Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Fe + S → FeS | Fe ra FeS | S ra FeS

    Fe + S → FeS là phản ứng oxi hóa khử. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 3,080 07/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng Fe + S → FeS↓màu đen 

    Fe + S → FeS | Fe ra FeS (ảnh 1)

    1. Phương trình phản ứng giữa Fe và FeS

    Fe + S → FeS↓màu đen 

    Hỗn hợp gồm bột sắt và bột lưu huỳnh nếu được đun nhẹ lúc đầu thì phản ứng xảy ra rất mạnh, toả nhiều nhiệt.

    2. Điều phản ứng giữa Fe và FeS xảy ra

    Nhiệt độ

    3. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

    3.1. Bản chất của Fe (Sắt)

    - Trong phản ứng trên Fe là chất khử.

    - Fe tác dụng được với các phi kim như S, O2, Cl2, ...

    3.2. Bản chất của S (Lưu huỳnh)

    - Trong phản ứng trên S là chất oxi hoá,

    - S thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với kim loại và H2.

    4. Mở rộng tính chất hóa học của lưu huỳnh

    Thể hiện tính oxi hóa

    Tác dụng với kim loại.

    Thuỷ ngân phản ứng với lưu huỳnh ở ngay nhiệt độ thường:

    Hg + S → HgS

    Tác dụng với hidro

    Lưu huỳnh cũng phản ứng trực tiếp với hiđro. Khi dẫn hiđro vào ống nghiệm đứng lưu huỳnh đang sôi thì ở đầu ống dẫn khí xuất hiện khí mùi trứng thối, đó là hiđro sunfua:

    H2 + S \overset{t^{\circ } }{\rightarrow} H2S

    Thể hiện tính khử

    Lưu huỳnh tác dụng hầu như với tất cả các phi kim, trừ nitơ và iot.

    S + O2 → SO2

    Tác dụng với các chất oxi hóa khác

    3S + 2KClO3 → 2KCl + 3SO2

    S + 6HNO3 (đặc) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O.

    5. Tính chất hoá học của Fe

    Sắt là kim loại có tính khử trung bình, tùy theo các chất oxi hóa mà sắt có thể bị oxi hóa lên mức +2 hay +3.

    Fe → Fe2+ + 2e

    Fe → Fe3+ + 3e

    5.1. Tác dụng với phi kim

    a. Tác dụng với lưu huỳnh

    Tính chất hóa học của Sắt (Fe) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

    b. Tác dụng với oxi

    Tính chất hóa học của Sắt (Fe) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

    c. Tác dụng với clo

    Tính chất hóa học của Sắt (Fe) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

    5.2. Tác dụng với axit

    a. Tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng

    Fe + 2H+ → Fe2+ + H2

    b. Với các axit HNO3, H2SO4 đặc

    Tính chất hóa học của Sắt (Fe) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

    Fe + 4HNO3 l → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

    Chú ý: Với HNO3 đặc, nguội; H2SO4 đặc, nguội: Fe bị thụ động hóa.

    5.3. Tác dụng với dung dịch muối

    Fe đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng:

    Fe+ CuSO4 → FeSO4 + Cu

    Chú ý:

    Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag

    Ag+ dư + Fe2+ → Fe3+ + Ag

    5.4. Ứng dụng của Fe

    - Sắt có trong những đồ dùng cá nhân như: dao, kềm, kéo, kệ sắt, các loại dụng cụ gia đình khác,…
    - Sắt ở trong các đồ nội thất như: bàn ghế, khung cửa, tủ kệ, cầu thang,…
    - Các loại máy móc trong gia đình như máy xay, máy giặt, bồn rửa cũng có sắt.
    - Trong giao thông vận tải sắt cũng đóng vai trò rất quan trọng.
    - Sắt là bộ khung sườn cho những công trình xây dựng như nhà cửa, cầu, tòa nhà,…

    6. Bài tập vận dụng liên quan

    Câu 1. Cho các phản ứng hóa học sau:

    S + O2 \overset{t^{\circ } }{\rightarrow} SO2

    S + 3F2 \overset{t^{\circ } }{\rightarrow} SF6

    S + Hg → HgS

    S + 6HNO3 (đặc)\overset{t^{\circ } }{\rightarrow} H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

    Trong các phản ứng trên, số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là

    A. 3

    B. 2

    C. 4

    D. 1

    Lời giải:

    Đáp án: A

    Câu 2. Cấu hình electron ở trạng thái kích thích của S khi tạo SO2 là:

    A. 1s22s22p63s23p4

    B. 1s22s22p63s23p33d1

    C. 1s22s22p63s23p23d2

    D. 1s22s22p63s23p33d2

    Lời giải:

    Đáp án: B

    Câu 3. Đun nóng 9,75 gam kali với một phi kim X dư thu được 13,75 gam muối. Hỏi X là phi kim nào sau đây?

    A. Cl

    B. Br

    C. S

    D. N

    Lời giải:

    Đáp án: C

    Câu 4. Cho 11 gam hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng với bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí) thấy có 12,8 gam lưu huỳnh tham gia phản ứng. Khối lượng sắt có trong 11 gam hỗn hợp đầu là

    A. 5,6 gam.

    B. 11,2 gam.

    C. 2,8 gam.

    D. 8,4 gam.

    Lời giải:

    Đáp án: A

    Câu 5. Ứng dụng nào sau đây là ứng dụng chính của lưu huỳnh?

    A. Chế tạo dược phẩm, phẩm nhuộm

    B. Sản xuất H2SO4

    C. Lưu hóa cao su

    D. Chế tạo diêm, thuốc trừ sâu, diệt nấm

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 3,080 07/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: