Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + S + H2O | Al ra Al2(SO4)3

    Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + S + H2O là phản ứng oxi hóa khử. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 10,361 08/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + S + H2O

    Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + S + H2O | Al ra Al2(SO4)3 (ảnh 1)

    1. Phương trình phản ứng Al tác dụng H2SO4 đặc

    2Al + 4H2SO4 → Al2(SO4)3 + S + 4H2O

    2. Điều kiện phản ứng Al tác dụng H2SO4 đặc xảy ra

    Nhiệt độ thường

    3. Cân bằng phản ứng Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + S + H2O bằng phương pháp thăng bằng electron

    Al0 + H2S+6O4 → Al+32(SO4)3 + S0 + H2O

    2x

    1x

    Al0 → Al+3 + 3e

    S+6 + 6e → S0

    Phương trình hóa học

    2Al + 4H2SO4 → Al2(SO4)3 + S + 4H2O

    4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

    4.1. Bản chất của Al (Nhôm)

    - Trong phản ứng trên Al là chất khử.

    - Al tác dụng với các axit có tính oxi hoá mạnh như dung dịch HNO3 loãng, HNO3 đặc, nóng và H2SO4 đặc, nóng. (Chú ý: Al bị thụ động hoá trong dung dịch HNO3 đặc, nguội hoặc H2SO4 đặc nguội)

    4.2. Bản chất của H2SO4 đặc nóng (Axit sunfuric)

    - Trong phản ứng trên H2SO4 là chất oxi hoá.

    - Trong H2SO4 thì S có mức oxi hoá +6 cao nhất nên H2SO4 đặc có tính axit mạnh, oxi hoá mạnh.

    5. Tính chất hoá học của Al

    Nhôm là kim loại có tính khử mạnh: Al → Al3+ + 3e

    5.1. Tác dụng với phi kim

    a) Tác dụng với oxi

    Tính chất hóa học của Nhôm (Al) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

    Al bền trong không khí ở nhiệt độ thường do có lớp màng oxit Al2O3 rất mỏng bảo vệ.

    b) Tác dụng với phi kim khác

    Tính chất hóa học của Nhôm (Al) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

    5.2. Tác dụng với axit

    + Axit không có tính oxi hóa: dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng

    2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

    + Axit có tính oxi hóa mạnh: dung dịch HNO3 loãng, HNO3 đặc, nóng và H2SO4 đặc, nóng.

    Tính chất hóa học của Nhôm (Al) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

    Nhôm bị thụ động hoá trong dung dịch HNO3 đặc, nguội hoặc H2SO4 đặc nguội.

    5.3. Tác dụng với oxit kim loại (Phản ứng nhiệt nhôm)

    Lưu ý: Nhôm chỉ khử oxit của các kim loại đứng sau nhôm

    Tính chất hóa học của Nhôm (Al) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

    5.4. Tác dụng với nước

    Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al (hoặc tạo thành hỗn hống Al-Hg thì Al sẽ phản ứng với nước ở nhiệt độ thường)

    2Al + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2↑

    5.5. Tác dụng với dung dịch kiềm

    2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑

    5.6. Tác dụng với dung dịch muối

    Al đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng:

    2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu

    5.7. Ứng dụng của Nhôm

    Máy cắt rất dễ kiếm và các bộ phận trong nhà máy sản xuất được làm bằng Al. Với đặc tính sáng và không rỉ sét, Al dần trở thành vật liệu không thể thiếu đối với mọi nhà máy. Một số mặt hàng được làm bằng Al, chẳng hạn như: Khung xe máy, khung xe hơi, thùng xe tải, các chi tiết tản nhiệt...

    Đặc biệt, Al được sử dụng trong sản xuất trong ngành hàng không vũ trụ. Thân máy bay và cánh được làm bằng nhôm. Các ứng dụng dựa vào trọng lượng riêng nhẹ và bền của nhôm là rất cần thiết để tiết kiệm tối đa trọng lượng trong không khí.

    6. Tính chất hoá học của H2SO4

    6.1. H2SO4 loãng

    Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit như:

    • Axit sunfuric H2SO4 làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ.
    • Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb) tạo thành muối sunfat.

    Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

    • Tác dụng với oxit bazo tạo thành muối mới (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) và nước .

    FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

    • Axit sunfuric tác dụng với bazo tạo thành muối mới và nước.

    H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O

    H2SO4­ + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

    • H2SO4 tác dụng với muối tạo thành muối mới (trong đó kim loại vẫn giữ nguyên hóa trị) và axit mới.

    Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2

    H2SO4 + 2KHCO3 → K2SO4 + 2H2O + 2CO2

    6.2. H2SO4 đặc

    Axit sunfuric đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh với tính chất hóa học nổi bật như:

    • Tác dụng với kim loại: Khi cho mảnh Cu vào trong H2SO4 tạo ra dung dịch có màu xanh và có khí bay ra với mùi sốc.

    Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

    • Tác dụng với phi kim tạo thành oxit phi kim + H2O + SO2.

    C + 2H2SO4 → CO2 + 2H2O + 2SO2 (nhiệt độ)

    2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

    • Tác dụng với các chất khử khác.

    2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

    • H2SO4 còn có tính háo nước đặc trưng như đưa H2SO4 vào cốc đựng đường, sau phản ứng đường sẽ bị chuyển sang màu đen và phun trào với phương trình hóa học như sau.

    C12H22O11 + H2SO4 → 12C + H2SO4.11H2O

    7. Câu hỏi vận dụng liên quan

    Câu 1. Nhôm không phản ứng được với dung dịch nào dưới đây?

    A. FeSO4

    B. HCl loãng, dư

    C. H2SO4 đặc, nguội

    D. NaOH

    Lời giải:

    Đáp án: C

    Nhôm bị thụ động trong axit HNO3, H2SO4 đặc nguội

    Câu 2. Các đồ vật bằng nhôm bền trong không khí và nước là do:

    A. Có một lớp Al(OH)3 bên ngoài bảo vệ

    B. Có một lớp Al2O3 bên ngoài bảo vệ

    C. Nhôm không tan trong nước

    D. Nhôm bền, không bị oxi hóa

    Lời giải:

    Đáp án: B

    Đồ vật làm bằng nhôm bền trong không khí và nước là do có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ.

    Câu 3. Cách nào sau đây không phá hủy các đồ dùng làm bằng nhôm?

    A. Dùng nước chanh làm sạch bề mặt nhôm

    B. Rửa sạch, lau khô và để chỗ khô ráo

    C. Dùng đồ làm bằng nhôm để đựng nước vôi

    D. Dùng đồ làm bằng nhôm để đựng nước biển

    Lời giải:

    Đáp án: B

    Cách không phá hủy các đồ dùng làm bằng nhôm là: Rửa sạch, lau khô và để chỗ khô ráo

    Câu 4. Để phân biệt 3 gói bột: Fe, Cu và Al có thể dùng các dung dịch

    A. NaOH và FeCl2

    B. HCl và CuCl2

    C. Ca(OH)2 và NaCl

    D. HCl và NaOH

    Lời giải:

    Đáp án: D

    Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

    Cho các mẫu thử vào dd NaOH

    + Mẫu thử phản ứng có khí thoát ra là Al

    Al + NaOH + H2O → NaAlO2+ 32H2↑

    + Mẫu thử không phản ứng là Fe và Cu

    Để phân biệt Fe và Cu ta cho 2 mẫu thử vào dung dịch HCl

    + Mẫu thử phản ứng có khí thoát ra là Fe

    Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

    Câu 5. Sự khác biệt nhất trong tính chất hóa học của H2SO4 đặc so với H2SO4 loãng là

    A. Tác dụng được với oxit bazơ

    B. Tác dụng được với bazơ

    C. Tác dụng được với muối

    D. Khả năng hút nước mạnh (tính háo nước)

    Lời giải:

    Đáp án: D

    Axit sunfuric đặc có những tính chất hóa học riêng so với H2SO4 loãng

    + Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au và Pt)

    + Tính háo nước

    Câu 6. Trong công nghiệp, sản xuất axitsunfuric qua mấy công đoạn

    A. 1

    B. 2

    C. 3

    D. 4

    Lời giải:

    Đáp án: C

    Sản xuất axit sunfuric gồm 3 giai đoạn:

    Giai đoạn 1: Đốt lưu huỳnh cháy trong không khí

    S + O2 → SO2 (nhiệt độ)

    Giai đoạn 2: sản xuất SO3 bằng cách oxi hóa SO2

    2SO2 + O2→ 2SO3 (xúc tác V2O5, nhiệt độ)

    Giai đoạn 3: Cho SO3 tác dụng với nước để điều chế H2SO4

    SO3+ H2O → H2SO4

    Xem thêm các phương trình hóa học khác:

    Al + HNO3 → H2O + NO2 + Al(NO3)3

    Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O

    Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O

    Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O

    Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 10,361 08/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: