Nội dung bài viết

    Xem thêm

    CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O | CaCO3 ra CaCl2 | HCl ra CaCl2

    CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O là phản ứng trao đổi. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 13,215 02/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

    CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O | CaCO3 ra CaCl2 (ảnh 1)

    1. Phương trình phản ứng CaCO3 ra CO2

    CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

    2. Điều kiện phản ứng CaCO3 ra CaCl2

    Nhiệt độ thường

    3. Đá vôi tác dụng với HCl có hiện tượng

    Đá vôi tan dần và thấy có khí không màu thoát ra làm dung dịch sủi bọt.

    4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

    4.1. Bản chất của CaCO3 (Canxi cacbonat)

    CaCO3 mang đầy đủ tính chất hoá học của muối tác dụng được với các axit mạnh.

    4.2. Bản chất của HCl (Axit clohidric)

    HCl là một axit mạnh tác dụng được với muối cacbonat tạo muối mới và nước, đồng thời giải phóng khí cacbonic.

    5. Mở rộng kiến thức về CaCO3

    5.1. Tính chất vật lí & nhận biết

    - Tính chất vật lí: Là chất rắn màu trắng, không tan trong nước.

    - Nhận biết: sử dụng dung dịch axit HCl, thấy thoát ra khí không màu, không mùi:

    CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

    5.2. Tính chất hóa học

    - Mang đầy đủ tính chất hóa học của muối:

    Tác dụng với axit mạnh:

    CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

    Kém bền với nhiệt:

    CaCO3 -to→ CaO + CO2

    CaCO3 tan dần trong nước có hòa tan khí CO2.

    CaCO3 + CO2 + H2O ⇆ Ca(HCO3)2

    → khi đun nóng:

    Ca(HCO3)2 -to→ CaCO3↓ + CO2 + H2O

    5.3. Điều chế

    Đa số cacbonat canxi được sử dụng trong công nghiệp là được khai thác từ đá mỏ hoặc đá núi. Cacbonat canxi tinh khiết (ví dụ loại dùng làm thuốc hoặc dược phẩm), được điều chế từ nguồn đá mỏ (thường là cẩm thạch) hoặc nó có thể được tạo ra bằng cách cho khí cacbonic qua dung dịch canxi hidroxit.

    Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

    5.4. Ứng dụng

    + CaCO3 được xem như là chất phụ gia cho ngành sản xuất sản phẩm thức ăn chăn nuôi cho gia súc. Bên cạnh đó, Canxi cacbonat cũng là nguồn dinh dưỡng cần thiết cho quá trình hình thành trứng và sự phát triển của xương đối với các loại gia cầm.

    + CaCO3 được sử dụng như 1 loại phân bón giúp cây trồng phát triển, ổn định độ pH cho đất, cung cấp chất dinh dưỡng cho cây.

    + Ngoài ra, CaCO3 còn được sử dụng như chất phụ gia cho ngành sản xuất thuốc trừ sâu bởi loại khoáng này khá thân thiện với môi trường.

    6. Tính chất hóa học của HCl

    Dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh.

    6.1. Tác dụng chất chỉ thị

    Dung dịch HCl làm quì tím hoá đỏ (nhận biết axit)

    HCl → H+ + Cl-

    6.2. Tác dụng với kim loại

    Tác dụng với KL (đứng trước H trong dãy Bêkêtôp) tạo muối (với hóa trị thấp của kim loại) và giải phóng khí hidrô (thể hiện tính oxi hóa)

    Fe + 2HCl Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án FeCl2 + H2

    2Al + 6HCl Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án 2AlCl3 + 3H2

    Cu + HCl → không có phản ứng

    6.3. Tác dụng với oxit bazo và bazo

    Sản phẩm tạo muối và nước

    NaOH + HCl → NaCl + H2 O

    CuO + 2HCl Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án CuCl2 + H2 O

    Fe2 O3 + 6HClHóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án 2FeCl3 + 3H2 O

    6.4. Tác dụng với muối (theo điều kiện phản ứng trao đổi)

    CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

    AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3

    (dùng để nhận biết gốc clorua )

    Ngoài tính chất đặc trưng là axit , dung dịch axit HCl đặc còn thể hiện vai trò chất khử khi tác dụng chất oxi hoá mạnh như KMnO4, MnO2, K2 Cr2O7, MnO2, KClO3 ……

    4HCl + MnO2 Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án MnCl2 + Cl + 2H2 O

    K2 Cr2 O7 + 14HCl → 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2 O

    Hỗn hợp 3 thể tích HCl và 1 thể tích HNO3 đặc được gọi là hỗn hợp nước cường toan ( cường thuỷ) có khả năng hoà tan được Au ( vàng)

    3HCl + HNO3 → 2Cl + NOCl + 2H2O

    NOCl → NO + Cl

    Au + 3Cl → AuCl3

    7. Bài tập vận dụng

    Câu 1. Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch

    A. KCl và NaOH

    B. AgNO3và NaCl

    C. Ba(OH)2 và NaOH

    D. CaCO3 và HCl

    Lời giải:

    Đáp án: A

    Câu 2. Phản ứng nào sau đây sau phản ứng thu được chất khí

    A. KCl + AgNO3

    B. CaCO3+ HCl

    C. NaOH + H2SO4

    D. BaCl2 + Na2SO4

    Lời giải:

    Đáp án: B

    Giải thích:

    Phương trình phản ứng hóa học

    CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

    Câu 3. Dãy muối cacbonat bị nhiệt phân ở nhiệt độ cao

    A. K2CO3, Ba(HCO3)2.

    B. Na2CO3, KHCO3.

    C. CaCO3, Ca(HCO3)2.

    D. MgCO3, K2CO3.

    Lời giải:

    Đáp án: C

    Giải thích:

    Na2CO3 và K2CO3 không bị nhiệt phân hủy

    => loại A, B, D => Chọn C

    CaCO3 → CaO + CO2↑

    Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O

    Câu 4. Cho 10 gam CaCO3 vào dung dịch HCl dư thể tích CO2 thu được ở đktc là:

    A. 11,2 lít

    B. 1,12 lít

    C. 2,24 lít

    D. 22,4 lít

    Lời giải:

    Đáp án: C

    Giải thích:

    Số mol CaCO3 = 10 : 100 = 0,1 mol

    CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

    0,1 0,1

    → Vkhí = n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

    Câu 5. Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl3, hiện tượng quan sát được là:

    A. Có kết tủa trắng xanh.

    B. Có khí thoát ra.

    C. Có kết tủa đỏ nâu.

    D. Kết tủa màu trắng.

    Lời giải:

    Đáp án: C

    Giải thích:

    3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3 (↓ đỏ nâu)

    Câu 6. Thổi V lít khí CO2 (đktc) vào 100ml dd Ca(OH)2 1M thu được 6g kết tủa. Lọc kết tủa đun nóng dung dịch lại thấy có kết tủa nữa. Tìm V?

    A. 3,136 lít

    B. 6,272 lít

    C. 2,240 lít

    D. 3,360 lít

    Lời giải:

    Đáp án: A

    Giải thích:

    nCaCO3 =6/100 = 0,06 mol

    Do đun nóng lại thu được thêm kết tủa => nên có Ca(HCO3)2

    nCaCO3 tạo thêm là 4/100 = 0,04 mol

    CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

    0,06 0,06 0,06

    2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2

    Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O

    0,04 0,04

    → nCO2 ở phản ứng 2 là 0,04.2 =0 ,08 mol

    → nCO2= 0,06 + 0,08 = 0,14 mol

    → V = 0,14.22,4 = 3,136 lít

    Câu 7. Cho 18,25 gam muối hiđrocacbon phản ứng hết với dung dịch H2SO4 (dư), thu được dung dịch chứa 15 gam muối sunfat trung hòa. Công thức của muối hiđrocacbon là:

    A. KHCO3

    B. Mg(HCO3)2

    C. NaHCO3

    D. Ca(HCO3)2

    Lời giải:

    Đáp án: B

    Giải thích:

    Gọi công thức muối hiđrocacbonat: M(HCO3)n

    Phương trình hóa học tổng quát:

    2M(HCO3)n + nH2SO4 → M2(SO4)n + 2nCO2 + 2nH2O

    2 mol 1 mol

    Số mol muối hidrocacbonat là: 18,25/(M+61n)

    Số mol muối trung hòa tạo thành là: 15/(2M + 96n)

    Theo phương trình hóa học ta có: 18,25/(M+61n) = 2. 15/(2M + 96n)

    Biến đổi ta được phương trình 3,25M = 39n

    Cặp nghiệm phù hợp là: n = 2 và M = 24 (Mg)

    Công thức của muối hiđrocacbonat là Mg(HCO3)2.

    Câu 8. Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 60 ml dung dịch HCl 1M vào 200 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M và NaOH 0,2M , sau phản ứng thu được số mol CO2 là:

    A. 0,03

    B. 0,01

    C. 0,02

    D. 0,015

    Lời giải:

    Đáp án: C

    nHCl = 0,06 (mol)

    nNa2CO3 = 0,1.0,2 = 0,04 (mol);

    nNaHCO3 = 0,1.0,2 = 0,04 (mol)

    Khi nhỏ từ từ H+ vào dd hỗn hợp CO32- và HCO3- xảy ra phản ứng:

    H+ + CO32- → HCO3- (1)

    H+ + HCO3- → CO2 + H2O (2)

    => n­CO2(2) = ∑nH+ - nCO32- = 0,06 – 0,04 = 0,02 (mol)

    Câu 9. Dẫn V lít (đktc) khí CO2 qua 200ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu được 12 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu được kết tủa nữa. Giá trị của V là:

    A. 1,344 lít.

    B. 6,272 lít.

    C. 3,136 lít.

    D. 3,136 lít hoặc 6,272 lít.

    Lời giải:

    Đáp án: B

    Giải thích:

    Dung dịch sau phản ứng khi đun nóng có tạo thêm kết tủa => có tạo ra HCO3-

    nCa(OH)2 = 0,2 mol;

    nCaCO3 = 12/100 = 0,12 mol

    Bảo toàn nguyên tố Ca:

    nCa(OH)2 = nCaCO3 + nCa(HCO3)2

    => nCa(HCO3)2 = 0,2 – 0,12 = 0,08 mol

    => Bảo toànnguyên tố C: nCO2 = nCaCO3 + 2nCa(HCO3)2= 0,12 + 0,08.2 = 0,28 mol

    => VCO2 = 0,28.22,4 = 6,272 lít

    Câu 10. Cho 9,125 gam muối hiđrocacbon phản ứng hết với dung dịch H2SO4 (dư), thu được dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hòa. Công thức của muối hiđrocacbon là:

    A. NaHCO3

    B. Mg(HCO3)2

    C. Ba(HCO3)2

    D. Ca(HCO3)2

    Lời giải:

    Đáp án: B

    Giải thích:

    Gọi công thức muối hiđrocacbonat: M(HCO3)n

    Phương trình: 2M(HCO3)n + nH2SO4 → M2(SO4)n + 2nCO2 + 2nH2O

    Ta thấy:

    2 mol M(HCO3)n → 1 mol M2(SO4)n thì khối lượng giảm:

    2,61n - 96n = 26n (g)

    Vậy x mol M(HCO3)n → M2(SO4)n thì khối lượng giảm:

    9,125 - 7,5 = 1,625 (g)

    => x = (1,625.2)/26n = 0,125/n (mol) => M + 61n = (9,125/0,125/n) = 73n => M = 12n

    Cặp nghiệm phù hợp là: n = 2 và M = 24 (Mg)

    Công thức của muối hiđrocacbonat là Mg(HCO3)2.

    Xem thêm các phương trình phản ứng hóa học khác:

    CaCO3 + HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

    CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

    CaOCl2 + HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O

    CaOCl2 → CaCl2 + O2

    H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 13,215 02/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: