Fe(NO3)2 + HCl → Fe(NO3)3 + FeCl3 + NO + H2O | Fe(NO3)2 ra Fe(NO3)3 | Fe(NO3)2 ra FeCl3

Phản ứng: Fe(NO₃)₂ + HCl → Fe(NO₃)₃ + FeCl₃ + NO + H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học

9Fe(NO₃)₂ + 12HCl → 5Fe(NO₃)₃ + 4FeCl₃ + 3NO + 6H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng.

- Có khí không màu thoát ra.

3. Điều kiện phản ứng

- Ở nhiệt độ thường

4. Phương trình ion thu gọn

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃- → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1 Bản chất của Fe(NO3)3

HNO3 là một axit mạnh và có tính oxi hóa cao.

5.2 Bản chất của HCl

HCl trong phản ứng trên có chức năng oxi hóa các ion Fe2+ và tạo thành sản phẩm phản ứng.

6. Tính chất hóa học

6.1. Tính chất hóa học của Fe(NO3)2

- Mang đầy đủ tính chất hóa học của muối.

- Có tính khử và tính oxi hóa:

Tính khử: Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

Tính oxi hóa: Fe²⁺ + 1e → Fe

a. Tính chất hóa học của muối:

- Tác dụng với dung dịch kiềm:

Fe(NO₃)₂ + Ba(OH)2 → Ba(NO₃)₂ + Fe(OH)₂

b. Tính khử:

- Thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất oxi hóa:

Fe(NO₃)₂ + 2HNO₃ → H₂O + NO₂ + Fe(NO₃)₃

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Ag + Fe(NO₃)₃

3Fe(NO₃)₂ + 4HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

c. Tính oxi hóa:

- Thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất khử mạnh:

FeCl₂ + Mg → MgCl₂ + Fe

6.2. Tính chất hóa học của HCl

- Axit HCl làm đổi màu quỳ tím: Khi nhúng quỳ tím vào dung dịch axit sẽ có hiện tượng quỳ tím chuyển đỏ.

- Axit clohidric tác dụng với kim loại đứng trước H, tạo thành muối và hidro

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

- Axit clohidric tác dụng với oxit kim loại, tạo thành muối Clorua và nước

6HCl + Al2O3 →2AlCl3 + 3H2O

- Axit clohidric tác dụng với Bazơ, tạo thành muối Clorua và nước

3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O

- Axit clohidric tác dụng với muối, tạo thành muối mới và axit mới

AgNO3 + 2HCl → AgCl↓ + HNO3

- Axit clohidric tác dụng với hợp chất có tính oxi hoá, thể hiện tính khử

6HCl + KClO3 → KCl + 3Cl2↑ + 3H2O

Lưu ý: Axit HCl sẽ không tác dụng với những kim loại đứng sau H trong dãy điện hoá, không tác dụng với các phi kim, axit, oxit kim loại, oxit phi kim.

7. Tính chất vật lí và nhận biết Fe(NO3)2

- Tính chất vật lí: Tan tốt trong nước, cho dung dịch không màu.

- Nhận biết: Sử dụng dung dịch HCl, thấy thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí.

3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ NO + 2H2O

8. Bạn có biết

- Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe(NO3)2 (sắt (II) nitrat) ra H2O (nước)

9. Bài tập liên quan