AgNO3 + H2O + NH3 + HCOOH → (NH4)2CO3 + Ag + NH4NO3 l AgNO3 ra Ag

Phản ứng AgNO₃ + H₂O + NH₃ + HCOOH → (NH₄)₂CO₃ + Ag$\downarrow$ + NH₄NO₃

1. Phương trình Axit fomic tác dụng với AgNO₃

2. Điều kiện phản ứng HCOOH tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃

Điều kiện: Không có

3. Cách tiến hành phản ứng cho HCOOH tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃

Cho axit formic HCOOH tác dụng với AgNO₃ trong dung dịch NH₃.

4. Hiện tượng hóa học

Axit fomic HCOOH tác dụng với AgNO₃ trong dung dịch NH₃ tạo ra kết tủa trắng bạc, hay còn gọi là phản ứng tráng gương.

5. Tính chất hóa học của axit fomic

5.1. Axit fomic mang tính chất của axit yếu

5.1.1. Axit fomic làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhạt.

5.1.2. Axit fomic tác dụng với kim loại mạnh.

2K + 2HCOOH → 2HCOOK + H₂

5.1.3. Tác dụng với oxit bazơ.

ZnO + 2HCOOH → (HCOO)₂Zn + H₂O

5.1.4. Axit fomic tác dụng với bazơ.

KOH + HCOOH → HCOOK + H₂O

5.1.5. Axit fomic tác dụng với muối của axit yếu hơn.

NaHCO₃ + HCOOH → HCOONa + CO₂+ H₂O

5.2. Phản ứng đặc trưng của Axit fomic

5.2.1. Phản ứng este hóa.

HCOOH + CH₃OH → HCOOCH₃ + H₂O.

(Đây là phản ứng thuận nghịch được xúc tác nhờ axit sunfuric đặc và nhiệt độ).

5.2.2. Phản ứng tráng gương.

2AgNO₃ + H₂O + 4NH₃ + HCOOH → (NH₄)₂CO₃ + 2Ag↓ + 2NH₄NO₃

6. Mở rộng kiến thức về AgNO₃

6.1. Tính chất vật lí & nhận biết

- Tính chất vật lí: Là chất rắn, có màu trắng, tan tốt trong nước, có nhiệt độ nóng chảy là 212^oC.

- Nhận biết: Sử dụng muối NaCl, thu được kết tủa trắng

AgNO₃ + NaCl →AgCl↓+ NaNO₃

6.2. Tính chất hóa học

- Mang tính chất hóa học của muối

Tác dụng với muối

AgNO₃ + NaCl →AgCl↓+ NaNO₃

2AgNO₃ + BaCl₂ →2AgCl↓+ Ba(NO₃)2

Tác dụng với kim loại:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Tác dụng với axit:

AgNO₃ + HI → AgI ↓ + HNO₃

Oxi hóa được muối sắt (II)

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag

6.3. Điều chế

- Bạc nitrat điều chế bằng cách hòa tan kim loại bạc trong dung dịch axit nitric.

3Ag + 4 HNO₃(loãng) → 3AgNO₃ + 2H₂O + NO

3Ag + 6 HNO₃(đặc, nóng) → 3AgNO₃ + 3 H₂O + 3NO₂

6.4. Ứng dụng

- Hóa phân tích:

Bạc Nitrat được sử dụng để kết tủa các ion clorua và cơ sở hoạt động của bạc nitrat được sử dụng để hiệu chuẩn dung dịch natri clorua.

- Trong công nghiệp:

AgNO3 được sử dụng để sản xuất muối bạc khác.

AgNO3 được sử dụng để tạo ra chất kết dính dẫn điện, máy lọc khí mới, sàng phân tử A8x , quần áo cân bằng áp suất mạ bạc và găng tay để làm việc trực tiếp.

AgNO3 được sử dụng để làm vật liệu nhạy sáng cho phim, phim x-quang và phim ảnh.

AgNO3 sử dụng để mạ bạc các linh kiện điện tử và thủ công mỹ nghệ khác và cũng được sử dụng rộng rãi làm vật liệu mạ bạc cho gương và phích nước.

AgNO3 được sử dụng để sản xuất pin bạc-kẽm.

- Ứng dụng trong y học:

AgNO3 được sử dụng trong y học để ăn mòn mô hạt tăng sinh và dung dịch loãng được sử dụng làm thuốc diệt nấm cho nhiễm trùng mắt.

7. Tính chất hoá học của NH₃

7.1. Tính bazơ yếu

- Tác dụng với nước:

NH₃ + H₂O ⇋ NH₄⁺ + OH^-

⇒ Dung dịch NH₃ là một dung dịch bazơ yếu.

- Tác dụng với dung dịch muối (muối của những kim loại có hidroxit không tan):

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Al³⁺ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺

- Tác dụng với axit → muối amoni:

NH₃ + HCl → NH₄Cl (amoni clorua)

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ (amoni sunfat)

7.2. Khả năng tạo phức

Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất.

Ví dụ:

* Với Cu(OH)₂:

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (màu xanh thẫm)

* Với AgCl:

AgCl + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]Cl

Sự tạo thành các ion phức là do sự kết hợp các phân tử NH₃ bằng các electron chưa sử dụng của nguyên tử nitơ với ion kim loại.

7.3. Tính khử

Amoniac có tính khử: phản ứng được với oxi, clo và khử một số oxit kim loại (Nitơ có số oxi hóa từ -3 đến 0, +2).

- Tác dụng với oxi:

- Tác dụng với clo:

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

NH₃ kết hợp ngay với HCl vừa sinh ra tạo “khói trắng” NH₄Cl

- Tác dụng với CuO:

8. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Cho một lượng axit HCOOH tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃ thu được 10,8 gam Ag. Tính lượng axit đã phản ứng

A. 2,3 gam

B. 4,6 gam

C. 1,15 gam

D. 9,2 gam

Lời giải:

Câu 2. Chất nào dưới đây tham gia phản ứng tráng gương (tráng bạc):

A. HCOOC₂H₅

B. CH₃-O-CH₃

C. CH₂=CH₂

D. C₂H₅OH

Lời giải:

Câu 3. Công thức tổng quát của axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở là

A. C_nH_2nO₂.

B. C_nH_2n+2O₂.

C. C_nH_2n+1O₂.

D. C_nH_2n-1O₂.

Lời giải:

Câu 4. Dùng hóa chất nào dưới đây để phân biệt axit fomic và axit axetat?

A. CO₂

B. Quỳ tím

C. NaOH

D. Dung dịch AgNO₃/NH₃

Lời giải:

Câu 5. Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước?

A. P₂O₅.

B. H₂SO₄ đặc.

C. CuO bột.

D. NaOH rắn.

Lời giải:

Câu 6. Tính bazơ của NH₃ do

A. trên N còn cặp e tự do.

B. phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.

C. NH₃ tan được nhiều trong nước.

D. NH₃ tác dụng với nước tạo NH₄OH.

Lời giải:

Câu 7. Để tách riêng NH₃ ra khỏi hỗn hợp gồm N₂, H₂, NH₃ trong công nghiệp người ta đã

A. Cho hỗn hợp qua nước vôi trong dư.

B. Cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng.

C. nén và làm lạnh hỗn hợp để hòa lỏng NH₃.

D. Cho hỗn hợp qua dung dịch H₂SO₄ đặc.

Lời giải:

Câu 8. Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước?

A. P₂O₅.

B. H₂SO₄ đặc.

C. CuO bột.

D. NaOH rắn.

Lời giải:

Câu 9. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào NH₃ đóng vai trò là chất oxi hóa?

A. 2NH₃ + H₂O₂ + MnSO₄ → MnO₂ + (NH₄)₂SO₄

B. 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

C. 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

D. 2NH3 + 2Na → 2NaNH₂ + H₂

Lời giải:

Câu 10. Cho 19,8 gam một anđehit đơn chức A phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃/NH₃ (dư). Lượng Ag sinh ra phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng được 6,72 lít NO ở đktc. A có công thức phân tử là

A. C₂H₄O.

B. C₃H₆O.

C. C₃H₄O.

D. C₄H₈O.

Lời giải:

Câu 11. Axit axetic có thể làm quỳ tím chuyển sang màu hồng, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, kim loại trước H và với muối, bởi vì trong phân tử có chứa

A. nguyên tử O.

B. 3 nguyên tử C, H, O.

C. nhóm –CH₃

D. có nhóm –COOH.

Lời giải:

Câu 12. Dãy chất tác dụng với axit axetic là

A. ZnO; Cu(OH)₂; Cu; CuSO₄; C₂H₅OH.

B. CuO; Ba(OH)₂; Zn ; Na₂CO₃; C₂H₅OH.

C. Ag; Cu(OH)₂; ZnO; H₂SO₄; C₂H₅OH.

D. H₂SO₄; Cu(OH)₂; C₂H₅OH; C₆H₆; CaCO₃.

Lời giải:

Câu 13. Trong công nghiệp một lượng lớn axit axetic được điều chế bằng cách

A. nhiệt phân metan sau đó làm lạnh nhanh.

B. lên men dung dịch rượu etylic.

C. oxi hóa etan có xúc tác và nhiệt độ thích hợp.

D. oxi hóa butan có xúc tác và nhiệt độ thích hợp.

Lời giải:

Câu 14. Phản ứng giữa axit axetic với dung dịch bazơ thuộc loại

A. phản ứng oxi hóa - khử.

B. phản ứng hóa hợp.

C. phản ứng phân hủy.

D. phản ứng trung hòa.

Lời giải:

Câu 15. Để phân biệt dung dịch axit axetic và rượu etylic ta dùng kim loại nào sau đây?

A. Na.

B. Zn.

C. K.

D. Cu.

Lời giải:

Câu 16. Cho các phát biểu sau:

(a) Este tạo bởi axit fomic cho phản ứng tráng bạc.

(b) Đun nóng chất béo với dung dịch loãng, thu được xà phòng và glixerol.

(c) Trong một phân tử tripeptit thì số nguyên tử nitơ là 3.

(d) Chỉ có các monome chứa các liên kết bội mới tham gia được phản ứng trùng hợp.

(e) Saccarozơ làm mất màu dung dịch thuốc tím ( ).

Số phát biểu sai là

A. 4.

B. 3.

C. 5.

D. 2.

Lời giải:

Câu 17. Cho các chất sau: ZnO, Na₂SO₄, KOH, Na₂CO₃, Cu, Fe. Số chất có thể tác dụng với dung dịch axit axetic là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Lời giải:

Câu 18. Đun nóng axit axetic với rượu etylic có axit sunfuric làm xúc tác thì người ta thu được một chất lỏng không màu, mùi thơm, không tan trong nước và nổi trên mặt nước. Sản phẩm đó là

A. metyl clorua.

B. natri axetat.

C. etyl axetat.

D. etilen

Lời giải:

Câu 19. Có 3 lọ mất nhãn chứa 3 chất lỏng: rượu etylic, axit axetic, etyl axetat bằng cách nào sau đây để có thể nhận biết 3 dung dịch trên?

A. Na₂CO₃ khan.

B. Na, nước.

C. dung dịch Na₂CO₃.

D. Cu, nước.

Lời giải: