Nội dung bài viết

    Xem thêm

    P2O5 + KOH → K3PO4 + H2O | P2O5 ra K3PO4

    P2O5 + KOH → K3PO4 + H2O là phản ứng trao đổi. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 4,937 02/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng P2O5 + KOH → K3PO4 + H2O

    P2O5 + KOH → K3PO4 + H2O | P2O5 ra K3PO4 (ảnh 1)

    1. Viết phương trình phản ứng P2O5 tác dụng KOH

    P2O5+ 6KOH → 2K3PO4 + 3H2O

    2. Điều kiện phản ứng xảy ra

    Nhiệt độ thường

    3. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

    3.1. Bản chất của P2O5 (Điphotpho pentaoxit)

    P2O5 là một oxit axit mang đầy đủ tính chất hoá học của một oxit axit nên tác dụng được với dung dịch kiềm tạo thành muối.

    3.2. Bản chất của KOH (Kali hidroxit)

    KOH là một bazo mạnh tác dụng được với các oxit axit ở điều kiện nhiệt độ phòng.

    4. Dạng bài tập P2O5 tác dụng với dung dịch NaOH hoặc KOH

    Thực chất là axit H3PO4 (do P2O5 + H2O trong dung dịch KOH) tác dụng với KOH có thể xảy ra các phản ứng sau :

    H3PO4 + KOH → KH2PO4 + H2O (1)

    H3PO4 + 2KOH → K2HPO4 + 2H2O (2)

    H3PO4+ 3KOH → K3PO4 + 3H2O (3)

    Giả sử có dung dịch chứa a mol H3PO4 tác dụng với dung dịch có chứa b mol KOH thu được dung dịch A ta có thể biện luận các chất theo tương quan giữa a và b như sau :

    \frac{n_{KOH}}{n_{H_3PO_4}}=\frac ba

    (1) Nếu 0 < b/a <1 chỉ xảy ra phản ứng (1) taọ ra KH2PO4và H3PO4 còn dư

    (2) Nếu b/a = 1 phản ứng (1) vừa đủ tạo ra KH2PO4

    (3) Nếu Nếu 1 < b/a <2 xảy ra cả phản ứng(1) và phản ứng (2) taọ ra KH2PO4 và K2HPO4

    (4) Nếu b/a = 2 phản ứng (2) vừa đủ tạo ra K2HPO4

    (5) Nếu Nếu 2 < b/a <3 xảy ra cả phản ứng (2) và phản ứng (3) taọ ra K3PO4 và K2HPO4

    (6) Nếu b/a = 3 phản ứng (3) vừa đủ tạo ra K3PO4

    (7) Nếu b/a > 3 chỉ xảy ra phản ứng (3) tạo ra K3PO4 và KOH còn dư

    5. Thông tin mở rộng về P2O5

    5.1. Tính chất vật lý P2O5

    Là chất khói trắng, không mùi, háo nước và dễ chảy rữa thường dùng để làm khô các chất.

    5.2. Tính chất hoá học P2O5

    Tác dụng với dung dịch kiềm, tùy theo tỉ lệ có thể tạo thành các muối khác nhau:

    P2O5 + 2NaOH + H2O → 2NaH2PO4

    P2O5 + 4NaOH → 2Na2HPO4 + H2O

    P2O5 + 6NaOH→ 2Na3PO4 + 3H2O

    Tác dụng với nước

    P2O5+ 3H2O → 2H3PO4(axit photphoric)

    P2O5 + H2O → 2HPO3 (axit metaphotphoric)

    5.3. Điều chế P2O5

    4P + 5O2→ 2P2O5

    5.4. Ứng dụng P2O5

    Công dụng chính của Tripoly P2O5 là được sử dụng làm chất hút ẩm cho chất lỏng và khí. Ngoài ra nó còn được dùng trong quá trình tổng hợp hữu cơ.

    Trong quy trình sản xuất andehyt thì nó lại được kết hợp cùng với axit cacboxylic.

    Một ứng dụng khác của Tripoly là làm phân bón trong sản xuất nông lâm nghiệp như phân lân photphat.

    6. Tính chất hoá học của KOH

    KOH là một bazo mạnh có khả năng làm thay đổi màu sắc các chất chỉ thị như khiến quỳ tím chuyển sang màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng.

    6.1. Tác dụng với oxit axit

    Ở điều kiện nhiệt độ phòng, KOH tác dụng với SO2, CO2,...

    KOH + SO2 → K2SO3 + H2O

    KOH + SO2 → KHSO3

    6.2. Tác dụng với axit

    • Tác dụng với axit tạo thành muối và nước

    KOH(dd) + HCl(dd) → KCl(dd) + H2O

    • Tác dụng với các axit hữu cơ để tạo thành muối và thủy phân este, peptit

    RCOOR1 + KOH → RCOOK + R1OH

    6.3. Tác dụng với kim loại

    KOH tác dụng với kim loại mạnh tạo thành bazo mới và kim loại mới.

    KOH + Na → NaOH + K

    6.4. Tác dụng với muối

    KOH tác dụng với muối để tạo thành muối mới và axit mới

    2KOH + CuCl2 → 2KCl + Cu(OH)2↓

    6.5. KOH điện li mạnh

    KOH là một bazo mạnh, trong nước phân ly hoàn toàn thành ion K+ và OH-

    6.6. KOH phản ứng với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính

    KOH phản ứng được với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính như nhôm, kẽm,…

    2KOH + 2Al + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2↑

    2KOH + Zn → K2ZnO2 + H2↑

    6.7. Phản ứng với một số hợp chất lưỡng tính

    KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O

    2KOH + Al2O3 → 2KAlO2 + H2O

    7. Câu hỏi vận dụng

    Câu 1. Cho14,2 gam P2O5 tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 2M. Sau phản ứng muối tạo thành có khối lượng là bao nhiêu?

    Lời giải:

    Giải thích:

    nP2O5 = 14,2:142 = 0,2 mol;

    nNaOH = 0,2.2 = 0,4 mol

    nH3PO4= 2nP2O5 = 0,2 mol.

    Xét tỉ lệ mol nNaOH : nH3PO4 = 0,4: 0,2 = 2

    Chỉ xảy ra phản ứng (4) vừa đủ tạo ra Na2HPO4

    H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O

    nNa2HPO4 = nH3PO4= 1/2nNaOH = 0,2 mol

    => mNa2HPO4 = 0,2. 142 = 28,4 (g)

    Câu 2. Cho 21,3 gam P2O5 tác dụng với 200g dung dịch KOH 8,4%. Muối nào được tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu?

    Lời giải:

    Giải thích:

    Các phản ứng xảy ra:

    P2O5 + 3H2O → 2H3PO5(1)

    H3PO4 + KOH → KH2PO4+ H2O (2)

    H3PO4 + 2KOH → K2HPO4+ 2H2O (3)

    H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O (4)

    Theo phương trình (1) nH3PO4= 2nP2O5 = 2.21,3 : 142 = 0,3 mol

    nKOH = (200.8,4) : (100.56) = 0,3 mol

    Ta có tỉ lệ nKOH: nH3PO4 = 0,3 : 0,3 = 1 vậy chỉ xảy ra phản ứng (2) vừa đủ

    H3PO4 + KOH → KH2PO4 + H2O

    Muối tạo thành là KH2PO4 có số mol = nKOH = nH3PO4 = 0,3 mol

    mKH2PO4 = 0,3 . 136 = 40,8 (g)

    Xem thêm các phương trình phản ứng hóa học khác:

    P + KClO3 → KCl + P2O5

    H3PO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O

    NO2 + O2 + H2O → HNO3

    Na + H2O → NaOH + H2

    Na2O + H2O → NaOH

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 4,937 02/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: