Nội dung bài viết

    Xem thêm

    KOH + ZnO → K2ZnO2 + H2O l KOH ra K2ZnO2

    KOH + ZnO → K2ZnO2 + H2O là phản ứng trao đổi. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 1,208 09/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng KOH + ZnO → K2ZnO2 + H2O

    KOH + ZnO → K2ZnO2 + H2O l KOH ra K2ZnO2 (ảnh 1)

    1. Phản ứng hóa học

    2KOH + ZnO → K2ZnO2 + H2O

    2. Điều kiện phản ứng

    Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường.

    3. Cách thực hiện phản ứng

    Nhỏ từ từ KOH vào ống nghiệm chứa ZnO.

    4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

    ZnO tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch trong suốt.

    5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

    5.1. Bản chất của KOH (Kali hidroxit)

    KOH là một bazo mạnh, KOH có thể phản ứng với một số hợp chất lưỡng tính như Al2O3, Al(OH)3, ZnO...

    5.2. Bản chất của ZnO (Kẽm oxit)

    ZnO là oxit lưỡng tính tác dụng được với cả axit và bazo.

    6. Tính chất hoá học của KOH

    KOH là một bazo mạnh có khả năng làm thay đổi màu sắc các chất chỉ thị như khiến quỳ tím chuyển sang màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng.

    6.1. Tác dụng với oxit axit

    Ở điều kiện nhiệt độ phòng, KOH tác dụng với SO2, CO2,...

    KOH + SO2 → K2SO3 + H2O

    KOH + SO2 → KHSO3

    6.2. Tác dụng với axit

    • Tác dụng với axit tạo thành muối và nước

    KOH(dd) + HCl(dd) → KCl(dd) + H2O

    • Tác dụng với các axit hữu cơ để tạo thành muối và thủy phân este, peptit

    RCOOR1 + KOH → RCOOK + R1OH

    6.3. Tác dụng với kim loại

    KOH tác dụng với kim loại mạnh tạo thành bazo mới và kim loại mới.

    KOH + Na → NaOH + K

    6.4. Tác dụng với muối

    KOH tác dụng với muối để tạo thành muối mới và axit mới

    2KOH + CuCl2 → 2KCl + Cu(OH)2↓

    6.5. KOH điện li mạnh

    KOH là một bazo mạnh, trong nước phân ly hoàn toàn thành ion K+ và OH-

    6.6. KOH phản ứng với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính

    KOH phản ứng được với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính như nhôm, kẽm,…

    2KOH + 2Al + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2↑

    2KOH + Zn → K2ZnO2 + H2↑

    6.7. Phản ứng với một số hợp chất lưỡng tính

    KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O

    2KOH + Al2O3 → 2KAlO2 + H2O

    7. Tính chất vật lý của KOH

    - Khối lượng riêng: 2.044 g/cm3

    - Độ pH: 13

    - Nhiệt độ sôi: 1.327oC (1.6000 K; 2.421 oF)

    - Nhiệt độ nóng chảy: 406 oC (679 K; 763 oF)

    - Độ hòa tan trong nước:7 g/ml (0 oC); 121 g/ml (25 oC); 178 g/ml (100 oC)

    - Khả năng hòa tan chất khác: có thể được hòa tan trong alcohol, glycerol và không tan được trong ether.

    8. Mở rộng kiến thức về ZnO

    8.1. Tính chất vật lí & nhận biết

    Tính chất vật lí:

    - Ở điều kiện thường kẽm oxit có dạng bột trắng mịn, khi nung trên 300oC chuyển sang màu vàng, sau khi làm lạnh thì trở lại màu trắng.

    - Khi đưa vào mạng tinh thể một lượng nhỏ kim loại hóa trị I hoặc hóa trị III thì nó trở thành chất bán dẫn.

    - Hơi của ZnO rất độc.

    Nhận biết: Hòa tan ZnO trong dung dịch NaOH, thấy chất rắn tan dần:

    2NaOH + ZnO → Na2ZnO2 + H2O

    8.2. Tính chất hóa học

    Mang tính chất hóa học của oxit lưỡng tính

    Tác dụng với axit

    ZnO + 2HCl →ZnCl2 + H2O

    ZnO + 2HNO3→ Zn(NO3)2 + H2O

    Tác dụng với dung dịch bazơ

    2NaOH + ZnO → Na2ZnO2 + H2O

    Tác dụng với chất khử mạnh: Al, CO, H2

    3ZnO + 2Al Tính chất hóa học của Kẽm Oxit ZnO | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng Al2O3 + 3Zn

    ZnO + H2 Tính chất hóa học của Kẽm Oxit ZnO | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng Zn + H2O

    8.3. Điều chế

    Đốt cháy kẽm trong oxi

    2Zn + O2 Tính chất hóa học của Kẽm Oxit ZnO | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng 2ZnO

    9. Câu hỏi vận dụng

    Câu 1. KOH không thể phản ứng với oxit nào sau?

    A. Cr2O3. B. Al2O3. C. ZnO. D. MgO.

    Lời giải:

    KOH không thể phản ứng với MgO.

    Đáp án D.

    Câu 2. Chất nào sau đây không phản ứng với KOH ở điều kiện thường?

    A. Zn(OH)2, B. ZnO. C. Al(OH)3, D. Fe(OH)2.

    Lời giải:

    Fe(OH)2 không phản ứng với KOH ở điều kiện thường.

    Đáp án D.

    Câu 3. Khối lượng ZnO cần dùng để phản ứng vừa đủ với 100ml KOH 1M là

    A. 5,1g. B. 0,51g. C. 4,05g. D. 8,1 g.

    Lời giải:

    2KOH + ZnO → K2ZnO2 + H2O | Cân bằng phương trình hóa học

    m = 0,05.81 =4,05g.

    Đáp án C.

    Xem thêm các phương trình hóa học khác:

    KOH + H2S → K2S + H2O

    KOH + H2S → KHS + H2O

    KOH + CH3COOH → CH3COOK + H2O

    KOH + NH4Cl → KCl + NH3 + H2O

    KOH + NH4NO3 → KNO3 + NH3 + H2O

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,208 09/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: