Nội dung bài viết

    Xem thêm

    K2CO3 + HBr → KBr + CO2 + H2O l K2CO3 ra KBr

    K2CO3 + HBr → KBr + CO2 + H2O là phản ứng trao đổi. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 879 09/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng K2CO3 + HBr → KBr + CO2 + H2O

    K2CO3 + HBr → KBr + CO2 + H2O l K2CO3 ra KBr (ảnh 1)

    1. Phản ứng hóa học

    K2CO3 + 2HBr → 2KBr + CO2 + H2O

    2. Điều kiện phản ứng

    Điều kiện thường,

    3. Cách thực hiện phản ứng

    Nhỏ HBr vào ống nghiệm chứa K2CO3.

    4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

    Có khí không màu thoát ra.

    5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

    5.1. Bản chất của K2CO3 (Kali cacbonat)

    K2CO3 mang đầy đủ tính chất hoá học của muối tác dụng được với các axit mạnh.

    5.2. Bản chất của HBr (Axit bromhidric)

    HBr là một axit mạnh tác dụng được với muối.

    6. Tính chất hóa học của K2CO3

    Là một muối của axit cacbonic và một muối yếu nên K2CO3 có tính chất sau:

    - Tác dụng với axit mạnh hơn để tạo thành muối mới như CH3COOH, H2SO3, HNO3, HCl ....

      • K2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COOK + CO2↑ + H2O
      • K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2↑ + H2O

    – K2CO3 phản ứng với dung dịch kiềm để tạo muối:

      • K2CO3 + NaOH → Na2CO3 + KOH

    – K2CO3 tác dụng với dung dịch muối để tạo muối mới bền vững hơn:

      • K2CO3 + NaCl → KCl + Na2CO3

    – Do là một muối axit yếu nên K2CO3 dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao để giải phóng ra khí cacbonic:

    K2CO3 → K2O + CO2

    7. Ứng dụng của K2CO3

    Kali cacbonat được ứng dụng trong ngành sản xuất chất nổ, phân bón, sốm sứ thủy tinh, xà phòng, nhuộm len,... K2CO3 còn có tác dụng để làm mềm nước cứng. Bên cạnh đó, chúng còn được sử dụng trong ngành sản xuất kính và xà phòng.

    8. Tính chất hóa học của HBr

    HBr thể hiện tính chất đặc trưng của 1 axit, bao gồm:

    - Đổi màu chất chỉ thị: Khi nhỏ 1 ít dung dịch HBr vào chất chỉ thị màu, quỳ tím sẽ chuyển sang màu đỏ.

    - Tác dụng với kim loại: Tạo ra muối bromide và giải phóng khí H2.

    Chú ý: Không tác dụng được với những kim loại đứng sau nguyên tử H trong dãy hoạt động hoá học kim loại.

    2HBr + 2Na → 2NaBr + H2

    - Tác dụng với oxit bazơ: Tạo ra muối bromide và nước.

    Na2O + 2HBr → 2NaBr + H2O

    - Tác dụng với bazơ (Phản ứng trung hoà): Sản phẩm tạo thành là muối và nước

    Mg(OH)2 + 2HBr → MgBr2+ 2H2O

    - Tác dụng với muối: Sản phẩm tạo thành muối và axit. Để điều kiện phản ứng xảy ra cần thoả mãn điều kiện sau:

    + Muối tham gia vào quá trình phản ứng phải tan được trong nước.

    + Sản phẩm tạo thành phải là muối kết tủa hoặc axit yếu.

    K2CO3 + 2HBr → 2KBr + H2O + CO2

    AgNO3 + HBr → AgBr(kết tủa) + HNO3

    - Tác dụng với nguyên tố phi kim:

    Cl2 + 2HBr→ Br2 + 2HCl

    9. Câu hỏi vận dụng

    Câu 1. Nhỏ HBr vào ống nghiệm chứa K2CO3 thu được hiện tượng là

    A. Có khí không màu thoát ra.

    B. Có khí màu nâu đỏ thoát ra.

    C. Có khí màu vàng lục, mùi xốc thoát ra.

    D. Không có hiện tượng gì.

    Lời giải:

    K2CO3 + 2HBr → 2KBr + CO2 + H2O

    CO2: khí không màu,

    Đáp án A.

    Câu 2. Thể tích khí ở dktc thoát ra khi cho 13,8g K2CO3 phản ứng hoàn toàn với lượng dư HBr là

    A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít.

    Lời giải:

    K2CO3 + 2HBr → 2KBr + CO2 + H2O | Cân bằng phương trình hóa học

    V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

    Đáp án B.

    Câu 3. Cho 1,38g K2CO3 phản ứng hoàn toàn với lượng HBr, khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng là

    A. 2,38 gam. B, 0,745 gam. C. 0,475 gam. D. 1,49 gam.

    Lời giải:

    K2CO3 + 2HBr → 2KBr + CO2 + H2O | Cân bằng phương trình hóa học

    khối lượng muối = 0,02.119 = 2,38 gam.

    Đáp án A.

    Xem thêm các phương trình hóa học khác:

    K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2 + H2O

    K2CO3 + HNO3 → KNO3 + CO2 + H2O

    K2CO3 + Ba(OH)2 → KOH + BaCO3

    K2CO3 + Ca(OH)2 → KOH + CaCO3

    K2CO3 + CaCl2 → KCl + CaCO3

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 879 09/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: