K2O + CO2 → K2CO3 l K2O ra K2CO3

Phản ứng K₂O + CO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ K₂CO₃

1. Phản ứng hóa học

K₂O + CO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ K₂CO₃

2. Điều kiện phản ứng

Phản ứng xảy ra nhanh khi nung nóng.

3. Cách thực hiện phản ứng

Nung K₂O dưới nhiệt độ cao trong luồng khí CO₂.

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

K₂O ban đầu có màu vàng nhạt, kết thúc phản ứng thu được chất rắn có màu trắng.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của K₂O (Kali oxit)

K₂O có thể phản ứng với các oxit axit tạo thành muối.

5.2. Bản chất của CO₂ (Cacbon dioxit)

CO₂ là oxit axit phản ứng được với oxit bazo.

6. Tính chất hoá học của K₂O

K₂O là oxit bazo do đó mang đầy đủ tính chất hóa học của một oxit bazơ.

6.1. K₂O tác dụng với nước

K₂O tác dụng với nước tạo ra dung dịch kiềm KOH.

K₂O + H₂O → KOH

6.2. K₂O tác dụng với oxit axit tạo thành muối

K₂O + CO₂→ K₂CO₃

6.3. K₂O tác dụng với dung dịch axit

K₂O + axit → muối + H₂O

K₂O + HCl → KCl + H₂O

7. Tính chất vật lí của K2O

K2O là một chất bột màu trắng, không mùi, và có nhiệt độ nóng chảy khoảng 891°C

8. Tính chất hóa học của CO₂

CO₂ là oxit axit

- CO₂ tan trong nước tạo thành axit cacbonic (là một điaxit rất yếu)

CO₂ + H₂O ↔ H₂CO₃

- CO₂ tác dụng với oxit bazơ → muối.

CaO + CO₂ → CaCO₃ (t⁰)

- CO₂ tác dụng với dung dịch bazơ → muối + H₂O

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

- CO₂ bền, ở nhiệt độ cao thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất khử mạnh

CO₂ + 2Mg → 2MgO + C

CO₂ + C → 2CO

Lưu ý: Được dùng để giải thích CO₂ không dùng để dập tắt các đám cháy kim loại.

9. Câu hỏi vận dụng

Câu 1. Thể tích CO₂ ở dktc cần dùng để phản ứng hoàn toàn với 0,1 mol K₂O tạo muối cacbonat là

A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít.

Lời giải:

V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Đáp án B.

Câu 2. Chất nào sau đây không tác dụng với CO₂?

A. Na₂O. B. K₂O. C. Li₂O. D. SO₂.

Lời giải:

SO₂ không tác dụng với CO₂.

Đáp án D.

Câu 3. Cho 2,24 lít khí CO₂ ở đktc phản ứng hoàn toàn với K₂O tạo muối cabonat. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là

A. 5,6 gam. B. 13,8 gam. C. 6,5 gam. D. 8,3 gam.

Lời giải:

m = 0,1.138= 13,8 gam.

Đáp án B.

Xem thêm các phương trình hóa học khác:

K2O + SO2 → K2SO3

K2O + HCl → KCl + H2O

K2O + H2SO4 → K2SO4 + H2O

K2O + HNO3 → KNO3 + H2O

K2O + CH3COOH → CH3COOK + H2O