K + FeCl3 + H2O → KCl + H2 + Fe(OH)3 l K ra KCl

Phản ứng K + FeCl₃ + H₂O → KCl + H₂ + Fe(OH)₃

1. Phản ứng hóa học

3K + 2FeCl₃ + 3H₂O → 6KCl + 3H₂ + 2Fe(OH)₃

2. Điều kiện phản ứng

Không cần điều kiện.

3. Cách thực hiện phản ứng

Cho kali tác dụng với dung dịch muối sắt (III) sunfat.

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kali tan dần trong dung dịch muối sắt (III) sunfat có kết tủa màu nâu đỏ tạo thành và có khí thoát ra.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của K (Kali)

- Trong phản ứng trên K là chất khử.

- K là chất khử mạnh, K tham gia phản ứng với các dung dịch muối sẽ tham gia phản ứng với nước trước tạo hidroxit và giải phóng H₂.

5.2. Bản chất của FeCl₃ (Sắt (III) clorua)

FeCl₃ mang tính chất hoá học của muối tác dụng được với dung dịch kiềm.

6. Tính chất hoá học của K

Kali là kim loại kiềm có tính khử rất mạnh.

K → K+ + 1e

6.1. Tác dụng với phi kim

6.2. Tác dụng với axit

2K + 2HCl → 2KCl + H₂.

6.3. Tác dụng với nước

K tác dụng mãnh liệt với nước và tự bùng cháy tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hidro.

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂.

6.4. Tác dụng với hidro

Kali tác dụng với hidro ở áp suất khá lớn và nhiệt độ khoảng 350 – 400^oC tạo thành kali hidrua.

2K (lỏng) + H₂ (khí) → 2KH (rắn)

7. Tính chất vật lý của K

Kali là kim loại nhẹ thứ hai sau liti, là chất rắn rất mềm, dễ dàng cắt bằng dao và có màu trắng bạc. - Kali bị ôxi hóa rất nhanh trong không khí và phải được bảo quản trong dầu mỏ hay dầu lửa. - Có khối lượng riêng là 0,863 g/cm3; có nhiệt độ nóng chảy là 63,510C và sôi ở 7600C.

8. Tính chất hóa học của FeCl₃

- Tính chất hóa học của muối

- Có tính oxi hóa: Khi tác dụng với chất khử, hợp chất sắt (III) clorua bị khử thành hợp chất sắt (II) hoặc kim loại sắt tự do.

Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺

Fe³⁺ + 3e → Fe

8.1. Tính chất hóa học của muối

- Tác dụng với dung dịch kiềm:

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl

- Tác dụng với muối:

FeCl₃ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl

- Tác dụng với dung dịch axit:

- Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₃ có hiện tượng vẫn đục:

2FeCl₃ + H₂S → 2 FeCl₂ + 2 HCl + S

8.2. Tính oxi hóa

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂

9. Câu hỏi vận dụng

Câu 1. Nhóm các kim loại nào sau đây không tác dụng được với nước tạo dung dịch kiềm:

A. Na, K, Mg, Ca. B. Be, Mg, Fe, Zn.

C. Ba, Na, K, Ca. D. K, Na, Ca, Zn.

Lời giải:

Đáp án B

Câu 2. Khi cho K vào cốc dựng dung dịch FeCl₃ thì kết tủa thu được có màu gì?

A. Màu trắng B. Màu xám

C. Màu nâu đỏ D. Màu xanh

Lời giải:

Đáp án C

Phương trình phản ứng: 6K + 2FeCl₃ + 6H₂O → 6KCl + H₂ + 2Fe(OH)₃

Fe(OH)₃ có màu nâu vàng

Câu 3. Cho 3,9 g K tác dụng với dung dịch FeCl₃ thu được kết tủa X. Nung X đến khối lượng không đổi thu được m g chất rắn Y. Giá trị của m là:

A. 16 g B. 1,6g

C. 10,67 g D. 0,8 g

Lời giải:

Đáp án C

Phương trình phản ứng: 6K + 2FeCl₃ + 6H₂O → 6KCl + H₂ + 2Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O

n_Fe(OH)3 = n_K/3 = 0,1/3 mol ⇒ n_Fe2O3 = 2n_Fe(OH)3 = 0,2/3 mol ⇒ m_Fe2O3 = 0,2/3.160 = 10,67 g

Xem thêm các phương trình phản ứng hóa học khác:

K + Cr2(SO4)3 + H2O → K2SO4 + H2 + Cr(OH)3

K + CrCl3 + H2O → KCl + H2 + Cr(OH)3

K + Cu(NO3)2 + H2O → KNO3 + H2 + Cu(OH)2

K + Fe(NO3)2 + H2O → KNO3 + H2 + Fe(OH)2

K + Al(NO3)3 + H2O → KNO3 + H2 + Al(OH)3