Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Cu(NO3)2 + H2O → Cu + HNO3 + O2 ↑ | Cu(NO3)2 ra Cu | Cu(NO3)2 ra HNO3 | Cu(NO3)2 ra O2

    Cu(NO3)2 + H2O → Cu + HNO3 + O2 ↑ là phản ứng oxi hóa khử. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 1,302 15/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng: Cu(NO3)2 + H2O → Cu + HNO3 + O2 ↑

    Cu(NO3)2 + H2O → Cu + HNO3 + O2 ↑ | Cu(NO3)2 ra Cu | Cu(NO3)2 ra HNO3 | Cu(NO3)2 ra O2 (ảnh 1)

    1. Phương trình phản ứng giữa Cu(NO3)2 và H2O

    Cu(NO3)2 + H2O → Cu + 2HNO3 + 1/2 O2

    2. Điều kiện phản ứng

    - Điều kiện khác: Điện phân dung dịch

    3. Cách thực hiện phản ứng

    - Điện phân dung dịch Cu(NO3)2.

    4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

    - Thu được chất rắn màu đỏ và có khí thoát ra ở anot.

    5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

    5.1 Bản chất của Cu(NO3)2

    - Cu(NO3)2 mang tính chất hóa học của muối

    5.2 Bản chất của H2O

    - Các phân tử nước tạo thành liên kết hidro với các ion NO3- để tạo thành các phân tử hydrat hóa.

    6. Tính chất hóa học của Cu(NO3)2

    - Có tính chất hóa học của muối.

    Tác dụng với dung dịch bazơ:

    Cu(NO3)2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl

    Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + Ba(NO3)2

    7. Điều chế Cu(NO3)2

    Cho kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO3

    3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O

    8. Tính chất hóa học của H2O

    8.1 Nước tác dụng với kim loại

    • Các kim loại tính kiềm mạnh như Li, Na, K, Ba, Ca... tác dụng với nước dễ dàng ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ và khí H2: H2O + Kim loại → Bazơ + H2↑

    2M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2↑

    Ví dụ:

    2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

    2K + 2H2O → 2KOH + H2

    Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

    Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

    • Kim loại Mg tan rất chậm trong nước nóng
    • Một số kim loại trung bình như Mg, Al, Zn, Fe…phản ứng được với hơi nước ở nhiệt độ cao tạo oxit kim loại và hiđro

    Ví dụ:

    Mg + H2Ohơi MgO + H2

    3Fe + 4H2Ohơi Fe3O4+ 4H2

    Fe + H2Ohơi FeO + H2

    8.2 Nước tác dụng với oxit bazo

    Nước tác dụng với oxit bazơ tạo thành dung dịch bazo tương ứng.

    H2O + Oxit bazơ→ Bazơ

    Na2O + H2O → 2NaOH

    Li2O +H2O→ 2LiOH

    K2O +H2O→ 2KOH

    CaO + H2O → Ca(OH)2

    8.3 Nước tác dụng với oxit axit

    Nước tác dụng với oxit axit tạo thành axit tương ứng.

    CO2 + H2O → H2CO3

    SO2 + H2O → H2SO3

    P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

    SO3 + H2O → H2SO4

    N2O5 + H2O → 2HNO3

    Ngoài ra, H2O còn tham giá rất nhiều phản ứng với các chất khác

    Phản ứng với phi kim mạnh: Flo, Clo

    Khi gặp H2O khi đun nóng thì flo bốc cháy

    2F2 + 2H2O → 4HF + O2

    2H2O + 2Cl2 4HCl + O2

    Một số phản ứng với muối natri aluminat.

    3H2O + 2AlCl3 + 3Na2SO3 6NaCl + 2Al(OH)3 + 3SO2

    H2O + NaAlO2 NaAl(OH)4

    2H2O + NaAlO2 + CO2 Al(OH)3 + NaHCO3

    9. Bạn có biết

    - Tương tự CuSO4 khi điện phân cũng thu được chất rắn màu đỏ và có khí thoát ra ở anot.

    10. Ví dụ minh họa

    Ví dụ 1: Sau một thời gian điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với điện cực trơ, khối lượng dung dịch giảm 6,4 gam. Khối lượng Cu thu được ở catot là:

    A. 5,12 gam B. 6,4 gam

    C. 5,688 gam D. 10,24gam

    Đáp án A

    Hướng dẫn giải:

    Cu(NO3)2 (x mol) + H2O → Cu + 2HNO3 (x mol) + 1/2 O2 ↑ (x/2 mol)

    mgiảm = mCu + mO2 = 64x + 16x = 6,4g

    ⇒ x = 0,08 mol ⇒ mCu = 5,12g.

    Ví dụ 2: Sản phẩm thu được khi điện phân dung dịch Cu(NO3)2 (màng ngăn điện cực trơ) là:

    A. Cu, O2 và HNO3

    B. CuO, H2 và NO2

    C. Cu, NO2 và H2

    D. CuO, NO2 và O2

    Đáp án A

    Ví dụ 3: Khi điện phân dung dịch Cu(NO3)2 thì tại anot xảy ra:

    A. Sự khử các phân tử H2O.

    B. Sự oxi hóa các ion Cu2+.

    C. Sự oxi hóa các phân tử H2O.

    D. Sự khử các ion Cu2+.

    Đáp án C

    Hướng dẫn giải:

    Anot (+) xảy ra sự oxi hóa.

    Có NO3-, H2O.

    Do NO3- không bị điện phân nên H2O sẽ bị OXH.

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,302 15/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: