HCl + HClO → Cl2 + H2O | HCl ra Cl2 | HClO ra Cl2

Phản ứng: HCl + HClO → Cl₂ + H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học giữa HCl và HClO

HCl + HClO → Cl₂ + H₂O

2. Điều kiện xảy ra phản ứng

Không có

3. Cách thức thực hiện phản ứng HCl và HClO

Cho HCl tác dụng với HClO

4. Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra

Dẫn khí clo vào cốc nước, nhúng mẫu giấy quỳ tím vào dung dịch thu được.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1 Bản chất của HCl

Dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh.

5.2 Bản chất của HClO

Axit hipoclorơ phản ứng với axit clohiđric để giải phóng khí clo:

6. Tính chất hóa học của HCl

Dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh.

6.1 Tác dụng chất chỉ thị:

Dung dịch HCl làm quì tím hoá đỏ (nhận biết axit)

HCl → H⁺ + Cl^-

6.2 Tác dụng với kim loại

Tác dụng với KL (đứng trước H trong dãy Bêkêtôp) tạo muối (với hóa trị thấp của kim loại) và giải phóng khí hidrô (thể hiện tính oxi hóa)

Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂

2Al + 6HCl 2AlCl₃ + 3H₂

Cu + HCl → không có phản ứng

6.3 Tác dụng với oxit bazo và bazo:

Sản phẩm tạo muối và nước

NaOH + HCl → NaCl + H₂ O

CuO + 2HCl CuCl₂ + H₂ O

Fe₂ O₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3H₂ O

6.4 Tác dụng với muối (theo điều kiện phản ứng trao đổi)

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

(dùng để nhận biết gốc clorua )

Ngoài tính chất đặc trưng là axit , dung dịch axit HCl đặc còn thể hiện vai trò chất khử khi tác dụng chất oxi hoá mạnh như KMnO₄, MnO₂, K₂ Cr₂O₇, MnO₂, KClO₃ ……

4HCl + MnO₂ MnCl₂ + Cl + 2H₂ O

K₂ Cr₂ O₇ + 14HCl → 3Cl₂ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂ O

Hỗn hợp 3 thể tích HCl và 1 thể tích HNO₃ đặc được gọi là hỗn hợp nước cường toan ( cường thuỷ) có khả năng hoà tan được Au ( vàng)

3HCl + HNO₃ → 2Cl + NOCl + 2H₂O

NOCl → NO + Cl

Au + 3Cl → AuCl₃

7. Tính chất hóa học của HClO

– Trong dung dịch hay ở dạng ngậm nước, axit hypochlorous đều có thể bị phân giải riêng biệt thành anion hipoclorit:

• • HClO OCl⁻ + H⁺

– Axit hipoclorơ phản ứng với axit clohiđric để giải phóng khí clo:

• • HClO + HCl → H₂O + Cl₂

– HClO có tính oxi hoá mạnh hơn khi khí Clo ở điều kiện chuẩn:

• • 2 HClO + 2 H⁺ + 2 e⁻ Cl₂ + 2 H₂O

– Các muối HClO được gọi là các hipoclorit. Một trong những hipocloríc được biết đến nhiều nhất là NaClO, một chất độn hoạt động rất mạnh trong các chất tẩy rửa.

8. Tính chất vật lí của HClO

Ngoại quan: chất lỏng không màu

Khối lượng phân tử: 52.46 g/mol

Tan được trong nước

Là một chất oxi hóa mạnh và có thể gây nên các vụ nổ hóa chất

9. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Dãy gồm các chất đều là chất điện li yếu là

A. Na₂SO₃, NaOH, CaCl₂, HClO

B. H₂S, HClO, CH₃COOH, Fe(OH)₂.

C. BaSO₄, H₂S, CaCO₃, AgCl.

D. CuSO₄, NaCl, HCl, NaOH.

Đáp án B

Dãy gồm các chất đều là chất điện li yếu là H₂S, HClO, CH₃COOH, Fe(OH)₂.

Phương trình điện li minh họa

H₂S ⇄ H+ + HS−

HS⁻ ⇆ H+ +S₂−

HClO ⇌ H+ + ClO^–

CH₃COOH ⇔ CH₃COO^– + H⁺

Fe(OH)₂ ⇌ Fe²⁺ + OH^-

Câu 2. Dung dịch nào sau đây dẫn điện tốt nhất? Biết chúng đều có cùng nồng độ mol là 0,2M.

A. KOH

B. BaCl₂

C. H₂S

D. HF

Đáp án B

Câu 3. Dãy nào dưới dây chỉ gồm chất điện li mạnh?

A. HClO, Na₂S, Ba(OH)₂, K₂CO₃.

B. H₂SO₄, NaOH, NaCl, HClO.

C. HNO₃, Na₂SO₄, KOH, K₂SiO₃.

D. Ba(OH)₂, NaOH, HClO, NaCl.

Đáp án C

Dãy chỉ gồm chất điện li mạnh là: HNO₃, Na₂SO₄, KOH, K₂SiO₃.

Phương trình điện li

HNO₃ → H⁺+ NO₃−

Na₂SO₄ → 2Na+ + SO₄^2-

KOH → K+ + OH−

K₂SiO₃→ 2K⁺ + SiO₃^2-

Câu 4. Chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu?

A. HCl

B. Ba(OH)₂.

C. HClO

D. H₂SO₄

Đáp án C

Câu 5. Cho dãy các chất: KAl(SO₄)₂.12H₂O, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁ (saccarozơ), CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄. Số chất điện li là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Đáp án B

Chất không điện li: C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁ (saccarozơ) khi tan trong nước không phân li ra được các ion nên dung dịch không dẫn được điện