FeCl2 + Cl2 → FeCl3 | FeCl2 ra FeCl3

Phản ứng FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃

1. Phương trình phản ứng FeCl₂ ra FeCl₃

2. Điều kiện phản ứng Cl₂ ra FeCl₃

Nhiệt độ thường

3. Hiện tượng sau phản ứng FeCl₂ tác dụng Cl₂

Khí màu vàng clo (Cl₂) tan dần trong dung dịch Sắt II clorua (FeCl₂) màu xanh lam nhạt và chuyển thành màu nâu đỏ của dung dịch Sắt III clorua (FeCl₃).

4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

4.1. Bản chất của FeCl₂ (Sắt (II) clorua)

- Trong phản ứng trên FeCl₂ là chất khử.

- FeCl₂ thể hiện tính khử khá mạnh khi tác dụng với các chất oxi hoá mạnh như clo.

4.2. Bản chất của Cl₂ (Clo)

- Trong phản ứng trên Cl₂ là chất oxi hoá.

- Cl₂ có khả năng tác dụng với các muối halogen khác.

5. Muối sắt (II) clorua

Sắt(II) clorua là tên gọi để chỉ một hợp chất được tạo bởi sắt và 2 nguyên tử clo. Thường thu được ở dạng chất rắn khan. Công thức phân tử: FeCl₂

5.1. Tính chất vật lí và nhận biết

Tính chất vật lý: Nó là một chất rắn thuận từ có nhiệt độ nóng chảy cao, và thường thu được dưới dạng chất rắn màu trắng. Tinh thể dạng khan có màu trắng hoặc xám; dạng ngậm nước FeCl₂.4H₂O có màu xanh nhạt.

Trong không khí, dễ bị chảy rữa và bị oxi hoá thành sắt (III).

Nhận biết: Sử dụng dung dịch AgNO₃, thấy xuất hiện kết tủa trắng.

FeCl₂+ 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓trắng

5.2. Tính chất hóa học của sắt (II)

Mang đầy đủ tính chất hóa học của muối.

Có tính khử Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

Tác dụng với dung dịch kiềm:

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

Tác dụng với muối

FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl$\downarrow \mathrm{trắng}$

• Tính khử:

Thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh:

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

5.3. Điều chế FeCl2

• Cho kim loại Fe tác dụng với axit HCl:

Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂

• Cho sắt (II) oxit tác dụng với HCl

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

5.4. Ứng dụng của FeCl2

- Ứng dụng FeCl2 trong nông nghiệp

Nó là một chất phụ gia thiết yếu để sử dụng trong việc tạo ra các loại thuốc trừ sâu. Đối với lĩnh vực nhuộm dệt nó hỗ trợ việc lưu giữ màu rất hiệu quả.

- Ứng dụng FeCl2 trong xử lý nước thải

Sử dụng FeCl2 bằng phương pháp keo tụ. Thu hồi các kim loại nặng trong nước thải hiệu quả. Chất lượng nước đầu ra đảm bảo theo QCVN hiện hành.

6. Tính chất hóa học của Cl₂

6.1. Tác dụng với kim loại

Đa số kim loại và có t^o để khơi màu phản ứng tạo muối clorua (có hoá trị cao nhất)

6.2. Tác dụng với phi kim

(cần có nhiệt độ hoặc có ánh sáng)

6.3. Tác dụng với nước và dung dịch kiềm

Cl₂ tham gia phản ứng với vai trò vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Tác dụng với nuớc:

Khi hoà tan vào nước, một phần Clo tác dụng (Thuận nghịch)

Cl₂⁰ + H₂O → HCl + HClO (Axit hipoclorơ)

Axit hipoclorơ có tính oxy hoá mạnh, nó phá hửy các màu vì thế nước clo hay clo ẩm có tính tẩy màu do.

Tác dụng với dung dịch bazơ:

6.4. Tác dụng với muối của các halogen khác

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

3Cl₂ + 6FeSO₄ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeCl₃

Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂

6.5. Tác dụng với chất khử khác

6.6. Phản ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng phân huỷ với một số hợp chất hữu cơ

7. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Đốt dây sắt trong bình khí clo dư

(2) Cho Fe vào dung dịch HNO₃ đặc, nguội

(3) Cho Fe vào dung dịch HCl loãng, dư

(4) Cho Fe vào dung dịch HCl loãng, dư

(5) Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng

Số thí nghiệm tạo ra muối Fe(II) là:

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Lời giải:

Câu 2. Để nhận biết 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch CuCl₂, FeCl₃, MgCl₂ ta dùng

A. Quỳ tím

B. Dung dịch Ba(NO₃)₂

C. Dung dịch AgNO₃

D. Dung dịch NaOH

Lời giải:

Câu 3. Phương trình phản ứng nào sau đây tạo ra muối Fe (II)

A. Fe + Cl₂

B. Fe + HNO₃ loãng

C. FeCl₂ + Cl₂

D. Fe + HCl đặc

Lời giải:

Câu 4. Cho FeCl₂ tác dụng với các chất sau: Cl₂, HNO₃ loãng, AgNO₃, H₂S, Al. Số phản ứng tạo ra muối sắt (III) là:

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Lời giải:

Câu 5. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Mg và Fe trong dung dịch HCl 2M thu được khí H₂ (đktc) và dung dịch D. Để kết tủa hoàn toàn các ion trong D cần 150 ml dung dịch NaOH 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là :

A. 0,1 lít.

B. 0,12 lít.

C. 0,15 lít.

D. 0,2 lít.

Lời giải:

Câu 6. Kim loại được dùng để làm sạch FeSO₄ có lẫn tạp chất là CuSO₄ là

A. Fe

B. Zn

C. Cu

D. Al

Lời giải:

Câu 7. Hòa tan Fe₃O₄ vào dung dịch HCl được dung dịch X. Chia X làm 3 phần:

Thêm KOH dư vào phần 1 được kết tủa Y. Lấy Y để ngoài không khí.

Cho bột Cu vào phần 2.

Sục Cl₂ vào phần 3.

Trong các quá trình trên có số phản ứng oxi hoá - khử là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Lời giải:

Câu 8. Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,18 mol FeCl₃. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,72 gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 2,88 gam.

B. 4,32 gam.

C. 2,16 gam.

D. 5,04 gam.

Lời giải:

Câu 9. Nhận định nào sau đây là sai?

A. FeCl₂ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

B. Trong các phản ứng, FeCl₃ chỉ thể hiện tính oxi hóa.

C. Cl₂ oxi hóa được Br^- trong dung dịch thành Br₂.

D. Trong dung dịch, cation Fe²⁺ kém bền hơn cation Fe³⁺

Lời giải:

Câu 10. Cho các cặp oxi hóa – khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa của dạng oxi hóa như sau: Fe²⁺/Fe, Cu²⁺/Cu, Fe³⁺/Fe²⁺. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Cu²⁺ oxi hóa được Fe²⁺ thành Fe³⁺.

B. Fe³⁺ oxi hóa được Cu thành Cu²⁺.

C. Cu khử được Fe³⁺ thành Fe.

D. Fe²⁺ oxi hóa được Cu thành Cu²⁺.

Lời giải:

Câu 11. Sử dụng hóa chất nào sau đây để nhận biết 4 dung dịch mất nhãn sau: KNO₃, Cu(NO₃)₂, AgNO₃, Fe(NO₃)₃

A. Dung dịch NaOH

B. Dung dịch HCl

C. Dung dịch H₂SO₄

D. Dung dịch NaCl

Lời giải:

Câu 12. Cho các nhận định sau:

(a) Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là tính khử.

(b) Đồng (Cu) không khử được muối sắt(III) (Fe³⁺).

(c) Ăn mòn kim loại là một quá trình hoá học trong đó kim loại bị ăn mòn bởi các axit trong môi trường không khí.

(d) Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta gắn vào mặt ngoài vỏ tàu (phần chìm trong nước biển) những khối kẽm.

Số nhận định đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Lời giải:

Câu 13. Khi để trong không khí nhôm khó bị ăn mòn hơn sắt là do

A. nhôm có tính khử mạnh hơn sắt.

B. trên bề mặt nhôm có lớp Al₂O₃ bền vững bảo vệ

C. nhôm có tính khử yếu hơn sắt.

D. trên bề mặt nhôm có lợp Al(OH)₃ bảo vệ.

Lời giải: