Nội dung bài viết

    Xem thêm

    NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl | NH4Cl ra NH3

    NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl là phản ứng trao đổi. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 4300 lượt xem
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng NH4Cl + NaOH → NH3↑ + H2O + NaCl

    NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl | NH4Cl ra NH3 (ảnh 1)

    1. Phương trình phản ứng NH4Cl ra NH3

    NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl

    2. Phương trình ion rút gọn NH4Cl cộng NaOH

    NH4+ + OH− → NH3 + H2O

    3. Điều kiện NH4Cl tác dụng với NaOH

    Cho NH4Cl tác dụng với dung dịch NaOH, điều kiện: Nhiệt độ

    4. Hiện tượng phản ứng khi cho NH4Cl tác dụng với NaOH

    Khi cho NH4Cl tác dụng với dung dịch NaOH, xuất hiện bọt khí có mùi khai do khí Amoniac (NH3) sinh ra.

    5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

    5.1. Bản chất của NH4Cl (Amoni clorua)

    Amoni clorua là muối của axit yếu nên có khả năng phản ứng với bazo mạnh như NaOH để giải phóng khí amoniac.

    5.2. Bản chất của NaOH (Natri hidroxit)

    NaOH là một bazo mạnh phản ứng với muối NH4Cl khi đun nóng và có khí mùi khai bay ra.

    6. Mở rộng kiến thức liên quan muối amoni

    Muối amoni là chất tinh thể ion, gồm cation amoni NH4+ và anion gốc axit.

    Thí dụ: NH4Cl (amoni clorua),....

    Tính chất vật lí

    Tất cả các muối amoni đều tan nhiều trong nước, khi tan điện li hoàn toàn tạo thành các ion.

    Tính chất hóa học

    1. Tác dụng với dung dịch kiềm

    Dung dịch đậm đặc muối amoni + dung dịch kiềm → khí amoniac

    Thí dụ

    NH4Cl + NaOH \overset{t^{\circ } }{\rightarrow} NH3 + NaCl + H2O

    => Đây là phản ứng nhận biết ion amoni.

    2. Phản ứng nhiệt phân

    Muối amoni chứa gốc axit không có tính oxi hóa.

    Thí dụ

    (NH4)2CO3 \overset{t^{\circ } }{\rightarrow} 2NH3 + CO2 + H2O

    Muối amoni chứa gốc của axit có tính oxi hóa.

    Thí dụ

    NH4NO2 \overset{t^{\circ } }{\rightarrow} N + 2H2O

    NH4NO3 \overset{t^{\circ } }{\rightarrow} N2O + 2H2O

    7. Điều chế NH4Cl

    - Điều chế từ phản ứng giữa amoniac (NH3) và hydro clorua (khí) hay axit clohidric (dạng dung dịch):

    NH3 + HCl → NH4Cl

    - Hoặc thu từ công nghệ Solvay

    CO2 + 2NH3 + 2NaCl + H2O → 2NH4Cl + Na2CO3

    8. Tính chất hoá học của NaOH

    NaOH là một bazơ mạnh nó sẽ làm quỳ tím chuyển màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein thành màu hồng. Một số phản ứng đặc trưng của Natri Hidroxit được liệt kê ngay dưới đây.

    Phản ứng với axit tạo thành muối + nước:

    NaOHdd + HCldd→ NaCldd + H2O

    Phản ứng với oxit axit: SO2, CO2…

    2NaOH + SO2→ Na2SO3 + H2O

    NaOH + SO2→ NaHSO3

    Phản ứng với axit hữu cơ tạo thành muối và thủy phân este, peptit:

    NaOH phản ứng với axit hữu cơ tạo muối và peptit

    Phản ứng với muối tạo bazo mới + muối mới (điều kiện: sau phản ứng phải tạo thành chất kết tủa hoặc bay hơi):

    2NaOH + CuCl2→ 2NaCl + Cu(OH)2↓

    Tác dụng với kim loại lưỡng tính:

    2NaOH + 2Al + 2H2O→ 2NaAlO2 + 3H2↑

    2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2↑

    Tác dụng với hợp chất lưỡng tính:

    NaOH + Al(OH)3 → NaAl(OH)4

    2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O

    8. Bài tập vận dụng liên quan

    Câu 1. Muối được làm bột nở trong thực phẩm là

    A. (NH4)2CO3.

    B. Na2CO3.

    C. NH4HCO3

    D. NH4Cl

    Lời giải:

    Đáp án: C

    Câu 2. Cho muối NH4Cl tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH đun nóng thì thu được 5,6 lít (đktc) một chất khí. Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH đã dùng là:

    A. 3,0M.

    B. 1,0M.

    C. 2,0M.

    D. 2,5M.

    Lời giải:

    Đáp án: D

    Phương trình ion thu gọn

    NH4+ + OH−→ NH3+ H2O

    Theo phương trình hóa học: nOH- = nNH3= 5,622,4 = 0,25 mol

    => CM = nV = 0,250,1 = 2,5M

    Câu 3. Thí nghiệm nào dưới đây không xảy ra phản ứng

    A. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch NH4Cl đun nóng.

    B. Cho Fe vào dung dịch HNO3 đặc nguội.

    C. Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 dư.

    D. Cho kim loại Mg vào dung dịch HCl loãng.

    Lời giải:

    Đáp án: B

    A. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch NH4Cl đun nóng có khí mùi khai sinh ra

    NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O

    B. Fe bị thụ động trong dung dịch HNO3 đặc nguội.

    C. Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 dư.

    AlCl3 + 3NH3+ 3H2O → Al(OH)3↓(keo trắng) + NH4Cl

    (NH3 có tính kiềm yếu nên không thể hòa tan Al(OH)3)

    D. Cho kim loại Mg vào dung dịch HCl loãng có khí không màu thoát ra

    Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

    Câu 4. Phản ứng nào sau đây có phương trình ion rút gọn HCO3‑ + OH‑ → CO32- + H2O:

    A. NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O

    B. NH4HCO3 + 2KOH → K2CO3 + NH3 + 2H2O

    C. NaHCO3+ NaOH → Na2CO3 + H2O

    D. Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O

    Lời giải:

    Đáp án: C

    A. NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O

    NH4+ + OH- → NH3 + H2O

    B. NH4HCO3 + 2KOH → K2CO3 + NH3 + 2H2O

    NH4+ HCO3- + 2OH- → CO32- + NH3 + H2O

    C. NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

    HCO3‑ + OH‑ → CO32- + H2O

    D. Ba(HCO3)2+ 2NaOH → BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O

    Ba2+ + HCO3- + 2OH- → BaCO3↓ + CO32- + 2H2O

    Câu 5. Cho các dung dịch sau: NH4Cl, K2SO4, Ba(HCO3)2. Hóa chất nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt các dung dịch đó?

    A. Dung dịch KCl.

    B. Dung dịch KOH.

    C. Dung dịch phenolphtalein

    D. Dung dịch Ba(OH)2.

    Lời giải:

    Đáp án: B

    Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

    Sử dụng dung dịch KOH để nhận biết 3 muối trên

    Xuất hiện khí có mùi khai thoát ra là NH4Cl

    NH4Cl + KOH → NH3 + H2O + KCl

    Xuất hiện kết tủa trắng Ba(HCO3)2

    Ba(HCO3)2 + 2KOH → BaCO3 + K2CO3 + 2H2O

    Không có hiện tượng gì là Na2SO4

    Câu 6. Dẫn 4,48 lít NH3 (đktc) đi qua ống đựng 64 gam CuO nung nóng thu được chất rắn X và khí Y. Ngâm chất rắn X trong dung dịch HCl 2M dư. Tính thể tích dung dịch axit đã tham gia phản ứng? Coi hiệu suất quá trình phản ứng là 100%.

    A. 0,5 lít.

    B. 0,25 lít

    C. 1 lít

    D. 0,75 lít

    Lời giải:

    Đáp án: A

    nNH3 = 4,4822,4 = 0,2 mol,

    nCuO= 0,8 mol.

    Phương trình phản ứng

    2NH3 + 3CuO\overset{t^{o} }{\rightarrow} 3Cu + N2 + 3H2O (1)

    mol: 0,1 0,8 → 0,3

    => nCuO dư = 0,8 - 0,3 = 0,5 mol

    X gồm Cu (0,3 mol) và CuO dư (0,5 mol)

    Phản ứng của X với dung dịch HCl :

    CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (2)

    mol: 0,5 → 1

    Theo (2) và giả thiết ta suy ra:

    VHCl= 12= 0,5 lít.

    Câu 7. Hiện tượng nào xảy ra khi dẫn khí NH3 đi qua ống đựng bột CuO nung nóng

    A. Bột CuO từ màu đen sang màu trắng.

    B. Bột CuO từ màu đen sang màu đỏ, có hơi nước ngưng tụ.

    C. Bột CuO từ màu đen sang màu xanh, có hơi nước ngưng tụ.

    D. Bột CuO không thay đổi màu.

    Lời giải:

    Đáp án: B

    Khi dẫn khí NH3 đi qua ống đựng bột CuO đun nóng thì chất rắn chuyển từ màu đen của CuO sang màu đỏ của Cu

    NH3 + CuO → N2 + Cu + H2O

    Câu 8. Cho 11,95 gam hỗn hợp R gồm NH4Cl và (NH4)2SO4 tác dụng hết với xút, đun nóng thu được 4,48 lít khí (đkc). Tính % khối lượng mỗi chất trong dung dịch R lần lượt là:

    A. 44,77% và 55,23%

    B. 55,23% và 44,77%

    C. 40% và 60%

    D. 60% và 40%

    Lời giải:

    Đáp án: A

    Phương trình phản ứng:

    NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O

    (NH4)2SO4+ 2NaOH → 2NH3↑ + Na2SO4 + H2O

    Gọi x, y lần lượt là số mol của NH4Cl và (NH4)2SO4

    Theo đề bài ta có:

    53,5x + 132y = 11,95 (1);

    x + 2y = 0,2 (2)

    Từ 1, 2 ta có; x = 0,1 và y = 0,05.

    %mNH4Cl = 0,1.53,523,9 = 44,77%

    ⇒ %m(NH4)2SO4 = 100% - 44,77% = 55,23 %

    Câu 9. Cho dung dịch NH4NO3 tác dụng với dung dịch bazơ của kim loạithu được 4,48 lít khí (đktc) và 26,1 gam muối. Kim loại đó là

    A. Ca

    B. Mg

    C. Cu

    D. Ba

    Lời giải:

    Đáp án: D

    Phương trình phản ứng tổng quát

    nNH4NO3 + M(OH)n→ M(NO3)n + nNH3 + nH2O

    0,2n 0,2

    => Mmuối = M+ 62n= 26,10,2xn

    => M = 68,5n => n = 2 và M là Bari.

    Xem thêm các phương trình hoá học khác:

    NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + NH3 + H2O

    NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + NH3 + H2O

    NH4Cl → NH3 + HCl

    NH4NO3 → N2O + 2H2O

    NH4NO2 → N2 + H2O

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 4300 lượt xem
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: