Na + O2 → Na2O | Na ra Na2O | O2 ra Na2O

Na + O2 → Na2O là phản ứng trao đổi. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

1 1,897 15/11/2023

Trang trước

Trang sau

Phản ứng: Na + O₂ → Na₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học giữa Na và O₂

4Na + O₂ → 2NaO

2. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ.

3. Cách thực hiện phản ứng

- Cho natri tác dụng với khí oxi thu được natrioxit

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Natri nóng chảy cháy sáng trong oxi, phản ứng xảy ra mãnh liệt.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1 Bản chất của Na

- Trong phản ứng trên, Na bị oxi hóa

5.2 Bản chất của O₂

- Trong phản ứng trên, O2 là chất oxi hóa

6. Tính chất hóa học của Na

- Natri có tính khử rất mạnh: Na → Na+ + 1e

6.1 Tác dụng với phi kim

4Na + O₂ Tính chất hóa học của Natri (Na) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng 2Na₂O

2Na + Cl₂ Tính chất hóa học của Natri (Na) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng 2NaCl

- Khi đốt trong không khí hay trong oxi, Na cháy tạo thành các oxit (oxit thường, peoxit và supeoxit) và cho ngọn lửa có màu vàng đặc trưng.

6.2 Tác dụng với axit

- Natri dễ dàng khử ion H+ trong dung dịch axit loãng (HCl, H₂SO₄ loãng...) thành hidro tự do.

2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂.

2Na + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂.

6.3 Tác dụng với nước

- Natri đều tác dụng mãnh liệt với nước tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hidro.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂.

6.4 Tác dụng với hidro

- Natri tác dụng với hidro ở áp suất khá lớn và nhiệt độ khoảng 350 – 400oC tạo thành natri hidrua.

2Na (lỏng) + H₂ (khí) Tính chất hóa học của Natri (Na) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng 2NaH (rắn)

7. Tính chất vật lí của Na

- Kim loại kiềm màu trắng – bạc, nhẹ, rất mềm, dễ nóng chảy.

- Có khối lượng riêng là 0,968 g/cm3; có nhiệt độ nóng chảy là 97,830C và sôi ở 8860C.78

8. Tính chất hóa học của O₂

Khi tham gia phản ứng, nguyên tử O dễ dàng nhận thêm 2e. Nguyên tử oxi có độ âm điện lớn (3,44), chỉ kém flo (3,98).

Do vậy, oxi là nguyên tố phi kim hoạt động hoá học, có tính oxi hoá mạnh. Trong các hợp chất (trừ hợp chất với flo), nguyên tố oxi có số oxi hoá là -2.

Oxi tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt, ...) và các phi kim (trừ halogen). Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ.

8.1 Tác dụng với kim loại

Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ au và Pt), cần có t^o tạo oxit: