Li + I2 → LiI l Li ra LiI

Phản ứng Li + I₂ → LiI

1. Phản ứng hóa học

2Li + I₂ → 2LiI

2. Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ >1000C

3. Cách thực hiện phản ứng

Cho Li tác dụng với iot thu được muối Litiiotua.

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Liti nóng chảy cháy sáng trong iot tạo thành muối màu đen.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của Li (Liti)

- Trong phản ứng trên Li là chất khử.

- Li có tính khử rất mạnh, tham gia phản ứng với halogen (I₂; Cl₂; Br₂,…) phản ứng tỏa nhiều nhiệt tạo thành muối.

5.2. Bản chất của I₂ (Clo)

Trong phản ứng trên I₂ là chất oxi hóa.

6. Tính chất hóa học của Li

Liti là kim loại kiềm có tính khử rất mạnh.

Li → Li⁺ + 1e

6.1. Tác dụng với phi kim

6.2. Tác dụng với axit

Liti dễ dàng khử ion H⁺ (hay H₃O+) trong dung dịch axit loãng (HCl, H₂SO₄ loãng...) thành hidro tự do.

2Li + 2HCl → 2LiCl + H₂.

2Li + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + H₂.

6.3. Tác dụng với nước

Li tác dụng chậm với nước tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hidro.

2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂.

6.4. Tác dụng với hidro

Liti tác dụng với hidro ở áp suất khá lớn và nhiệt độ khoảng 350 – 400^oC tạo thành Liti hidrua.

2Li (lỏng) + H₂ (khí) → 2LiH (rắn)

7. Ứng dụng của Li

Lithi và các hợp chất của nó có nhiều ứng dụng công nghiệp như thủy tinh cách nhiệt và gốm sứ, dầu nhờn lithi, phụ gia trong sản xuất sắt, thép và nhôm, pin lithi và pin ion lithi.

8. Tính chất hoá học của I₂

8.1. Tác dụng với kim loại

Iot oxi hóa được nhiều kim loại nhưng chỉ xảy ra khi đun nóng hoặc có xúc tác.

8.2. Tác dụng với hidro

H₂ + I₂ → 2HI phản ứng xảy ra thuận nghịch.

- Hidro Iotua dễ tan trong nước tạo thành dd axit Iothidric, đó là 1 axit rất mạnh, mạnh hơn cả axit clohidric, bromhidric.

- Iot hầu như không tác dụng với H₂O.

8.3. Iot có tính oxi hóa kém clo và brom

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

8.4. Tính khử của axit HI

HI có tính khử mạnh có thể khử được axit H₂SO₄ đặc.

8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O

2HI + 2FeCl₃ → FeCl₂ + I₂ + 2HCl

8.5. Tính chất đặc trưng của Iot

Iot có tính chất đặc trưng là tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh.

9. Câu hỏi vận dụng

Câu 1. Cho 0,7 g kim kiềm M tác dụng vừa đủ với 12,7 g iot đun nóng. Kim loại M là

A. Li B. Na C. K D. Rb

Lời giải:

Đáp án: A

Phương trình phản ứng: 2M + I₂ → 2MI

nM = 2.nI₂ = 2. $\frac{12,7}{254}$ = 2.0,05 = 0,1 mol ⇒ M = 7 ⇒ M là Li

Câu 2. Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng trong chất nào?

A. Nước tinh khiết

B. Dung dịch H2SO4

C. Dung dịch KOH

D. Dầu hỏa

Lời giải:

Đáp án: D

Vì Kim loại kiềm không phản ứng với dầu hỏa

Câu 3. Kim loại kiềm là kim loại

A. Có lớp vỏ ngoài cùng chứa 1 e

B. Đứng đầu mỗi chu kì (trừ chu kì 1)

C. Có tính khử rất mạnh

D. Tất cả đều đúng

Lời giải:

Đáp án: D

Xem thêm các phương trình phản ứng hóa học khác:

Li + O2 → Li2O

Li + H2O → LiOH + H2

Li + S → Li2S

Li + HCl → LiCl + H2

Li + H2SO4 → Li2SO4 + H2