Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Fe + HCl + KNO3 → H2O + KCl + NO ↑ + FeCl3 | Fe ra FeCl3 | KNO3 ra KCl | KNO3 ra NO

    Phản ứng hóa học: Fe + HCl + KNO3 hay Fe ra FeCl3 hoặc KNO3 ra KCl hoặc KNO3 ra NO thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Fe có lời giải, mời các bạn đón xem

    1 828 22/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng Fe + HCl + KNO3 → H2O + KCl + NO ↑ + FeCl3

    Fe + HCl + KNO3 → H2O + KCl + NO ↑ + FeCl3 | Fe ra FeCl3 | KNO3 ra KCl | KNO3 ra NO (ảnh 1)

    1. Phương trình phản ứng

    Fe + 4HCl + KNO3 → 2H2O + KCl + NO ↑ + FeCl3

    2. Điều kiện phản ứng

    - Nhiệt độ phòng.

    3. Cách thực hiện phản ứng

    - Cho Sắt tác dụng với dung dịch KNO3 và HCl

    4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

    - Phản ứng có khí không màu (NO) thoát ra

    5. Bạn có biết

    Bên cạnh kim loại Fe thì Cu cũng có phản ứng tương tự

    6. Tính chất hóa học của Sắt

    Sắt là kim loại có tính khử trung bình. Khi tác dụng với chất oxi hóa yếu, sắt bị oxi hóa đến số oxi hóa +2.

    Fe → Fe+2+ 2e

    Với chất oxi hóa mạnh, sắt bị oxi hóa đến số oxi hóa +3.

    Fe → Fe+3 + 3e

    6.1. Tác dụng với phi kim

    Ở nhiệt độ cao, sắt khử nguyên tử phi kim thành ion âm và bị oxi hóa đến số oxi hóa +2 hoặc +3.

    + Tác dụng với lưu huỳnh: Fe0+S0→toFe+2S−2

    + Tác dụng với oxi: 3Fe+2O20→toFe3O−24

    Fe + I2 → FeI2 | Fe ra FeI2 | I2 ra FeI2

    + Tác dụng với clo: 2Fe0+3Cl20→to2Fe+3Cl−13

    6.2. Tác dụng với axit

    - Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng, Fe bị oxi hóa đến số oxi hóa +2, giải phóng H2. Ví dụ:

    Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

    - Với dung dịch HNO3 và H2SO4 đặc nóng, Fe bị oxi hóa đến số oxi hóa +3, và không giải phóng H2. Ví dụ:

    Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

    Chú ý: Fe bị thụ động bởi các axit HNO3 đặc, nguội và H2SO4 đặc, nguội.

    6.3. Tác dụng với dung dịch muối

    Fe có thể khử được ion của các kim loại đứng sau nó trong trong dãy điện hóa của kim loại. Trong các phản ứng này, Fe thường bị oxi hóa đến số oxi hóa +2. Ví dụ:

    Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

    Đặc biệt:

    Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag

    Nếu Ag+ dư, tiếp tục có phản ứng:

    Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag

    6.4. Tác dụng với nước

    Ở nhiệt độ thường, sắt không khử được nước, nhưng ở nhiệt độ cao, sắt khử hơi nước tạo ra H2 và Fe3O4 hoặc FeO.

    3Fe + 4H2O →to<570oC Fe3O4 + 4H2

    Fe + H2O →to>570oC FeO + H2

    Fe + I2 → FeI2 | Fe ra FeI2 | I2 ra FeI2

    7. Tính chất vật lí của Fe

    - Màu xám hơi trắng, dễ ràn và dẻo cũng như có thể dát mỏng hay kéo sợi, khả năng dẫn điện và nhiệt không bằng nhôm hay đồng.

    - Nhiễm từ ở nhiệt độ cao khoảng 800 độ C sẽ nhiễm từ và mất từ tính.

    8. Bài tập vận dụng

    Câu 1. Hiện tượng xảy ra khi cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 là

    A. Chỉ sủi bọt khí

    B. Chỉ xuất hiện kết tủa nâu đỏ.

    C. Xuất hiện kết tủa nâu đỏ và sủi bọt khí

    D. Xuất hiện kết tủa trắng hơi xanh và sủi bọt khí.

    Hướng dẫn giải

    Phương trình phản ứng: 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 ↓(đỏ nâu) + 3CO2 ↑ + 6NaCl

    Đáp án : C

    Câu 2. Để bảo quản dung dịch FeSO4 trong phòng thí nghiệm, người ta cần thêm vào dung dịch hoá chất nào dưới đây ?

    A. Một đinh Fe sạch.

    B. Dung dịch H2SO4 loãng.

    C. Một dây Cu sạch.

    D. Dung dịch H2SO4 đặc.

    Hướng dẫn giải

    Để bảo quản FeSO4 trong PTN ta cần thêm 1 đinh sạch vì Fe sẽ khử Fe3+ sinh ra về Fe2+

    Đáp án : A

    Câu 3. Phản ứng nào sau đây chỉ tạo ra muối sắt (II)?

    A. Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 dư.

    B. Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4đặc, nóng dư.

    C. Cho Fe tác dụng với Cl2, nung nóng.

    D. Cho Fe tác dụng với bột S, nung nóng.

    Hướng dẫn giải

    Fe+ 4HNO3 dư → Fe(NO3)3 + NO + 4H2O

    2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng dư → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

    2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

    Fe + S →FeS

    Do S có tính oxi hóa yêu nên chỉ đẩy Fe thành Fe(II).

    Đáp án : D

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 828 22/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: