Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe | Al ra AlCl3

    Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe là phản ứng thế. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 1,672 08/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe

    Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe | Al ra AlCl3 (ảnh 1)

    1. Phương trình phản ứng FeCl3 ra Fe

    Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe

    2. Điều kiện phản ứng xảy ra giữa Al + FeCl3

    Nhiệt độ thường

    3. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

    3.1. Bản chất của Al (Nhôm)

    Al phản ứng với dụng dịch muối của kim loại yếu hơn (trong dãy điện hoá) tạo thành muối mới và giải phóng kim loại yếu ra khỏi muối.

    3.2. Bản chất của FeCl3 (Sắt (III) clorua)

    FeCl3 có tính oxi hoá tác dụng được với Al.

    4. Tính chất hoá học của Al

    Nhôm là kim loại có tính khử mạnh: Al → Al3+ + 3e

    4.1. Tác dụng với phi kim

    a) Tác dụng với oxi

    Tính chất hóa học của Nhôm (Al) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

    Al bền trong không khí ở nhiệt độ thường do có lớp màng oxit Al2O3 rất mỏng bảo vệ.

    b) Tác dụng với phi kim khác

    Tính chất hóa học của Nhôm (Al) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

    4.2. Tác dụng với axit

    + Axit không có tính oxi hóa: dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng

    2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

    + Axit có tính oxi hóa mạnh: dung dịch HNO3 loãng, HNO3 đặc, nóng và H2SO4 đặc, nóng.

    Tính chất hóa học của Nhôm (Al) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

    Nhôm bị thụ động hoá trong dung dịch HNO3 đặc, nguội hoặc H2SO4 đặc nguội.

    4.3. Tác dụng với oxit kim loại (Phản ứng nhiệt nhôm)

    Lưu ý: Nhôm chỉ khử oxit của các kim loại đứng sau nhôm

    Tính chất hóa học của Nhôm (Al) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

    4.4. Tác dụng với nước

    Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al (hoặc tạo thành hỗn hống Al-Hg thì Al sẽ phản ứng với nước ở nhiệt độ thường)

    2Al + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2↑

    4.5. Tác dụng với dung dịch kiềm

    2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑

    4.6. Tác dụng với dung dịch muối

    Al đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng:

    2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu

    4.7. Ứng dụng của Al

    - Tính năng tuyệt vời nhất của Al là khả năng chống mài mòn tuyệt vời và độ bền cao, được sử dụng trong nhiều lĩnh vực như thực phẩm, dược phẩm, công nghiệp, gia dụng ...

    - Nhôm là một kim loại, nhưng hợp chất của nó, alumin, có những đặc tính khiến nó trở thành vật liệu sinh học. Do đặc tính mịn của oxit nhôm nên nó được sản xuất rất an toàn và bảo vệ các bề mặt tiếp xúc của các bộ phận giả trên cơ thể (hông, vai, chân, tay, v.v.) mà không gây hại cho sức khỏe. Ngoài ra, nhôm oxit còn được các hãng mỹ phẩm sử dụng để làm kem che khuyết điểm, son môi, phấn má hồng… nhờ đặc tính tạo độ bóng và mịn của nó.

    - Máy cắt rất dễ kiếm và các bộ phận trong nhà máy sản xuất được làm bằng Al. Với đặc tính sáng và không rỉ sét, Al dần trở thành vật liệu không thể thiếu đối với mọi nhà máy. Một số mặt hàng được làm bằng Al, chẳng hạn như: Khung xe máy, khung xe hơi, thùng xe tải, các chi tiết tản nhiệt...

    Đặc biệt, Al được sử dụng trong sản xuất trong ngành hàng không vũ trụ. Thân máy bay và cánh được làm bằng nhôm. Các ứng dụng dựa vào trọng lượng riêng nhẹ và bền của nhôm là rất cần thiết để tiết kiệm tối đa trọng lượng trong không khí.

    5. Một số nội dung liên quan đến muối Sắt (III) clorua

    5.1. Tính chất hóa học muối sắt (III) clorua

    Muối sắt (III) clorua có tính oxi hoá. Tác dụng với sắt với phương trình phản ứng sau:

    2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

    Tác dụng với kim loại Cu để tạo ra muối sắt II clorua và đồng clorua:

    Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2

    Khi sục khí H2S vào sẽ có hiện tượng vẫn đục.

    2FeCl3 + H2S → 2FeCl2+ 2HCl + S

    Khi được cho vào dung dịch KI và benzen sẽ xảy ra hiện tượng dung dịch có màu tím.

    2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + 2KCl + I2

    5.2. Điều chế Muối sắt (III) clorua

    - Hóa chất này được điều chế trực tiếp từ phản ứng của Fe với chất oxi hóa mạnh như Cl2, HNO3, H2SO4 đặc nóng như sau:

    2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

    2Fe + 6H2O + 6NO2Cl ⟶ 3H2+ 6HNO3 + 2FeCl3

    Fe + 4HCl + KNO3 ⟶ 2H2O + KCl + NO + FeCl3

    - Điều chế từ hợp chất Fe(III) với axit HCl:

    Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

    FeS2 + 3HCl + 5HNO3 ⟶ 2H2O + 2H2SO4 + 5NO + FeCl3.

    6. Bài tập vận dụng liên quan

    Câu 1. Cho một lá nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch Hg(NO3)2, thấy có một lớp thủy ngân bám trên bề mặt nhôm. Hiện tượng tiếp theo quan sát được là:

    A. khí hiđro thoát ra mạnh.

    B. khí hiđro thoát ra sau đó dừng lại ngay.

    C. lá nhôm bốc cháy.

    D. lá nhôm tan ngay trong thủy ngân và không có phản ứng.

    Lời giải:

    Đáp án: A

    Câu 2. Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) thoát ra là (Cho Al = 27)

    A. 4,48 lít.

    B. 2,24 lít.

    C. 6,72 lít.

    D. 3,36 lít.

    Lời giải:

    Đáp án: D

    Phương trình phản ứng

    2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

    nAl = 0,1 => nH2 = 0,15 mol

    => V = 3,36 lít

    Câu 3. Cho m gam Al vào 100ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,5M và AgNO3 0,3M. Sau khi phản ứng kết thúc, thu được 1 chất rắn nặng 5,16 gam. Giá trị của m là

    A. 0,81

    B. 0,96

    C. 0,48

    D. 0,24

    Lời giải:

    Đáp án: A

    Theo bài ra, ta có số mol: nAg+=0.03; nCu2+= 0.05A

    Al + 3Ag+ → 3Ag + Al3+

    0.01−−0.03−−0.03

    2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu

    x−−−−−−−−−−−−−−−− 1.5x

    xét mAg = 3.24 < 5.16 < 6.44 = mCu + mAg nên Ag phản ứng hết còn Cu phản ứng một phần

    => 0.03 ∗ 108 + 1.5x ∗ 64 = 5.16 <=> x = 0.02

    m = 27.(0.02+0.01) = 0.81

    Xem thêm các phương trình hóa học khác:

    Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe

    Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + H2

    Al + HCl → AlCl3 + H2

    Al + Cl2 → AlCl3

    Al + O2 → Al2O3

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,672 08/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: