO4 → K2SO4 + H2S l K2S ra K2SO4

Phản ứng K₂S + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂S

1. Phản ứng hóa học

K₂S + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂S

2. Điều kiện phản ứng

Điều kiện thường,

3. Cách thực hiện phản ứng

Nhỏ H₂SO₄ loãng vào ống nghiệm chứa K₂S.

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Có khí không màu, mùi trứng thối thoát ra.

5. Tính chất hóa học của H₂SO₄

5.1. H₂SO₄ loãng

Ở dạng loãng là axít mạnh: làm đỏ quì tím, tác dụng kim loại (trước H₂) giải phóng H₂, tác dụng bazơ, oxit bazơ và nhiều muối.

H₂SO₄ làm quỳ tím hóa đỏ

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

NaOH + H₂SO₄ → NaHSO₄ + H₂O

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Na₂ CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

5.2. H₂SO₄ đặc

Ở dạng đặc là một chất ôxi hóa mạnh

Tác dụng với kim loại: oxi hoá hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt) tạo muối hoá trị cao và thường giải phóng SO₂ (có thể H₂ S, S nếu kim loại khử mạnh như Mg).

2 Fe + 6H₂SO₄ Fe₂ (SO₄)₃ + 3SO₂ + 6 H₂O

Cu + 2H₂SO₄ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Al, Fe, Cr không tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội, vì kim loại bị thụ động hóa.

Tác dụng với phi kim ( tác dụng với các phi kim ở dạng rắn, t^o) tạo hợp chất của phim kim ứng với số oxh cao nhất.

C + 2H₂SO₄ CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

S + 2H₂SO₄ 3SO₂ + 2H₂O

Tác dụng với một số chất có tính khử

FeO + H₂SO₄ Fe₂ (SO₄)₃+ SO₂ + 4H₂O

HBr + H₂SO₄ Br₂ + SO₂ + 2H₂O

Hút nước của 1 số chất hữu cơ:

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO_4(đ) → 12C + H₂SO₄.11H₂O

6. Tính chất vật lý của H2SO4

H2SO4 đặc hay loãng đều có điểm chung chỉ tồn tại dưới dạng chất lỏng, không màu, không mùi và không vị. Axit sunfuric có đặc tính là khó bay hơi và tan trong nước. Còn axit sunfuric đặc vượt trội với khả năng hút nước rất mạnh và tỏa đa dạng nhiệt.

7. Câu hỏi vận dụng

Câu 1. Nhỏ H₂SO₄ loãng vào ống nghiệm chứa K₂S thu được hiện tượng là

A. Có khí không màu, mùi trứng thối thoát ra.

B. Có khí màu nâu đỏ thoát ra.

C. Có khí màu vàng lục, mùi xốc thoát ra.

D. Không có hiện tượng gì.

Lời giải:

K₂S + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂S

H₂S: khí không màu, mùi trứng thối.

Đáp án A.

Câu 2. Thể tích khí ở dktc thoát ra khi cho 11g K₂S phản ứng hoàn toàn với lượng dư H₂SO₄ loãng là

A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít.

Lời giải:

V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Đáp án B.

Câu 3. Cho 1,1g K₂S phản ứng hoàn toàn với lượng H₂SO₄ loãng, khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng là

A. 2,38 gam. B, 1,74 gam. C. 0,475 gam. D. 1,49 gam.

Lời giải:

khối lượng muối = 0,01.174 = 1,74gam.

Đáp án B.

Xem thêm các phương trình hóa học khác:

Al + KOH + H2O → KAlO2 + H2

Zn + KOH → K2ZnO2 + H2

KOH + KHS → K2S + H2O

KOH + NaHS → K2S + Na2S + H2O

KOH + NaHSO3 → K2SO3 + Na2SO3 + H2O