Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2 l Cu(NO3)2 ra CuO

    Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2 là phản ứng nhiệt phân. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 14986 lượt xem
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng Cu(NO3)2 \overset{t^{o} }{\rightarrow} CuO + NO2 + O2↑

    Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2 l Cu(NO3)2 ra CuO (ảnh 1)

    1. Phương trình phản ứng nhiệt phân Cu(NO3)2

    2Cu(NO3)2 \overset{t^{o} }{\rightarrow} 2CuO + 4NO2 + O2↑

    2. Điều kiện phản ứng nhiệt phân Cu(NO3)2 xảy ra

    Nhiệt độ

    3. Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 thu được các sản phẩm là

    Nhiệt phân hoàn toàn NaNO3 thì chất rắn thu được CuO và 2 khí thoát ra NO2 và O2.

    4. Bản chất của phản ứng nhiệt phân muối nitrat

    Muối nitrat của các kim loại hoạt động mạnh (trước Mg): bị phân huỷ thành muối nitrit và oxi:

    M(NO3)n → M(NO2)n + n/2O2

    Muối nitrat của các kim loại từ Mg → Cu: bị phân huỷ thành oxit kim loại tương ứng, NO2 và O2:

    2M(NO3)n → M2On + 2nNO2 + n/2O2

    Muối nitrat của các kim loại kém hoạt động (sau Cu): bị phân huỷ thành kim loại tương ứng, NO2 và O2:

    M(NO3)n → M + nNO2 + n/2O2

    Một số phản ứng đặc biệt:

    2Fe(NO3)2→ Fe2O3 + 4NO2 + 1/2O2

    NH4NO3 → N2O + 2H2O

    NH4NO2 → N2 + 2H2O

    5. Mở rộng kiến thức về Cu(NO3)2

    5.1. Định nghĩa

    - Định nghĩa: Đồng (II) nitrat là một hợp chất vô cơ có bề ngoài là một chất rắn tinh thể màu xanh da trời.Muối khan của chất này tạo thành các tinh thể xanh lá cây-xanh da trời.

    - Công thức phân tử: Cu(NO3)2

    5.2. Tính chất vật lí

    Là chất rắn, có màu xanh da trời. Thăng hoa trong chân không ở nhiệt độ 150-200 độC.

    5.3. Tính chất hóa học

    Có tính chất hóa học của muối.

    Tác dụng với dung dịch bazơ:

    Cu(NO3)2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl

    Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + Ba(NO3)2

    5.4. Điều chế

    Cho kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO3

    3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O

    5.5. Ứng dụng

    Đối với màu sắc hấp dẫn của đồng nitrat, muối này được sử dụng làm phụ gia trong gốm sứ, trên bề mặt kim loại, trong một số pháo hoa và cả trong ngành dệt như một chất gắn màu.

    Nó là một nguồn đồng ion tốt cho nhiều phản ứng, đặc biệt là những phản ứng xúc tác hữu cơ. Nó cũng tìm thấy việc sử dụng tương tự như các nitrat khác, như là thuốc diệt nấm, thuốc diệt cỏ hoặc làm chất bảo quản gỗ..

    Một ứng dụng chính và sáng tạo nhất của nó là tổng hợp các chất xúc tác CuO, hoặc các vật liệu có phẩm chất nhạy sáng.

    Nó cũng được sử dụng như một thuốc thử cổ điển trong các phòng thí nghiệm giảng dạy để hiển thị các phản ứng bên trong các tế bào bay hơi.

    6. Bài tập vận dụng liên quan

    Câu 1. Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 thu được các sản phẩm là

    A. CuO, O2.

    B. CuO, NO2, O2.

    C. Cu, NO2, O2.

    D. Cu2O, O2.

    Lời giải:

    Đáp án B

    Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 thu được các sản phẩm là CuO, NO2, O2.

    Phương trình nhiệt phân:

    Cu(NO3)2 → CuO+ NO2 + O2

    Câu 2. Nhiệt phân Fe(NO3)2sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được sản phẩm gồm:

    A. FeO, NO2, O2.

    B. Fe2O3, NO2, O2.

    C. Fe3O4, NO2, O2.

    D. Fe, NO2, O2.

    Lời giải:

    Đáp án B

    Nhiệt phân Fe(NO3)2 sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được sản phẩm gồm Fe2O3, NO2, O2.

    Phương trình nhiệt phân:

    4Fe(NO3)2 → 2Fe2O3+ 8NO2 + O2

    Câu 3. Nhiệt phân hoàn toàn a gam Cu(NO3)2 thu được 0,56 lít hỗn hợp khí X (đktc) và chất rắn Y. Giá trị của a là:

    A. 37,6

    B. 36,7

    C. 3,76

    D. 3,67

    Lời giải:

    Đáp án C

    nhh= 1,12 : 22,4 = 0,05 mol

    Cu(NO3)2→ CuO + 2NO2+ 1/2 O2

    x → 2x → 1/2x

    2x + 1/2x = 0,05 => x = 0,02 mol

    => a = 188.0,02 = 3,76 gam

    Câu 4. Nhiệt phân KNO3 thu được sản phẩm:

    A. K, NO2, O2.

    B. KNO2, O2, NO2.

    C. KNO2, O2.

    D. K2O, N2O.

    Lời giải:

    Đáp án C

    Nhiệt phân KNO3 thu được sản phẩm KNO2, O2.

    Phương trình hóa học:

    2KNO3 → 2KNO2 + O2

    Câu 5. Khi nhiệt phân hoàn toàn KHCO3 thì sản phẩm của phản ứng nhiệt phân là:

    A. KOH, CO2, H2.

    B. K2O, CO2, H2O.

    C. K2CO3, CO2, H2O.

    D. KOH, CO2, H2O.

    Lời giải:

    Đáp án C

    Khi nhiệt phân hoàn toàn KHCO3 thì sản phẩm của phản ứng nhiệt phân là K2CO3, CO2, H2O.

    Phương trình hóa học:

    2KHCO3 → K2CO3 + CO2 + H2O

    Câu 6. Khi bị nhiệt phân, dãy muối nitrat nào sau đây đều cho sản phẩm là kim loại, khí nitơ đioxit và khí oxi?

    A. Zn(NO3)2, NaNO3, Pb(NO3)2

    B. Cu(NO3)2, CaNO3, NaNO3

    C. Fe(NO3)2, CaNO3, NaNO3

    D. Hg(NO3)2, AgNO3

    Lời giải:

    Đáp án D

    Muối nitrat của các kim loại kém hoạt động (sau Cu): bị phân huỷ thành kim loại tương ứng, NO2 và O2.

    M(NO3)n → M + nNO2 + n/2O2

    Khi bị nhiệt phân, dãy muối nitrat nào đều cho sản phẩm là kim loại, khí nitơ đioxit và khí oxi là Hg(NO3)2, AgNO3

    2Hg(NO3)2 → 2HgO + 4NO2 + O2

    2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2

    Câu 7. Cho các mệnh đề sau :

    1) Các muối nitrat đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh.

    2) Ion NO3- có tính oxi hóa trong môi trường axit.

    3) Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta đều thu được khí NO2.

    4) Hầu hết muối nitrat đều bền nhiệt.

    Các mệnh đề đúng là:

    A. (1), (2), (3).

    B. (2) và (4).

    C. (2) và (3).

    D. (1) và (2).

    Lời giải:

    Đáp án D

    Các mệnh đề đúng là: (1) và (2)

    (3) sai vì muối nitrat của K, Na, Ba, Ca nhiệt phân không thu được khí NO2

    (4) sai vì các muối nitrat hầu hết kém bền nhiệt

    Câu 8. Trong các nhận xét dưới đây về muối nitrat của kim loại, nhận xét nào không đúng?

    A. Tất cả các muối nitrat đều dễ tan trong nước

    B. Các muối nitrat đều dễ bị phân huỷ bởi nhiệt

    C. Các muối nitrat chỉ được sử dụng làm phân bón hoá học trong nông nghiệp

    D. Các muối nitrat đều là chất điện li mạnh, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại và anion nitrat

    Lời giải:

    Đáp án C

    Câu 9. Cho các nhận định sau:

    (1) Các muối nitrat đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh;

    (2) Ion NO3- có tính oxi hóa trong môi trường axit;

    (3) Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta đều thu được khí NO2;

    (4) Hầu hết muối nitrat đều bền nhiệt.

    Số mệnh đề đúng là:

    A. 1

    B. 2

    C. 3

    D. 4

    Lời giải:

    Đáp án B

    Các mệnh đề đúng là: (1) và (2)

    (3) sai vì muối nitrat của K, Na, Ba, Ca nhiệt phân không thu được khí NO2

    (4) sai vì các muối nitrat hầu hết kém bền nhiệt

    Câu 10. Dãy chất nào sau đây bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao

    A. CaCO3, Zn(OH)2, KNO3, KMNO4

    B. BaSO3, BaCl2, KOH, Na2SO4

    C. AgNO3, Na2CO3, KCI, BaSO4

    D. Fe(OH)3, Na2SO4, BaSO4, KCI

    Lời giải:

    Đáp án A

    Phương trình phản ứng minh họa:

    CaCO3 \overset{t^{o} }{\rightarrow} CaO + CO2

    Zn(OH)2 \overset{t^{o} }{\rightarrow} ZnO + H2O

    2KNO3 \overset{t^{o} }{\rightarrow}2KNO2+ O2

    KMnO4\overset{t^{o} }{\rightarrow} K2MnO4 + MnO2 + O2

    Câu 11. Phân biệt 5 dung dịch riêng biệt sau: NH4NO3; (NH4)2SO4; NaCl; Mg(NO3)2 và FeCl2 bằng:

    A. BaCl2

    B. NaOH

    C. Ba(OH)2

    D. AgNO3

    Lời giải:

    Đáp án C

    Sử dụng Ba(OH)2 để nhận biết 5 dung dịch trên

    NH4NO3

    (NH4)2SO4

    NaCl

    Mg(NO3)2

    FeCl2

    Ba(OH)­2

    ↑ mùi khai

    ↑ mùi khai và ↓ trắng

    Không hiện tượng gì

    ↓ trắng

    ↓ trắng xanh

    Phương trình phản ứng xảy ra

    2NH 4 NO 3 + Ba(OH) 2 → Ba(NO 3 ) 2 + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O

    (NH4)2 SO 4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O

    Ba(OH)2 + Mg(NO3)2 → Ba(NO3)2 + Mg(OH)2

    Ba(OH)2 + FeCl2 → BaCl2 + Fe(OH)2↓

    Xem thêm các phương trình hóa học khác:

    CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

    CuO + H2 → Cu + H2O

    CuO + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

    CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

    Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 14986 lượt xem
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: