FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl | FeCl3 ra Fe(OH)3 | NaOH ra Fe(OH)3 | NaOH ra NaCl

Phản ứng FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃$\downarrow \mathrm{nâu} \mathrm{đỏ}$ + NaCl

1. Phương trình NaOH tác dụng với FeCl₃

2. Điều kiện phản ứng FeCl₃ ra Fe(OH)₃

Nhiệt độ thường

3. Phương trình ion thu gọn FeCl₃ + NaOH

Phương trình phân tử

FeCl₃ + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)_{3↓$\mathrm{nâu} \mathrm{đỏ}$}

→ Phương trình ion rút gọn:

4. FeCl₃ tác dụng NaOH có hiện tượng

Khi nhỏ dung dịch FeCl₃ vào ống nghiệm đựng sẵn dung dịch NaOH. Màu vàng nâu của dung dịch Sắt III clorua FeCl₃ nhạt dần và xuất hiện kết tủa nâu đỏ Sắt (III) hidroxit Fe(OH)₃.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của FeCl₃ (Sắt (III) clorua)

FeCl₃ có tính chất hoá học của muối tác dụng với bazo tạo chất kết tủa màu trắng.

5.2. Bản chất của NaOH (Natri hidroxit)

NaOH là một bazo mạnh phản ứng với muối tạo muối mới và bazo mới.

6. Một số nội dung liên quan đến muối Sắt (III) clorua

6.1. Tính chất hóa học muối sắt (III) clorua

Muối sắt (III) clorua có tính oxi hoá. Tác dụng với sắt với phương trình phản ứng sau:

2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂

Tác dụng với kim loại Cu để tạo ra muối sắt II clorua và đồng clorua:

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

Khi sục khí H₂S vào sẽ có hiện tượng vẫn đục.

2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂+ 2HCl + S

Khi được cho vào dung dịch KI và benzen sẽ xảy ra hiện tượng dung dịch có màu tím.

2FeC_l3 + 2KI → 2FeCl₂ + 2KCl + I₂

6.2. Điều chế Muối sắt (III) clorua

Hóa chất này được điều chế trực tiếp từ phản ứng của Fe với chất oxi hóa mạnh như Cl₂, HNO₃, H₂SO₄ đặc nóng như sau:

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

2Fe + 6H₂O + 6NO₂Cl ⟶ 3H₂+ 6HNO₃ + 2FeCl₃

Fe + 4HCl + KNO₃ ⟶ 2H₂O + KCl + NO + FeCl₃

• Điều chế từ hợp chất Fe(III) với axit HCl:

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

FeS₂ + 3HCl + 5HNO₃ ⟶ 2H₂O + 2H₂SO₄ + 5NO + FeCl₃.

6.3. Ứng dụng của FeCl3

- Ứng dụng FeCl3 trong công nghệ xử lý nước thải

Giúp tạo bông bền và thô.

Nó cũng có thể sử dụng được cho nước có nồng độ muối cao, chính vì thế mà đây là hóa chất xử lý rác thải công nghiệp và nước thải đô thị được sử dụng phổ biến hiện nay.

Có tác dụng như keo lắng để làm nước được trong hơn, đặc biệt với phản ứng kết tủa thì nó còn giúp loại bỏ photphase.

- Ứng dụng FeCl3 trong phòng thí nghiệm

Là một chất xúc tác phản ứng như khử trùng bằng clo của các hợp chất thơm, sử dụng trong ngành thủ công mỹ nghệ của các chất thơm.

- Ứng dụng FeCl3 trong y học

FeCl3 được sử dụng làm chất làm se vết thương. Ngoài ra, FeCl3 còn có rất nhiều ứng dụng khác trong cuộc sống và công nghiệp.

7. Tính chất hoá học của NaOH

NaOH là một bazơ mạnh nó sẽ làm quỳ tím chuyển màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein thành màu hồng. Một số phản ứng đặc trưng của Natri Hidroxit được liệt kê ngay dưới đây.

Phản ứng với axit tạo thành muối + nước:

NaOH_dd + HCl_dd→ NaCl_dd + H₂O

Phản ứng với oxit axit: SO₂, CO₂…

2 NaOH + SO₂→ Na₂SO₃ + H₂O

NaOH + SO₂→ NaHSO₃

Phản ứng với axit hữu cơ tạo thành muối và thủy phân este, peptit:

Phản ứng với muối tạo bazo mới + muối mới (điều kiện: sau phản ứng phải tạo thành chất kết tủa hoặc bay hơi):

2 NaOH + CuCl₂→ 2NaCl + Cu(OH)_2↓

Tác dụng với kim loại lưỡng tính:

2 NaOH + 2Al + 2H2O→ 2NaAlO₂ + 3H₂↑

2NaOH + Zn → Na₂ZnO₂ + H₂↑

Tác dụng với hợp chất lưỡng tính:

NaOH + Al(OH)₃ → NaAl(OH)₄

2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O

8. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Khi cho dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch FeCl₂ hiện tượng gì xảy ra:

A. Xuất hiện màu nâu đỏ

B. Xuất hiện màu trắng xanh

C. Xuất hiện màu nâu đỏ rồi chuyển sang màu trắng xanh

D. Xuất hiện màu trắng xanh rồi chuyển sang màu nâu đỏ

Lời giải:

Câu 2. Cặp chất khi phản ứng với nhau tạo thành chất kết tủa trắng:

A. Ca(OH)₂ và Na₂SO₃

B. NaOH và Na₂SO₃

C. KOH và NaNO₃.

D. KOH và NaNO₃.

Lời giải:

Câu 3. Cho bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch gồm các chất tan:

A. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃.

B. Fe(NO₃)₂, AgNO₃.

C. Fe(NO₃)₃, AgNO₃.

D. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃.

Lời giải:

Câu 4. Cho dung dịch FeCl₃ tác dụng với NaOH tạo thành kết tủa có màu

A. nâu đỏ.

B. trắng.

C. xanh thẫm.

D. trắng xanh.

Lời giải:

Câu 5. Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa nâu đỏ là:

A. CuSO₄.

B. FeCl₃.

C. MgCl₂.

D. Fe(NO₃)₂.

Lời giải:

Câu 6. Dung dịch muối nào sau đây sẽ có phản ứng với dung dịch HCl khi đun nóng?

A. FeCl₃

B. FeSO₄

C. Fe(NO₃)₂

D. Fe(NO₃)₃

_{Lời giải:}

Câu 7. Tiến hành bốn thí nghiệm sau :

Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl₃

Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO₄

Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl₃

Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl

Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Lời giải:

Câu 8. Nung nóng 6,3 gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Hỗn hợp này phản ứng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng (dư), thu được 2,1 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tính m?

A. 15 gam

B. 9 gam

C. 18 gam

D. 7,5 gam

Lời giải:

Câu 9. Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Cu₂S, CuS, FeS₂ và FeS tác dụng hết với HNO₃ (đặc nóng dư) thu được V lít khí chỉ có NO₂ (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cho toàn bộ Y vào một lượng dư dung dịch BaCl₂, thu được 23,3 gam kết tủa, còn khi cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch NH₃ dư thu được 5,35 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 38,08

B. 19,04

C. 24,64

D. 16,8

Lời giải:

Câu 10. Dung dịch FeSO₄ có thể làm mất màu dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch thuốc tím trong môi trường H₂SO₄

B. Dung dịch K₂Cr₂O₇ trong môi trường H₂SO₄

C. Dung dịch Br₂

D. Tất cả các đáp án trên

Lời giải:

Câu 11. Nung hỗn hợp gồm 0,3 mol Fe và 0,2 mol S cho đến khi kết thúc phản ứng thu được chất rắn X. Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được khí Y. Tỉ khối của Y so với không khí là:

A. 0,8045

B. 0,7560

C. 0,7320

D. 0,9800

Lời giải:

Câu 11. Cho ít bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư. Kết thúc phản ứng được dung dịch X. Dung dịch X gồm muối:

A. Fe(NO₃)₂

B. Fe(NO₃)₂; AgNO₃

C. Fe(NO₃)₃; AgNO₃

D. Fe(NO₃)₂; Fe(NO₃)₃

Lời giải: