Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Fe(OH)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O | Fe(OH)2 ra Fe(NO3)3

    Fe(OH)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O là phản ứng oxi hóa khử. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 2,944 07/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng Fe(OH)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

    Fe(OH)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O | Fe(OH)2 ra Fe(NO3)3 (ảnh 1)

    1. Phương trình phản ứng Fe(OH)2 tác dụng HNO3

    Fe(OH)2 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O

    2. Điều kiện phản ứng xảy ra phản ứng Fe(OH)2 + HNO3

    Nhiệt độ thường

    3. Hiện tượng phản ứng xảy ra khi cho dung dịch Fe(OH)2 tác dụng với dung dịch axit nitric

    Có khí màu nâu đỏ thoát ra

    4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

    4.1. Bản chất của Fe(OH)2 (Sắt (II) hidroxit)

    - Trong phản ứng trên Fe(OH)2 là chất khử.

    - Fe(OH)2 có tính chất của bazo không tan nên tác dụng được với axit.

    4.2. Bản chất của HNO3 (Axit nitric)

    - Trong phản ứng trên HNO3 là chất oxi hoá.

    - HNO3 tác dụng với oxit bazo, bazo, muối mà kim loại trong hợp chất chưa lên hoá trị cao nhất.

    5. Mở rộng kiến thức về Fe(OH)2

    5.1. Tính chất vật lí và nhận biết

    - Là chất kết tủa màu trắng xanh, dễ bị oxi hóa chuyển sang màu nâu đỏ khi có mặt không khí.

    5.2. Tính chất hóa học

    - Có tính chất của bazo không tan.

    - Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

    a. Bị nhiệt phân

    - Nung Fe(OH)2 trong điều kiện không có không khí

    Fe(OH)2 Tính chất hóa học của Sắt Hidroxit Fe(OH)2 | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng FeO + H2O

    - Nung Fe(OH)2 trong không khí

    4Fe(OH)2 + O2 Tính chất hóa học của Sắt Hidroxit Fe(OH)2 | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng 2Fe2O3 + 4H2O

    b. Tác dụng với axit

    - Với axit không có tính oxi hóa như (HCl, H2SO4)

    Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O

    c. Tính khử:

    - Với axit HNO3, H2SO4 đặc

    3Fe(OH)2 + 10HNO3 loãng → 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O

    2Fe(OH)2 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

    - Tác dụng với các chất oxi hóa khác

    4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

    5.3. Điều chế

    - Cho dung dịch bazơ vào dung dịch muối sắt (II) trong điều kiện không có không khí.

    Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2

    FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl.

    6. Tính chất hóa học của HNO3

    - Axit nitric là một dung dịch nitrat hydro có công thức hóa học HNO3 . Đây là một axit khan, là một monoaxit mạnh, có tính oxy hóa mạnh có thể nitrat hóa nhiều hợp chất vô cơ, có hằng số cân bằng axit (pKa) = −2.

    - Axit nitric là một monoproton chỉ có một sự phân ly nên trong dung dịch, nó bị điện ly hoàn toàn thành các ion nitrat NO3− và một proton hydrat, hay còn gọi là ion hiđroni.

    H3O+ HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-

    - Axit nitric có tính chất của một axit bình thường nên nó làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

    - Tác dụng với bazo, oxit bazo, muối cacbonat tạo thành các muối nitrat

    2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O

    2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O

    2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2

    - Axit nitric tác dụng với kim loại: Tác dụng với hầu hết các kim loại trừ Au và Pt tạo thành muối nitrat và nước .

    Kim loại + HNO3 đặc → muối nitrat + NO + H2O ( to)

    Kim loại + HNO3 loãng → muối nitrat + NO + H2O

    Kim loại + HNO3 loãng lạnh → muối nitrat + H2

    Mg(rắn) + 2HNO3 loãng lạnh → Mg(NO3)2 + H2 (khí)

    - Nhôm, sắt, crom thụ động với axit nitric đặc nguội do lớp oxit kim loại được tạo ra bảo vệ chúng không bị oxy hóa tiếp.

    - Tác dụng với phi kim (các nguyên tố á kim, ngoại trừ silic và halogen) tạo thành nito dioxit nếu là axit nitric đặc và oxit nito với axit loãng và nước, oxit của phi kim.

    C + 4HNO3 đặc → 4NO2 + 2H2O + CO2

    P + 5HNO3 đặc → 5NO2 + H2O + H3PO4

    3C + 4HNO3 loãng → 3CO2 + 4NO + 2H2O

    - Tác dụng với oxit bazo, bazo, muối mà kim loại trong hợp chất này chưa lên hóa trị cao nhất:

    FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

    FeCO3 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O + CO2

    - Tác dụng với hợp chất:

    3H2S + 2HNO3 (>5%) → 3Skết tủa + 2NO + 4H2O

    PbS + 8HNO3 đặc → PbSO4 kết tủa + 8NO2 + 4H2O

    Ag3PO4 tan trong HNO3, HgS không tác dụng với HNO3.

    - Tác dụng với nhiều hợp chất hữu cơ: Axit nitric có khả năng phá hủy nhiều hợp chất hữu cơ, nên sẽ rất nguy hiểm nếu để axit này tiếp xúc với cơ thể người.

    7. Bài tập vận dụng liên quan

    Câu 1. Khi cho Fe(OH)2 phản ứng với HNO3 tạo thành khí độc hại. Biện pháp nào xử lý tốt nhất để chống ô nhiễm môi trư­ờng ?

    A. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nư­ớc.

    B. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn

    C. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm giấm.

    D. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm xút.

    Lời giải:

    Đáp án: D

    Câu 2. Hòa tan hoàn toàn m gam Fe trong dung dịch HNO3 loãng thu được 1,12 lít hỗn hợp X gồm 3 khí NO, N2O, N2 có tỉ lệ số mol là: 1 : 2 : 2. Giá trị của m là :

    A. 5,4 gam.

    B. 3,51 gam.

    C. 7,28 gam.

    D. 8,1 gam.

    Lời giải:

    Đáp án: C

    Ta có số mol của hỗn hợp khí thu được sau phản ứng là: 1,1222,4 = 0,05 (mol)

    Theo đề bài, tỉ lệ mol của 3 khí NO; N2O; N2 là 1 : 2 : 2

    => nNO= 0,01 mol; nN2O = 0,02 mol; nN2 = 0,02 mol.

    Áp dụng định luật bảo toàn electron:

    3.nFe= 3 . nNO + 8 . nN2O + 10 . nN2 = 3 . 0,01 + 0,02 . 8 + 0,02 . 10 = 0,39

    => nFe = 0,13 mol => mFe = 7,28 gam

    Câu 3. Phản ứng xảy ra khi đốt cháy sắt trong không khí là

    A. 3Fe + 2O2 → Fe3O4.

    B. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3.

    C. 2Fe + O2 → 2FeO.

    D. tạo hỗn hợp FeO, Fe2O3

    Lời giải:

    Đáp án: A

    Câu 4: Những kim lọai nào sau đây đẩy được sắt ra khỏi dung dịch sắt (II) sunfat và bạc ra khỏi bạc Nitrat :

    A. Na, Mg, Zn

    B. Mg, Zn, Al

    C. Fe, Cu, Ag

    D. Al, Zn, Pb

    Lời giải:

    Đáp án: B
    Phương trình phản ứng hóa học

    Mg + FeSO4 → MgSO4 + Fe

    Zn + FeSO4→ ZnSO4+ Fe

    Al + FeSO4 → Al2(SO4)3 + Fe

    Câu 5:Hiện tượng gì xảy ra khi cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa dung dịch FeCl2?

    A. Xuất hiện màu nâu đỏ

    B. Xuất hiện màu trắng xanh

    C. Xuất hiện màu nâu đỏ rồi chuyển sang màu trắng xanh

    D. Xuất hiện màu trắng xanh rồi chuyển sang màu nâu đỏ

    Lời giải:

    Đáp án: D
    Phương trình phản ứng

    FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 (trắng xanh) + 2NaCl

    4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3 (nâu đỏ)

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 2,944 07/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: