Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu | Fe ra FeSO4

Phản ứng Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

1. Phương trình phản ứng Fe tác dụng CuSO₄

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

2. Điều kiện phản ứng Fe tác dụng CuSO₄

Nhiệt độ thường

Lưu ý: Kim loại tác dụng với muối phải là kim loại đứng trước trong dãy hoạt động hóa học, kim loại mạnh sẽ đẩy kim loại yếu ra khỏi dung dịch của chúng. Trừ nhóm kim loại kiềm, kiềm thổ (Ca, Ba,...)

3. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

3.1. Bản chất của Fe (Sắt)

- Trong phản ứng trên Fe là chất khử.

- Fe đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng.

3.2. Bản chất của CuSO₄ (Đồng sunfat)

Trong phản ứng trên CuSO₄ là chất oxi hoá.

4. Tính chất hoá học của Fe

Sắt là kim loại có tính khử trung bình, tùy theo các chất oxi hóa mà sắt có thể bị oxi hóa lên mức +2 hay +3.

Fe → Fe²⁺ + 2e

Fe → Fe³⁺ + 3e

4.1. Tác dụng với phi kim

a. Tác dụng với lưu huỳnh

b. Tác dụng với oxi

c. Tác dụng với clo

4.2. Tác dụng với axit

a.Tác dụng với dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂

b. Với các axit HNO₃, H₂SO₄ đặc

Fe + 4HNO₃ l → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Chú ý: Với HNO₃ đặc, nguội; H₂SO₄ đặc, nguội: Fe bị thụ động hóa.

4.3. Tác dụng với dung dịch muối

- Fe đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng:

Fe+ CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Chú ý:

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Ag⁺ _dư + Fe²⁺ → Fe³⁺ + Ag

4.4. Ứng dụng của Fe

- Sắt có trong những đồ dùng cá nhân như: dao, kềm, kéo, kệ sắt, các loại dụng cụ gia đình khác,…
- Sắt ở trong các đồ nội thất như: bàn ghế, khung cửa, tủ kệ, cầu thang,…
- Các loại máy móc trong gia đình như máy xay, máy giặt, bồn rửa cũng có sắt.
- Trong giao thông vận tải sắt cũng đóng vai trò rất quan trọng.
- Sắt là bộ khung sườn cho những công trình xây dựng như nhà cửa, cầu, tòa nhà,…

5. Mở rộng kiến thức về CuSO₄

5.1. Tính chất vật lí và nhận biết

Tính chất vật lí:

- Đồng (II) sulfat CuSO₄ là chất bột màu trắng, hút mạnh hơi ẩm của không khí để tạo thành hiđrat CuSO₄.5H₂O màu lam. Lợi dụng tính chất này, người ta dùng CuSO₄ khan để phát hiện nước ở lẫn trong hợp chất hữu cơ.

- Tan tốt trong nước.

Nhận biết: Khi có mặt nước, CuSO₄ tan dần, chuyển từ chất bột màu trắng sang dung dịch có màu xanh.

5.2. Tính chất hoá học

Có tính chất hóa học của muối.

a) Tác dụng với dung dịch bazo:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

CuSO₄ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂ + BaSO₄

b) Tác dụng với muối:

BaCl₂ + CuSO₄ → CuCl₂ + BaSO₄

5.3. Điều chế

- Cho đồng (II) oxit tác dụng với H₂SO₄

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂

- Cho đồng phản ứng với H₄SO₄ đặc nóng

Cu + 2H₂SO₄ CuSO₄ + SO₂ +2H₂O

6. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Để làm sạch dung dịch đồng nitrat Cu(NO3)₂ có lẫn tạp chất bạc nitrat AgNO₃. Ta dùng kim loại:

A. Ag

B. Cu.

C. Fe.

D. Au.

Lời giải:

Câu 2. Để nhận biết 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch CuCl₂, FeCl₃, MgCl₂ ta dùng:

A. Quỳ tím và nước

B. Dung dịch Ca(NO3)₂

C. Dung dịch AgNO₃

D. Dung dịch NaOH

Lời giải:

Câu 3. Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

Trong phản ứng trên xảy ra

A. Sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.

B. sự khử Fe²⁺ và sự oxi háo Cu.

C. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.

D. sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺.

Lời giải:

Câu 4. Cho m gam Fe tác dụng hết với dung dịch CuSO₄ dư, thu được 12,8 gam Cu. Giá trị của m là

A. 22,4.

B. 12,6.

C. 16,8.

D. 11,2

Lời giải: