AgNO3 dư + FeCl2 → Ag + AgCl + Fe(NO3)3 | AgNO3 ra AgCl | FeCl2 ra Fe(NO3)3

Phản ứng AgNO3_dư + FeCl2 → Ag + AgCl + Fe(NO3)3

1. Phương trình phản ứng giữa FeCl2 và AgNO3 dư

3AgNO3 + FeCl2 -> Ag + 2AgCl + Fe(NO3)3

2. Điều kiện phản ứng xảy ra

Không có

3. Cách tiến hành phản ứng FeCl2+ AgNO3

cho AgNO₃ tác dụng với dung dịch muối FeCl₂

4. Hiện tượng sau phản ứng FeCl₂ tác dụng với AgNO₃

Xuất hiện kết tủa trắng bạc clorua (AgCl) và Ag.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1 Bản chất của FeCl₂

- Mang đầy đủ tính chất hóa học của muối.

- Có tính khử Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

5.2 Bản chất của AgNO₃

AgNO₃ là chất dễ hoà tan trong nước và phân li mạnh. Ag⁺ sẽ kết hợp với ion NO₃^- tạo thành kết tủa màu trắng AgCl. (Chú ý: Phản ứng nhận biết muối amoni clorua).

6. Tính chất vật lý và tính chất hóa học của AgNO₃

6.1. Tính chất vật lí & nhận biết

- Tính chất vật lí: Là chất rắn, có màu trắng, tan tốt trong nước, có nhiệt độ nóng chảy là 212^oC.

- Nhận biết: Sử dụng muối NaCl, thu được kết tủa trắng

AgNO₃ + NaCl →AgCl↓+ NaNO₃

6.2. Tính chất hóa học

- Mang tính chất hóa học của muối

Tác dụng với muối

AgNO₃ + NaCl →AgCl↓+ NaNO₃

2AgNO₃ + BaCl₂ →2AgCl↓+ Ba(NO₃)2

Tác dụng với kim loại:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Tác dụng với axit:

AgNO₃ + HI → AgI ↓ + HNO₃

Oxi hóa được muối sắt (II)

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag

6.3. Điều chế

Bạc nitrat điều chế bằng cách hòa tan kim loại bạc trong dung dịch axit nitric.

3Ag + 4 HNO₃(loãng) → 3AgNO₃ + 2H₂O + NO

3Ag + 6 HNO₃(đặc, nóng) → 3AgNO₃ + 3 H₂O + 3NO₂

6.4. Ứng dụng

AgNO3 được sử dụng để tạo ra chất kết dính dẫn điện, máy lọc khí mới, quần áo cân bằng áp suất mạ bạc hay gang tay để làm việc trực tiếp. Nó cũng là vật liệu nhạy sáng cho phim, phim x-quang và phim ảnh. Được sử dụng để mạ bạc các linh kiện điện tử và thủ công mỹ nghệ khác…

7. Một số thông tin về muối sắt (II) clorua

Sắt(II) clorua là tên gọi để chỉ một hợp chất được tạo bởi sắt và 2 nguyên tử clo. Thường thu được ở dạng chất rắn khan.

Công thức phân tử: FeCl₂

7.1. Tính chất vật lý sắt (II) clorua

Nó là một chất rắn thuận từ có nhiệt độ nóng chảy cao, và thường thu được dưới dạng chất rắn màu trắng. Tinh thể dạng khan có màu trắng hoặc xám; dạng ngậm nước FeCl₂.4H₂O có màu xanh nhạt. Trong không khí, dễ bị chảy rữa và bị oxi hoá thành sắt (III).

Nhận biết: Sử dụng dung dịch AgNO₃, thấy xuất hiện kết tủa trắng.

FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓

7.2. Tính chất hóa học sắt (II) clorua

Mang đầy đủ tính chất hóa học của muối.

Có tính khử Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

• Tính chất hóa học của muối

Tác dụng với dung dịch kiềm:

FeCl₂+ 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

Tác dụng với muối

FeCl₂ + 2AgNO₃→ Fe(NO₃)₂+ 2AgCl$\downarrow$

• Tính khử

Thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh:

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

3FeCl₂ + 10HNO₃→ 3Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O + 6HCl

7.3. Điều chế Sắt (II) clorua

Cho kim loại Fe tác dụng với axit HCl:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H2

Cho sắt (II) oxit tác dụng với HCl

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

8. Câu hỏi vận dụng

Câu 1. Cho 0,1 mol FeCl2 phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 28,7

B. 39,5

C. 10,8

D. 17,9

Lời giải: Đáp án A

Phương pháp giải

Câu 2: Chọn phương trình điều chế FeCl₂ đúng?

A. Fe + Cl₂ → FeCl₂

B. Fe + 2NaCl → FeCl₂ + 2Na

C. Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

D. FeSO₄ + 2KCl → FeCl₂ + K₂SO₄

Câu 3. Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đó là:

• A. Fe(NO3)3.
• B. HNO3.
• C. Fe(NO3)2.
• D. Cu(NO3)2.

Đáp án: A. Fe(NO3)3.

Câu 4. Trong các phương trình sau, phương trình phản ứng nào có xuất hiện kết tủa trắng?

• A. Cho FeCl3 tác dụng với dung dịch AgNO3
• B. Cho FeCl3 tác dụng với dung dịch NaOH
• C. Cho FeCl3 tác dụng với H2S
• D. Cho FeCl3 tác dụng với NH3

Đáp án: A. Cho FeCl3 tác dụng với dung dịch AgNO3.