Nội dung bài viết

    Xem thêm

    KOH + KHS → K2S + H2O l KOH ra K2S

    KOH + KHS → K2S + H2O là phản ứng trao đổi. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 1,149 09/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng KOH + KHS → K2S + H2O

    KOH + KHS → K2S + H2O l KOH ra K2S (ảnh 1)

    1. Phản ứng hóa học

    KOH + KHS → K2S + H2O

    2. Điều kiện phản ứng

    Điều kiện thường.

    3. Cách thực hiện phản ứng

    Nhỏ từ từ KOH vào ống nghiệm có chứa KHS và vài giọt chỉ thị.

    4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

    Quan sát sự chuyển màu của chỉ thị.

    5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

    5.1. Bản chất của KOH (Kali hidroxit)

    KOH là một bazo mạnh có thể phản ứng với muối hidro sunfua để thu được muối sunfua.

    5.2. Bản chất của KHS (Kali hidrosunfua)

    KHS là muối hido sunfua tác dụng được với KOH.

    6. Tính chất hoá học của KOH

    KOH là một bazo mạnh có khả năng làm thay đổi màu sắc các chất chỉ thị như khiến quỳ tím chuyển sang màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng.

    6.1. Tác dụng với oxit axit

    Ở điều kiện nhiệt độ phòng, KOH tác dụng với SO2, CO2,...

    KOH + SO2 → K2SO3 + H2O

    KOH + SO2 → KHSO3

    6.2. Tác dụng với axit

    • Tác dụng với axit tạo thành muối và nước

    KOH(dd) + HCl(dd) → KCl(dd) + H2O

    • Tác dụng với các axit hữu cơ để tạo thành muối và thủy phân este, peptit

    RCOOR1 + KOH → RCOOK + R1OH

    6.3. Tác dụng với kim loại

    KOH tác dụng với kim loại mạnh tạo thành bazo mới và kim loại mới.

    KOH + Na → NaOH + K

    6.4. Tác dụng với muối

    KOH tác dụng với muối để tạo thành muối mới và axit mới

    2KOH + CuCl2 → 2KCl + Cu(OH)2↓

    6.5. KOH điện li mạnh

    KOH là một bazo mạnh, trong nước phân ly hoàn toàn thành ion K+ và OH-

    6.6. KOH phản ứng với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính

    KOH phản ứng được với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính như nhôm, kẽm,…

    2KOH + 2Al + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2↑

    2KOH + Zn → K2ZnO2 + H2↑

    6.7. Phản ứng với một số hợp chất lưỡng tính

    KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O

    2KOH + Al2O3 → 2KAlO2 + H2O

    7. Tính chất vật lý của KOH

    - Khối lượng riêng: 2.044 g/cm3

    - Độ pH: 13

    - Nhiệt độ sôi: 1.327oC (1.6000 K; 2.421 oF)

    - Nhiệt độ nóng chảy: 406 oC (679 K; 763 oF)

    - Độ hòa tan trong nước:7 g/ml (0 oC); 121 g/ml (25 oC); 178 g/ml (100 oC)

    - Khả năng hòa tan chất khác: có thể được hòa tan trong alcohol, glycerol và không tan được trong ether.

    8. Câu hỏi vận dụng

    Câu 1. KOH không phản ứng với dung dịch nào sau đây?

    A. KHS. B. NaHS C. K2S. D. H2S.

    Lời giải:

    K2S không phản ứng với KOH.

    Đáp án C.

    Câu 2. Dẫn từ từ đến dư H2S vào dung dịch KOH thu được dung dịch X. Muối tan có trong dung dịch X là

    A. K2S. B. K2S và KHS. C. KHS. D. K2S và KOH.

    Lời giải:

    Do H2S dư nên có phản ứng

    KOH + H2S → KHS + H2O

    Muối tan có trong dung dịch X là KHS.

    Đáp án C.

    Câu 3. Cho 0,56g KOH hòa tan vào nước được dung dịch X. Lượng dung dịch X trên phản ứng vừa đủ với dung dịch KHS. Khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng là

    A. 1 gam. B, 0,1 gam. C. 0,5 gam. D. 1,1 gam.

    Lời giải:

    KOH + KHS → K2S + H2O | Cân bằng phương trình hóa học

    khối lượng muối = 0,01. 110=1,1 gam.

    Đáp án D.

    Xem thêm các phương trình hóa học khác:

    KOH + NaHS → K2S + Na2S + H2O

    KOH + NaHSO3 → K2SO3 + Na2SO3 + H2O

    KOH + NaHCO3 → K2CO3 + Na2CO3 + H2O

    K2CO3 + HBr → KBr + CO2 + H2O

    K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2 + H2O

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,149 09/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: