Ag + O3 → Ag2O + O2 | Ag ra Ag2O

Phản ứng Ag + O₃ → Ag₂O + O₂

1. Phương trình phản ứng giữa O₃ và Ag

2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂

O₃ oxi hóa hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt). Ở điều kiện bình thường, O₂ không oxi hóa được Ag, nhưng O₃ oxi hóa Ag thành Ag₂O.

2. Điều kiện để phản ứng giữa O₃ và Ag

Ở nhiệt độ thường

3. Tính chất hoá học của Ag

Bạc kém hoạt động. Ag → Ag⁺ + 1e

3.1. Tác dụng với phi kim

- Bạc không bị oxi hóa trong không khí dù ở nhiệt độ cao.

Tác dụng với ozon

2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂

3.2. Tác dụng với axit

Bạc không tác dụng với HCl và H₂SO₄ loãng, nhưng tác dụng với các axit có tính oxi hóa mạnh, như HNO₃hoặc H₂SO₄ đặc, nóng.

3Ag + 4HNO₃ (loãng) → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

2Ag + 2H₂SO₄ (đặc, nóng) → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

3.3. Tác dụng với các chất khác

- Bạc có màu đen khi tiếp xúc với không khí hoặc nước có mặt hidro sunfua:

4Ag + 2H₂S + O₂ (kk) → 2Ag₂S + 2H₂O

- Bạc tác dụng được với axit HF khi có mặt của oxi già:

2Ag + 2HF (đặc) + H₂O₂ → 2AgF + 2H₂O

2Ag + 4KCN (đặc) + H₂O₂ → 2K[Ag(CN)₂] + 2KOH

3.4. Ứng dụng

Bạc được sử dụng để làm que hàn, công tắc điện và các loại pin dung tích lớn như pin bạc-kẽm hay bạc-cadmi. Sulfide bạc, còn được biết đến như bạc Whiskers, được tạo thành khi các tiếp điểm điện bằng bạc được sử dụng trong khí quyển giàu sulfide hiđrô.

4. Tính chất hoá học của Ozon

Ozon kém bền và có tính oxi hóa mạnh, mạnh hơn oxi.

4.1. Ozon là chất kém bền

Ozon bị phân hủy ngay ở điều kiện thường tạo thành oxi nguyên tử và oxi phân tử.

O₃ O₂ + O

4.2. Ozon tác dụng với kim loại

O₃ oxi hóa hầu hết các kim loại (trừ ${\displaystyle Au}$ và ${\displaystyle Pt}$). Ở điều kiện bình thường, O₂ không oxi hóa được ${\displaystyle Ag}$, nhưng O₃ oxi hóa ${\displaystyle Ag}$ thành ${\displaystyle A{g}_{2}O}$:

2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂

4.3. Ozon tác dụng với dung dịch KI

Ozon đẩy được iot ra khỏi dung dịch kali iotua (O₂ không có tác dụng được với dung dịch KI)

2KI^-1 + O₃⁰ → 2KO^-2H + I₂⁰ + O₂

Lưu ý: Dung dịch KI và hồ tinh bột là thuốc thử để nhận ra ozon.

5. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Tính chất hóa học đặc trưng của nguyên tố oxi là

A. tính oxi hóa mạnh.

B. tính khử mạnh.

C. tính oxi hóa yếu.

D. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Lời giải:

Câu 2. Ở nhiệt độ thường

A. O₂ không oxi hóa được Ag, O₃ oxi hóa được Ag.

B. O₂ oxi hóa được Ag, O₃ không oxi hóa được Ag.

C. Cả O₂ và O₃ đều không oxi hóa được Ag.

D. Cả O₂ và O₃ đều oxi hóa được Ag.

Lời giải:

Câu 3. Để phân biệt các khí không màu: HCl, CO₂, O₂ và O₃ phải dùng lần lượt các hóa chất là?

A. nước vôi trong, quỳ tím, dung dịch KI

B. Qùy tím ẩm, vôi sống, dung dịch KI có hồ tinh bột.

C. Qùy tím ẩm, nước vôi trong, dung dịch KI có hồ tinh bột.

D. dung dịch NaOH, dung dịch KI có hồ tinh bột.

Lời giải:

Câu 4. Phương trình hóa học nào sau đây sai?

A. KMnO₄ K₂O + MnSO₄ + O₂

B. 2KClO₃ 2KCl + 3O₂

C. 2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂

D. C₂H₅OH + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O

Lời giải:

Câu 5. Cặp chất nào sau đây không tác dụng được với nhau?

A. Ag và O₃

B. CO và O₂

C. Mg và O₂

D. CO₂ và O₂

Lời giải: