Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Fe + O2 → Fe2O3 | Fe ra Fe2O3

    Phản ứng Fe + O2 hay Fe ra Fe2O3 thuộc loại phản ứng oxi hóa khử, phản ứng hóa hợp đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Fe có lời giải, mời các bạn đón xem

    1 1,108 24/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng Fe + O2 → Fe2O3

    Fe + O2 → Fe2O3 | Fe ra Fe2O3 (ảnh 1)

    1. Phương trình phản ứng

    3Fe + 2O2 → 2Fe2O3

    2. Điều kiện phản ứng

    - Không cần điều kiện.

    3. Cách thực hiện phản ứng

    - Cho sắt tác dụng với oxi không khí.

    4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

    Sắt bị gỉ trong không khí ẩm.

    5. Bạn có biết

    Khi cho Fe tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao sẽ sinh ra hỗn hợp các oxit sắt.

    6. Tính chất hóa học của sắt

    Sắt là kim loại có tính khử trung bình. Khi tác dụng với chất oxi hóa yếu, sắt bị oxi hóa đến số oxi hóa +2.

    Fe → Fe+2 + 2e

    Với chất oxi hóa mạnh, sắt bị oxi hóa đến số oxi hóa +3.

    Fe → Fe+3 + 3e

    6.1. Tác dụng với phi kim

    Ở nhiệt độ cao, sắt khử nguyên tử phi kim thành ion âm và bị oxi hóa đến số oxi hóa +2 hoặc +3.

    + Tác dụng với lưu huỳnh: Fe0+S0→toFe+2S−2

    + Tác dụng với oxi: 3Fe+2O20→toFe3O−24

    Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 | Fe ra FeCl2 | Fe ra Cu | CuCl2 ra Cu | CuCl2 ra FeCl2

    + Tác dụng với clo: 2Fe0+3Cl20→to2Fe+3Cl−13

    6.2. Tác dụng với axit

    - Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng, Fe bị oxi hóa đến số oxi hóa +2, giải phóng H2. Ví dụ:

    Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

    - Với dung dịch HNO3 và H2SO4 đặc nóng, Fe bị oxi hóa đến số oxi hóa +3, và không giải phóng H2. Ví dụ:

    Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

    Chú ý: Fe bị thụ động bởi các axit HNO3 đặc, nguội và H2SO4 đặc, nguội.

    6.3. Tác dụng với dung dịch muối

    Fe có thể khử được ion của các kim loại đứng sau nó trong trong dãy điện hóa của kim loại. Trong các phản ứng này, Fe thường bị oxi hóa đến số oxi hóa +2. Ví dụ:

    Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

    Đặc biệt:

    Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag

    Nếu Ag+ dư, tiếp tục có phản ứng:

    Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag

    6.4. Tác dụng với nước

    Ở nhiệt độ thường, sắt không khử được nước, nhưng ở nhiệt độ cao, sắt khử hơi nước tạo ra H2 và Fe3O4 hoặc FeO.

    3Fe + 4H2O →to<570oC Fe3O4 + 4H2

    Fe + H2O →to>570oCFeO + H2

    Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 | Fe ra FeCl2 | Fe ra Cu | CuCl2 ra Cu | CuCl2 ra FeCl2

    7. Tính chất vật lí của Sắt

    - Màu xám hơi trắng, dễ ràn và dẻo cũng như có thể dát mỏng hay kéo sợi, khả năng dẫn điện và nhiệt không bằng nhôm hay đồng.

    - Nhiễm từ ở nhiệt độ cao khoảng 800 độ C sẽ nhiễm từ và mất từ tính.

    8. Bài tập vận dụng

    Câu 1: Phản ứng xảy ra khi để thanh sắt ngoài không khí ẩm một thời gian:

    A. 3Fe + 2O2 → Fe3O4

    B. 3Fe + 2O2 → 2Fe2O3

    C. 2Fe + O2 → 2FeO

    D. Không xảy ra phản ứng.

    Hướng dẫn giải

    Đáp án B

    Câu 2: Cho kim loại X để trong không khí thu được chất rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl thu được dung dịch Z phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa màu nâu đỏ. X là kim loại nào?

    A. Al B. Cu C. Fe D. Zn

    Hướng dẫn giải

    Đáp án C

    3Fe + 2O2 → 2Fe2O3; Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O;

    FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

    Câu 3: Để cho thanh sắt ngoài không khí một thời gian. Hiện tượng xảy ra là:

    A. Thanh sắt bị gỉ

    B. Thanh sắt chuyển sang màu đỏ

    C. Thanh sắt bị xỉn màu

    D. Không có hiện tượng gì.

    Hướng dẫn giải

    Đáp án A

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,108 24/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: