K2CO3 + Cl2 → KCl + KClO + CO2 l K2CO3 ra KCl l K2CO3 ra KClO

Phản ứng K₂CO₃ + Cl₂ → KCl + KClO + CO₂

1. Phản ứng hóa học

K₂CO₃ + Cl₂ → KCl + KClO + CO₂

2. Điều kiện phản ứng

Điều kiện thường,

3. Cách thực hiện phản ứng

Sục khí clo vào ống nghiệm chứa K₂CO₃.

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Có khí không màu thoát ra.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của K₂CO₃ (Kali cacbonat)

K₂CO₃ là muối của axit yếu tác dụng được với Cl₂.

5.2. Bản chất của Cl₂ (Clo)

- Trong phản ứng trên Cl₂ vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.

- Khi cho Cl₂ vào K₂CO₃, clo sẽ tác dụng với nước, tạo thành axit: Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO. Axit sinh ra phản ứng với K₂CO₃ giải phóng CO₂.

6. Tính chất hóa học của K₂CO₃

Là một muối của axit cacbonic và một muối yếu nên K₂CO₃ có tính chất sau:

- Tác dụng với axit mạnh hơn để tạo thành muối mới như CH₃COOH, H₂SO₃, HNO₃, HCl ....

• • K₂CO₃ + 2CH₃COOH → 2CH₃COOK + CO₂↑ + H₂O
  • K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

– K₂CO₃ phản ứng với dung dịch kiềm để tạo muối:

• • K₂CO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + KOH

– K₂CO₃ tác dụng với dung dịch muối để tạo muối mới bền vững hơn:

• • K₂CO₃ + NaCl → KCl + Na₂CO₃

– Do là một muối axit yếu nên K₂CO₃ dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao để giải phóng ra khí cacbonic:

• • K₂CO₃ → K₂O + CO₂

7. Tính chất hóa học của Cl₂

7.1. Tác dụng với kim loại

Đa số kim loại và có t^o để khơi màu phản ứng tạo muối clorua (có hoá trị cao nhất)

7.2. Tác dụng với phi kim

(cần có nhiệt độ hoặc có ánh sáng)

7.3. Tác dụng với nước và dung dịch kiềm

Cl₂ tham gia phản ứng với vai trò vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Tác dụng với nuớc:

Khi hoà tan vào nước, một phần Clo tác dụng (Thuận nghịch)

Cl₂⁰ + H₂O → HCl + HClO (Axit hipoclorơ)

Axit hipoclorơ có tính oxy hoá mạnh, nó phá hửy các màu vì thế nước clo hay clo ẩm có tính tẩy màu do.

Tác dụng với dung dịch bazơ:

7.4. Tác dụng với muối của các halogen khác

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

3Cl₂ + 6FeSO₄ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeCl₃

Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂

7.5. Tác dụng với chất khử khác

7.6. Phản ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng phân huỷ với một số hợp chất hữu cơ

7.7. Ứng dụng của Cl2

Ứng dụng chủ yếu nhất của clo là dùng để điều chế nhựa PVC cũng như các chất dẻo hay cao su. Ngoài ra, với tính oxi hóa và tính khử, CLORAMIN còn được dùng để khử trùng nước sinh hoạt. Clo còn là một trong những thành phần để điều chế nước javen tẩy trắng quần áo, vải sợi…

8. Câu hỏi vận dụng

Câu 1. Sục khí clo vào ống nghiệm chứa K₂CO₃ thu được hiện tượng là

A. Có khí không màu thoát ra.

B. Có khí màu nâu đỏ thoát ra.

C. Có kết tủa vàng.

D. Không có hiện tượng gì.

Lời giải:

K₂CO₃ + Cl₂ → KCl + KClO + CO₂

CO₂: khí không màu,

Đáp án A.

Câu 2. Thể tích khí CO₂ ở dktc thoát ra khi cho 13,8g K₂CO₃ phản ứng hoàn toàn với lượng dư Cl₂ là

A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít.

Lời giải:

V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Đáp án B.

Câu 3. Thể tích khí Cl₂ đktc cần dung để phản ứng hoàn toàn với K₂CO₃ thu được 0,1 mol CO₂ la

A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít.

Lời giải:

Đáp án B.

Xem thêm các phương trình hóa học khác:

K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2 + H2O

K2CO3 + HNO3 → KNO3 + CO2 + H2O

K2CO3 + Ba(OH)2 → KOH + BaCO3

K2CO3 + Ca(OH)2 → KOH + CaCO3

K2CO3 + CaCl2 → KCl + CaCO3