Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O | Ag ra Ag2SO4

Phản ứng Ag + H₂SO₄ → Ag₂SO_{4$\downarrow \mathrm{trắng}$} + SO₂ + H₂O

1. Phương trình phản ứng Ag tác dụng H₂SO₄ đặc

2. Điều kiện phản ứng xảy ra Ag tác dụng H₂SO₄ đặc

Nhiệt độ thường

3. Hiện tượng sau phản ứng

Bạc tan dần, xuất hiện khí không màu, có mùi hắc chính là lưu huỳnh đioxit (SO₂).

4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

4.1. Bản chất của Ag (Bạc)

- Trong phản ứng trên Ag là chất khử.

- Ag không tác dụng với HCl và H₂SO₄ loãng, nhưng tác dụng với các axit có tính oxi hóa mạnh, như HNO₃ hoặc H₂SO₄ đặc, nóng.

4.2. Bản chất của H₂SO₄ (Axit sunfuric)

- Trong phản ứng trên H₂SO₄ là chất oxi hoá.

- Trong H₂SO₄ thì S có mức oxi hoá +6 cao nhất nên H₂SO₄ đặc có tính axit mạnh, oxi hoá mạnh và háo nước.

5. Tính chất hóa học của H₂SO₄ đặc

Trong H₂SO₄ thì S có mức oxi hóa +6 cao nhất nên H₂SO₄ đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh và có tính háo nước.

Có những tính chất hóa học riêng

5.1. Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại trừ (Au, Pt)

Axit sunfuric tác dụng với kim loại tạo muối và nhiều sản phẩm oxi hóa khác nhau như SO₂, H₂S, S.

Ví dụ:

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Fe + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Fe, Al, Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội

5.2. Tính háo nước của axit sunfuric đặc

C₁₂H₂₂O₁₁ 11H₂O + 12C

5.3. Axit sunfuric đặc tác dụng với phi kim

C + 2H₂SO₄ đặc nóng → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

S + 2H₂SO₄ đặc nóng → 3SO₂ + 2H₂O

5.4. Axit sunfuric đặc tác dụng với các chất khử khác

H₂SO₄ đặc nóng + 8HI → H₂S + 4I₂ + 4H₂O

6. Tính chất hoá học của Ag

Bạc kém hoạt động

Ag → Ag⁺ + 1e

6.1. Tác dụng với phi kim

- Bạc không bị oxi hóa trong không khí dù ở nhiệt độ cao.

- Tác dụng với ozon

2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂

6.2. Tác dụng với axit

Bạc không tác dụng với HCl và H₂SO₄ loãng, nhưng tác dụng với các axit có tính oxi hóa mạnh, như HNO₃hoặc H₂SO₄ đặc, nóng.

3Ag + 4HNO₃ (loãng) → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

2Ag + 2H₂SO₄ (đặc, nóng) → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

6.3. Tác dụng với các chất khác

- Bạc có màu đen khi tiếp xúc với không khí hoặc nước có mặt hidro sunfua:

4Ag + 2H₂S + O₂ (kk) → 2Ag₂S + 2H₂O

- Bạc tác dụng được với axit HF khi có mặt của oxi già:

2Ag + 2HF (đặc) + H₂O₂ → 2AgF + 2H₂O

2Ag + 4KCN (đặc) + H₂O₂ → 2K[Ag(CN)₂] + 2KOH

6.4. Ứng dụng của Ag

Ứng dụng cơ bản nhất của bạc là như một kim loại quý và các muối halôgen. Đặc biệt bạc nitrat được sử dụng rộng rãi trong phim ảnh (đây là ứng dụng nhiều nhất của bạc). Các ứng dụng khác còn có:

Các sản phẩm điện và điện tử, trong đó cần có tính dẫn điện cao của bạc, thậm chí ngay cả khi bị xỉn. Ví dụ, các bảng mạch in được làm từ sơn bạc, bàn phím máy tính sử dụng các tiếp điểm bằng bạc. Bạc cũng được sử dụng trong các tiếp điểm điện cao áp vì nó là kim loại duy nhất không đánh hồ quang ngang qua các tiếp điểm, vì thế nó rất an toàn.

Các loại gương cần tính phản xạ cao của bạc đối với ánh sáng được làm từ bạc như là vật liệu phản xạ ánh sáng. Các loại gương phổ biến có mặt sau được mạ nhôm.

Bạc được sử dụng để đúc tiền từ năm 700 TCN bởi người Lydia, trong dạng hợp kim của vàng và bạc. Muộn hơn, bạc được làm tinh khiết và đúc tiền trong dạng nguyên chất. Các từ "bạc" và "tiền" là có cùng ý nghĩa trong ít nhất 14 ngôn ngữ.

7. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Trong các trường hợp sau, trường hợp nào có thể hoà tan hoàn toàn chất rắn?

A. Cho hỗn hợp Ag, Ag₂O vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

B. Cho hỗn hợp Cu, Fe, Sn vào dung dịch FeCl₃.

C. Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO₃ đặc nguội.

D. Cho hỗn hợp Na, Mg vào H₂O.

Lời giải:

Câu 2. Cho hỗn hợp bột 2 kim loại Fe và Cu vào dung dịch AgNO₃ sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn gồm 2 kim loại. Dung dịch sau phản ứng gồm các chất

A. Fe(NO₃)₃ và AgNO₃

B. Fe(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂

C. AgNO₃ và Cu(NO₃)₂

D. Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂

Lời giải:

Câu 3. Những dung dịch nào sau đây không hoà tan được Cu?

A. Dung dịch muối Fe³⁺

B. Dung dịch HNO₃ loãng

C. Dung dịch muối Fe²⁺

D. Dung dịch hỗn hợp HCl và NaNO₃

Câu 4. Cho a gam Ag tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc dư thu được 4,48 lit khí SO₂ (đktc). Giá trị a là

A. 47,2 gam

B. 43,2 gam

C. 46,8 gam

D. 46,6 gam

Lời giải:

Câu 6. Một thanh kim loại M hóa trị 2 được nhúng vào trong 1 lít dung dịch CuSO₄ 0,5M. Sau khi lấy thanh M ra và cân lại ,thấy khối lượng thanh tăng 8 gam, nồng độ CuSO₄ còn 0,3M. Hãy xác định kim loại M?

A. Fe

B. Mg

C. Zn

D. Pb

Lời giải:

Câu 7. Cho m gam hỗn hợp bột các kim loại Ni và Cu vào dung dịch AgNO₃ dư. Khuấy kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc thu được 54 gam kim loại. Mặt khác cũng cho m gam hỗn hợp bột các kim loại trên vào dung dịch CuSO₄ dư, khuấy kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc, thu được kim loại có khối lượng bằng (m + 0,5) gam. Giá trị của m là:

A. 15,5

B. 16

C. 12,5

D. 18,5

Lời giải:

Câu 8. Có 6 dung dịch riêng biệt sau: NaCl, NaBr, KI, HCl, H₂SO₄, KOH. Để phân biệt các dung dịch trên, ta có thể dùng lần lượt các hợp chất nào sau đây?

A. quì tím, khí clo, dung dịch HNO₃

B. dung dịch AgNO₃, khí clo, hồ tinh bột

C. quì tím, AgNO₃, dung dịch BaCl₂

D. phenolphtalein, dung dịch Pb(NO₃)₂

Lời giải:

Câu 9. Trong dung dịch muối NaCl có lẫn NaBr và NaI. Để loại hai muối này ra khỏi dung dịch NaCl nên tiến hành theo cách nào dưới đây?

A. cô cạn hỗn hợp rồi sục khí Cl₂ đến dư vào

B. cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl đặc.

C. cho hỗn hợp tác dụng với Cl₂ sau đó đun nóng.

D. cho hỗn hợp tác dụng với AgNO₃ sau đó đun nóng

Lời giải:

Câu 10. Nhận xét nào sau đây không đúng về H₂SO₄?

A. H_­­2SO₄ tan tốt trong nước

B. Ở điều kiện thường H₂SO₄ là chất rắn.

C. H₂SO₄ có tính axit mạnh.

D. H₂SO₄ đặc có tính háo nước.

Lời giải:

Câu 11. Kết luận nào không đúng khi nói về H₂SO₄:

A. H₂SO₄ loãng có đầy đủ tính chất chung của axit.

B. Khi tiếp xúc với H₂SO₄ đặc dễ gây bỏng nặng.

C. Khi pha loãng axit sunfuric, chỉ được cho từ từ nước vào axit

D. H₂SO₄ đặc là chất hút nước mạnh

Lời giải:

Câu 12. Dãy các chất không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. Zn, ZnO, Zn(OH)₂.

B. Cu, CuO, Cu(OH)₂.

C. Na₂O, NaOH, Na₂CO₃.

D. MgO, MgCO₃, Mg(OH)₂.

Lời giải: