Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Cl2 + NaBr → NaCl + Br2 | NaBr ra NaCl | Cl2 ra Br2

    Cl2 + NaBr → NaCl + Br2 là phản ứng oxi hóa khử. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 3,746 08/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng Cl2 + NaBr → NaCl + Br2

    Cl2 + NaBr → NaCl + Br2 | NaBr ra NaCl (ảnh 1)

    1. Phương trình phản ứng Sục khí Clo vào dung dịch NaBr

    Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

    2. Điều kiện để phương trình phản ứng Cl2 ra Br2

    Nhiệt độ thường

    3. Sục khí clo vào dung dịch NaBr có hiện tượng

    Cho khí clo đi qua dung dịch NaBr thấy dung dịch có màu vàng. Tiếp tục cho khí clo đi qua thì màu vàng lại biến mất. Lấy vài giọt dung dịch sau thí nghiệm nhỏ lên giấy quỳ tím, thấy giấy quỳ hoá đỏ.

    Clo đẩy brom ra khỏi muối :

    Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

    Nếu clo dư thì xảy ra phản ứng

    5Cl2 + Br2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl

    Dung dịch sau phản ứng không màu, làm quỳ hóa đỏ.

    4. Tính chất hóa học của Clo

    4.1.Tác dụng với kim loại

    Clo tác dụng với hầu hết các kim loại sinh ra muối clorua

    2Na + Cl2 → 2NaCl

    2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

    Lưu ý: Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường hoặc không cao lắm; tốc độ nhanh và tỏa nhiều nhiệt.

    4.2. Tác dụng với hiđro

    Ở nhiệt độ thường, khí clo không phản ứng với hiđro

    Khi chiếu sáng hỗn hợp bởi ánh sáng mặt trời hoặc ánh sáng của magie cháy thì phản ứng xảy ra nhanh và có thể nổ ( mạnh nhất khi tỉ lệ mol là 1:1)

    H02 + Cl02 → H+1Cl−1

    4.3. Tác dụng với nước

    Một phần khí Clo tác dụng với nước tạo ra hỗn hợp axit clohiđric và axit hipocloro có tính tẩy màu mạnh do có H+1ClO là chất oxh rất mạnh.

    0Cl2+ H2O ⇄ H−1Cl + H+1ClO

    => Khi Clo tan trong nước, diễn ra cả hiện tượng vật lý và hiện tượng hóa học.

    4.4. Tác dụng với dung dịch kiềm

    Cl2 + 2NaOH \overset{t^{o} }{\rightarrow} NaCl + NaClO + H2O

    4.5. Tác dụng với một số hợp chất có tính khử

    Cl2 + 2FeCl2 \overset{t^{\circ } }{\rightarrow} 2FeCl3

    Cl2 + H2S \overset{t^{\circ } }{\rightarrow} 2HCl + S

    4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4

    Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4

    Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

    * Nhận xét:

    Khi tham gia phản ứng với H2, kim loại và các chất khử, clo đóng vai trò là chất OXH

    Khi tham gia phản ứng với H2O và dung dịch kiềm, Clo đóng vai trò vừa là chất OXH vừa là chất Khử.

    4.6. Ứng dụng

    Ứng dụng chủ yếu nhất của clo là dùng để điều chế nhựa PVC cũng như các chất dẻo hay cao su. Ngoài ra, với tính oxi hóa và tính khử, CLORAMIN còn được dùng để khử trùng nước sinh hoạt. Clo còn là một trong những thành phần để điều chế nước javen tẩy trắng quần áo, vải sợi…

    5. Bài tập vận dụng liên quan

    Câu 1. Thực hiện thí nghiệm sau: Sục clo từ từ đến dư vào dung dịch KBr thì hiện tượng quan sát được là:

    A. Dung dịch từ không màu chuyển sang màu vàng, sau đó lại mất màu

    B. Dung dịch có màu nâu

    C. Không có hiện tượng gì

    D. Dung dịch có màu vàng

    Lời giải:

    Đáp án: B

    Sục khí clo từ từ đến dư vào dung dịch KBr thì hiện tượng quan sát được là:

    Dung dịch có màu nâu ví Br2 sinh ra có màu nâu đỏ:

    Cl2 + KBr → KCl + Br2

    Câu 2. Cho phương trình phản ứng sau: Cl2 + 2NaBr→ 2NaCl + Br2

    Xác định vai trò của Clo trong phản ứng trên:

    A. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

    B. Chất oxi hóa

    C. Chất khử

    D. Môi trường

    Lời giải:

    Đáp án: B

    Câu 3. Cho các phản ứng sau:

    (1) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

    (2) Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

    (3) Cl2 + 2NaF → 2NaCl + F2

    (4) Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl

    (5) F2+ 2NaCl → 2NaF + Cl2

    (6) HF + AgNO3→ AgF + HNO3

    (7) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

    (8) PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 3HBr

    Số phương trình hóa học viết đúng là

    A. 6

    B. 7

    C. 5

    D. 8

    Lời giải:

    Đáp án: C

    Phản ứng đúng là: (1) (2) (4) (7) (8)

    (1) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

    (2) Br2+ 2NaI → 2NaBr + I2

    (4) Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3+ 10HCl

    (7) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

    (8) PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 3HBr

    Vì HF là axit yếu, không phản ứng để sinh ra axit mạnh được.

    Câu 4. Cho khí Clo tác dụng vừa đủ với dung dịch NaBr và NaI, thu được 1,17 gam NaCl. Số mol hỗn hợp NaBr và NaI đã tác dụng với clo là

    A. 0,3 mol

    B. 0,04 mol

    C. 0,05 mol

    D. 0,10 mol

    Lời giải:

    Đáp án: B

    Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

    Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

    => nNaBr+ nNaI = nNaClthu được = 0,02 mol

    Câu 5. Cho clo vào nước, thu được nước clo. Biết Clo tác dụng không hoàn toàn với nước. Nước clo là hỗn hợp gồm các chất:

    A. HCl, HClO

    B. HClO, Cl2, H2O

    C. H2O, HCl, HClO

    D. H2O, HCl, HClO, Cl2

    Lời giải:

    Đáp án: D

    Cl2 có phản ứng thuận nghịch với nước:

    H2O + Cl2 → HCl + HClO (axit clohiđric và axit hipoclorơ)

    Ngoài ra clo tan trong nước theo kiểu vật lí

    => trong nước clo có chứa Cl2, HCl, HClO, H2O.

    Câu 6. Nhận định nào sau đây không đúng?

    A. HI và I2 đều làm hồ tinh bột hóa xanh.

    B. Nước clo có thể làm mất màu quỳ tím.

    C. Nước clo, nước Gia-ven và clorua vôi đều có tính sát trùng và tẩy màu.

    D. Brom dễ tan trong dung môi hữu cơ.

    Lời giải:

    Đáp án: A

    Câu 7. Nhận định nào sau đây là không chính xác về HCl:

    A. Hidroclorua là chất khí không màu, mùi xốc, tan tốt trong nước.

    B. Hidroclorua làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ.

    C. Axit clohidric hoà tan được nhiều kim loại như sắt, nhôm, bạc.

    D. Axit clohidric có cả tính oxi hoá lẫn tính khử.

    Lời giải:

    Đáp án: C

    A đúng Hidroclorua là chất khí không màu, mùi xốc, tan tốt trong nước.

    B đúng Hidroclorua làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ.

    D đúng Axit clohidric có cả tính oxi hoá lẫn tính khử.

    C sai vì HCl không hòa tan được Ag (Bạc).

    Câu 8. Sục khí Clo dư vào dung dịch chứa muối NaBr và KBr thu được muối NaCl và KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam so với ban đầu. Lượng Clo đã tham gia phản ứng là:

    A. 0,1 mol.

    B. 0,05 mol.

    C. 0,02 mol.

    D. 0,01 mol.

    Lời giải:

    Đáp án: B

    Gọi số mol Cl2 phản ứng là x

    Tổng quát: Cl2 + 2Br → Br2 + 2Cl-

    Mol x → 2x → 2x

    => mmuối giảm= mBr- - mCl- = 80.2x – 35,5.2x = 4,45

    => x = 0,05 mol

    Câu 9. Nhỏ dung dịch AgNO3 lần lượt vào 4 dung dịch sau: NaF, NaCl, NaBr và NaI thì thấy

    A. Cả bốn dung dịch đều tạo kết tủa.

    B. Có ba dung dịch tạo ra kết tủa và 1 dung dịch không tạo kết tủa.

    C. Có hai dung dịch tạo ra kết tủa và 2 dung dịch không tạo kết tủa.

    D. Có một dung dịch tạo ra kết tủa và 3 dung dịch không tạo ra kết tủa.

    Lời giải:

    Đáp án: B

    AgCl, AgBr, AgI đều tạo kết tủa

    NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

    NaI + AgNO3 → NaNO3 + AgI (↓)

    NaBr + AgNO3 → NaNO3+ AgBr (↓)

    Chỉ có AgF tan.

    Câu 10. Sẽ quan sát được hiện tượng gì khi ta thêm dần dần nước Clo vào dung dịch KI

    A. Không có hiện tượng gì.

    B. Có hơi màu tím bay lên.

    C. Dung dịch chuyển sang màu vàng.

    D. Dung dịch có màu xanh đặc trưng.

    Lời giải:

    Đáp án: D

    Clo sẽ tác dụng với KI tạo ra I2, I2 sẽ tác dụng với hồ tinh bột làm cho dung dịch có màu xanh tím đặc trưng

    Cl2 + 2KI → 2KCl + I2

    I2 + tinh bột → màu xanh tím

    Xem thêm các phương trình hóa học khác:

    Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O

    Cl2 + Ca(OH)2 → Ca(OCl)2 + CaCl2 + H2O

    Cl2 + KOH đặc nóng → KCl + KClO3 + H2O

    K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O

    N2 + H2 → NH3

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 3,746 08/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: