Nội dung bài viết

    Xem thêm

    K2CO3 + HNO3 → KNO3 + CO2 + H2O l K2CO3 ra KNO3

    K2CO3 + HNO3 → KNO3 + CO2 + H2O là phản ứng trao đổi. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 2,240 09/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng K2CO3 + HNO3 → KNO3 + CO2 + H2O

    K2CO3 + HNO3 → KNO3 + CO2 + H2O l K2CO3 ra KNO3 (ảnh 1)

    1. Phản ứng hóa học

    K2CO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + CO2 + H2O

    2. Điều kiện phản ứng

    Điều kiện thường,

    3. Cách thực hiện phản ứng

    Nhỏ HNO3 vào ống nghiệm chứa K2CO3.

    4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

    Có khí không màu thoát ra.

    5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

    5.1. Bản chất của K2CO3 (Kali cacbonat)

    K2CO3 mang đầy đủ tính chất hoá học của muối tác dụng được với các axit mạnh.

    5.2. Bản chất của HNO3 (Axit nitric)

    HNO3 là một axit mạnh tác dụng được với muối.

    6. Tính chất hóa học của K2CO3

    Là một muối của axit cacbonic và một muối yếu nên K2CO3 có tính chất sau:

    - Tác dụng với axit mạnh hơn để tạo thành muối mới như CH3COOH, H2SO3, HNO3, HCl ....

      • K2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COOK + CO2↑ + H2O
      • K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2↑ + H2O

    – K2CO3 phản ứng với dung dịch kiềm để tạo muối:

      • K2CO3 + NaOH → Na2CO3 + KOH

    – K2CO3 tác dụng với dung dịch muối để tạo muối mới bền vững hơn:

      • K2CO3 + NaCl → KCl + Na2CO3

    – Do là một muối axit yếu nên K2CO3 dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao để giải phóng ra khí cacbonic:

    K2CO3 → K2O + CO3

    7. Ứng dụng của K2CO3

    Kali cacbonat được ứng dụng trong ngành sản xuất chất nổ, phân bón, sốm sứ thủy tinh, xà phòng, nhuộm len,... K2CO3 còn có tác dụng để làm mềm nước cứng. Bên cạnh đó, chúng còn được sử dụng trong ngành sản xuất kính và xà phòng.

    8. Tính chất hóa học của HNO3

    - Axit nitric là một dung dịch nitrat hydro có công thức hóa học HNO3 . Đây là một axit khan, là một monoaxit mạnh, có tính oxy hóa mạnh có thể nitrat hóa nhiều hợp chất vô cơ, có hằng số cân bằng axit (pKa) = −2.

    - Axit nitric là một monoproton chỉ có một sự phân ly nên trong dung dịch, nó bị điện ly hoàn toàn thành các ion nitrat NO3− và một proton hydrat, hay còn gọi là ion hiđroni.

    H3O+ HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-

    - Axit nitric có tính chất của một axit bình thường nên nó làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

    - Tác dụng với bazo, oxit bazo, muối cacbonat tạo thành các muối nitrat

    2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O

    2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O

    2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2

    - Axit nitric tác dụng với kim loại: Tác dụng với hầu hết các kim loại trừ Au và Pt tạo thành muối nitrat và nước .

    Kim loại + HNO3 đặc → muối nitrat + NO + H2O ( to)

    Kim loại + HNO3 loãng → muối nitrat + NO + H2O

    Kim loại + HNO3 loãng lạnh → muối nitrat + H2

    Mg(rắn) + 2HNO3 loãng lạnh → Mg(NO3)2 + H2 (khí)

    - Nhôm, sắt, crom thụ động với axit nitric đặc nguội do lớp oxit kim loại được tạo ra bảo vệ chúng không bị oxy hóa tiếp.

    - Tác dụng với phi kim (các nguyên tố á kim, ngoại trừ silic và halogen) tạo thành nito dioxit nếu là axit nitric đặc và oxit nito với axit loãng và nước, oxit của phi kim.

    C + 4HNO3 đặc → 4NO2 + 2H2O + CO2

    P + 5HNO3 đặc → 5NO2 + H2O + H3PO4

    3C + 4HNO3 loãng → 3CO2 + 4NO + 2H2O

    - Tác dụng với oxit bazo, bazo, muối mà kim loại trong hợp chất này chưa lên hóa trị cao nhất:

    FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

    FeCO3 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O + CO2

    - Tác dụng với hợp chất:

    3H2S + 2HNO3 (>5%) → 3Skết tủa + 2NO + 4H2O

    PbS + 8HNO3 đặc → PbSO4 kết tủa + 8NO2 + 4H2O

    Ag3PO4 tan trong HNO3, HgS không tác dụng với HNO3.

    - Tác dụng với nhiều hợp chất hữu cơ: Axit nitric có khả năng phá hủy nhiều hợp chất hữu cơ, nên sẽ rất nguy hiểm nếu để axit này tiếp xúc với cơ thể người

    9. Câu hỏi vận dụng

    Câu 1. Nhỏ HNO3 vào ống nghiệm chứa K2CO3 thu được hiện tượng là

    A. Có khí không màu thoát ra.

    B. Có khí màu nâu đỏ thoát ra.

    C. Có khí màu vàng lục, mùi xốc thoát ra.

    D. Không có hiện tượng gì.

    Lời giải:

    K2CO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + CO2 + H2O

    CO2: khí không màu,

    Đáp án A.

    Câu 2. Thể tích khí ở dktc thoát ra khi cho 13,8g K2CO3 phản ứng hoàn toàn với lượng dư HNO3 là

    A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít.

    Lời giải:

    K2CO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + CO2 + H2O | Cân bằng phương trình hóa học

    V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

    Đáp án B.

    Câu 3. Cho 1,38g K2CO3 phản ứng hoàn toàn với lượng HNO3 khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng là

    A. 2,38 gam. B, 2,02 gam. C. 0,475 gam. D. 1,49 gam.

    Lời giải:

    K2CO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + CO2 + H2O | Cân bằng phương trình hóa học

    khối lượng muối = 0,02.101 = 2,02 gam.

    Đáp án B.

    Xem thêm các phương trình hóa học khác:

    K2CO3 + Ba(OH)2 → KOH + BaCO3

    K2CO3 + Ca(OH)2 → KOH + CaCO3

    K2CO3 + CaCl2 → KCl + CaCO3

    K2CO3 + BaCl2 → KCl + BaCO3

    K2CO3 + Ba(NO3)2 → KNO3 + BaCO3

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 2,240 09/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: