FeCl2 + H2S → FeS↓ + HCl | FeCl2 ra FeS | H2S ra FeS | H2S ra HCl

Phản ứng: FeCl₂ + H₂S → FeS↓ + HCl

1. Phương trình phản ứng hóa học

FeCl₂ + H₂S → FeS↓ + 2HCl

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng.

- Phản ứng xuất hiện kết tủa đen sắt II sunfua

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng.

4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

4.1 Bản chất của FeCl2

FeCl2 trong phản ứng trên là chất khử

4.2 Bản chất của H2S

- Trong phản ứng trên, H2S đóng vai trò là chất oxi-hoá

5. Tính chất hóa học

5.1. Tính chất hóa học của FeCl2

- FeCl2 có tác dụng với dung dịch kiềm:

FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl

FeCl2 + 2BaOH → Fe(OH)2 + BaCl2

- FeCl2 thể hiện tính khử khá mạnh khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh:

Có tính khử Fe2+ → Fe3+ + 1e

PTHH: 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

- FeCl2 có tác dụng với muối:

PTHH: FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl

5.2. Tính chất hóa học của H2S

a. Tính axit yếu

Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric (H₂S).

Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na₂S chứa ion S^2- và muối axit như NaHS chứa ion HS⁻.

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

b. Tính khử mạnh

Là chất khử mạnh vì trong H₂S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2).

Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,...mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S^-2) có thể bị oxi hóa thành (S⁰), (S⁺⁴), (S⁺⁶).

Tác dụng với oxi có thể tạo S hoặc SO₂ tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng.

Ở nhiệt độ cao, khí H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H₂S bị oxi hóa thành SO₂:

Tác dụng với clo có thể tạo S hay H₂SO₄ tùy điều kiện phản ứng.

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S (khí clo gặp khí H₂S)

6. Cách thực hiện phản ứng

- Cho FeCl₂ tác dụng với dung dịch H₂S

7. Bạn có biết

- CuCl₂ cũng có phản ứng tương tự tạo kết tủa đồng sunfua

8. Ứng dụng

8.1. Ứng dụng của H2S

Hidro sunfua dùng để sản xuất lưu huỳnh và axit sunfuric dùng để sản xuất axit sunfuric, các chất trung gian sulfide vô cơ dùng làm nguyên liệu cho những bước tiếp theo của các quy trình sản xuất dược phẩm , thuốc nhuộm, thuốc trừ sâu…

8.2. Ứng dụng của FeCl2

- Công dụng nổi bật nhất của dung dịch Sắt II Clorua này chính là để làm hóa chất xử lý nước thải trong nhiều ngành công nghiệp sản xuất như nước thải ngành dệt nhuộm, ngành chăn nuôi, ngành xi mạ, nước thải của bệnh viện, …

- FECL2 có mặt trong nông nghiệp thông qua việc là một trong những chất phụ gia sử dụng trong sản xuất thuốc trừ sâu.

- FECL2 đối với công nghiệp nhuộm vải và ngành dệt thì có công dụng là một trong những chất cầm màu rất hiệu quả.

9. Bài tập liên quan