Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Cu(NO3)2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaNO3 | Cu(NO3)2 ra Cu(OH)2 | NaOH ra Cu(OH)2

    Cu(NO3)2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaNO3 là phản ứng trao đổi. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 1,890 15/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng: Cu(NO3)2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaNO3

    Cu(NO3)2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaNO3 | Cu(NO3)2 ra Cu(OH)2 | NaOH ra Cu(OH)2 (ảnh 1)

    1. Phương trình phản ứng giữa Cu(NO3)2 và NaOH

    Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3

    2. Điều kiện phản ứng

    - Nhiệt độ phòng.

    3. Cách thực hiện phản ứng

    - Cho dd NaOH vào ống nghiệm chứa đung dịch Cu(NO3)2.

    4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

    - Tạo kết tủa Cu(OH)2 màu xanh.

    5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

    5.1 Bản chất của Cu(NO3)2

    Cu(NO3)2 là muối của ion đồng (II) Cu^2+ và ion nitrat NO3-

    5.2 Bản chất của NaOH

    Trong phản ứng này, NaOH là chất bazơ, NaOH trung hòa acid HNO3 tạo nên muối NaNO3

    6. Tính chất hóa học của Cu(NO3)2

    - Có tính chất hóa học của muối.

    Tác dụng với dung dịch bazơ:

    Cu(NO3)2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl

    Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + Ba(NO3)2

    7. Tính chất hóa học của NaOH

    7.1. Làm đổi màu chất chỉ thị

    Dung dịch NaOH làm quỳ tím chuyển thành màu xanh.

    Dung dịch NaOH làm phenolphthalein không màu chuyển sang màu đỏ, đổi màu methyl da cam thành màu vàng.

    7.2. Natri hidroxit tác dụng với oxit axit

    Khi tác dụng với axit và oxit axit trung bình, yếu thì tùy theo tỉ lệ mol các chất tham gia mà muối thu được có thể là muối axit, muối trung hòa hay cả hai.

    Phản ứng với oxit axit: NO2, SO2, CO2...

    Ví dụ:

    NaOH + CO2 → NaHCO3

    2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O

    3NaOH + P2O5 → Na3PO4↓ + 3H2O

    7.3. Natri hidroxit tác dụng với axit

    Là một bazơ mạnh nên tính chất đặc trưng của NaOH là tác dụng với axit tạo thành muối tan và nước. Phản ứng này còn gọi là phản ứng trung hòa.

    Ví dụ:

    2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

    3NaOH + H3PO4→ Na3PO4 + 3H2O

    2NaOH + H2CO3 → Na2CO3 + 2H2O

    7.4. Natri hidroxit tác dụng với muối

    Natri hidroxit tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối mới và bazơ mới.

    Điều kiện để có phản ứng xảy ra: Muối tạo thành phải là muối không tan hoặc bazơ tạo thành phải là bazơ không tan.

    Ví dụ:

    2NaOH + MgCl2 → 2NaCl + Mg(OH)2

    FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3+ 3NaCl

    7.5. Natri hidroxit tác dụng với một số phi kim như Si, C, P, S, Halogen

    Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑

    C + NaOH nóng chảy → 2Na + 2Na2CO3 + 3H2↑

    7.6. Dung dịch NaOH có khả năng hoà tan một hợp chất của kim loại lưỡng tính Al, Zn, Be Sn Pb

    Ví dụ: Al, Al2O3, Al(OH)3

    2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑

    2NaOH + Al2O3→ 2NaAlO2 + H2O

    NaOH + Al(OH)3→ NaAlO2 + 2H2O

    Chất được tạo ra trong dung dịch có thể chứa ion Na[Al(OH)4], hoặc có thể viết

    Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

    Tương tự, NaOH có thể tác dụng với kim loại Be, Zn, Sb, Pb, Cr và oxit và hiđroxit tương ứng của chúng.

    8. Ứng dụng của NaOH

    - Sản xuất các sản phẩm làm sạch và khử khuẩn. ...

    - Ứng dụng trong ngành Y học – Dược phẩm. ...

    - Ứng dụng trong chế tạo nguyên liệu, năng lượng. ...

    - Sử dụng trong xử lý nước. ...

    - Ứng dụng trong chế biến thực phẩm. ...

    - Ứng dụng trong sản phẩm gỗ và giấy. ...

    - Ứng dụng trong sản xuất công nghiệp khác.

    9. Ví dụ minh họa

    Ví dụ 1: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Mg, Al, Fe và Cu trong dung dịch HNO3 (loãng dư) thu được dung dịch X. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X được kết tủa Y. Nung kết tủa Y đến khi phản ứng nhiệt phân kết thúc thu được tối đa bao nhiêu oxit kim loại

    A. 3 B. 2

    C. 1 D. 4

    Đáp án A

    Hướng dẫn giải:

    {Mg, Cu, Fe, Al} + HNO3 → {Mg(NO3)2, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Al(NO3)3} + NaOH → {Mg(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3} -to→ {MgO, CuO, Fe2O3} + H2O.

    - Lưu ý:

    + Cho một lượng dư NaOH vào Al3+, ban đầu có kết tủa trắng keo không tan sau đó tan dần và tạo dung dịch trong suốt.

    Ví dụ 2: Dung dich B chứa 2 chất tan là H2SO4, Cu(NO3)2, cho 50ml dd B phản ứng vừa đủ với 31,25 ml dd NaOH 16% (d = 1,12 g/ml). Lọc lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu đc 1,6 g chất rắn a.Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch B

    A. CM (H2SO4) = 1M; CM (Cu(NO3)2) = 0,4M

    B. CM (H2SO4) = 0,5 M; CM (Cu(NO3)2) = 0,2M

    C. CM (H2SO4) = 0,4 M; CM (Cu(NO3)2) = 1M

    D. CM (H2SO4) = 0,2M; CM (Cu(NO3)2) = 0.5M

    Đáp án A

    Hướng dẫn giải:

    Ta có số mol của NaOH = 0,14 mol ⇒ số mol của H2SO4 và Cu(NO3)2 = 0,07mol

    Lại có chất rắn còn lại sau khi nung là CuO ⇒ số mol CuO là 0,02 ⇒ số mol Cu(NO3)2 cũng là 0,02 ⇒ số mol của H2SO4 là 0,05 ⇒ nồng độ mol của H2SO4 là 0,05/0,05 = 1 M và Cu(NO3)2 là 0,02/0,05 = 0,4M

    Ví dụ 3: Cho các chất sau, chất nào tác dụng với dung dịch NaOH?

    A. NaNO3 B. Ba(NO3)2

    C. KNO3 D. Cu(NO3)2

    Đáp án D

    Hướng dẫn giải:

    Cu(NO3)2 + NaOH → Cu(OH)2 ↓ + NaNO3

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,890 15/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: