Phương trình điện li Pb(OH)2

Phương trình điện li Pb(OH)₂

1. Viết phương trình điện li của Pb(OH)₂

2. Sự điện li của Hidroxit lưỡng tính trong nước

Định nghĩa về Hidroxit lưỡng tính

Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như một axit, vừa có thể phân li như một bazo.

Ví dụ: Pb(OH)₂, Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Be(OH)₂…

+ Phân li kiểu bazơ: Pb(OH)₂⇌ Pb²⁺ + 2OH^-

+ Phân li kiểu axit: H₂PbO₂ ⇌ 2H⁺ + PbO₂^2-

(Khi đó: Pb(OH)₂ viết dưới dạng axit H₂PbO₂)

Những hidroxit lưỡng tính này đều ít tan trong nước và có lực axit (hay lực bazo) yếu.

3. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Phương trình điện li nào sau đây viết đúng?

A. H₂CO₃ → 2H⁺ + CO₃^2-

B. Pb(OH)₂ ⇌ Pb²⁺ + 2OH^- 

C. HF → H⁺ + F^-

Lời giải:

Câu 2. Dãy các chất đều là chất điện li mạnh là

A. Pb(OH)₂ , KCl, H₂SO₃.

B. Na₂S, Mg(OH)₂, Pb(OH)₂ .

C. HClO, KNO₃, Ba(OH)₂.

D. HCl, Cu(NO₃)₃, Ba(OH)₂.

Lời giải: