Nội dung bài viết

    Xem thêm

    K2CO3 + BaCl2 → KCl + BaCO3 l K2CO3 ra KCl

    K2CO3 + BaCl2 → KCl + BaCO3 là phản ứng trao đổi. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 1,483 09/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng K2CO3 + BaCl2 → KCl + BaCO3

    K2CO3 + BaCl2 → KCl + BaCO3 l K2CO3 ra KCl (ảnh 1)

    1. Phản ứng hóa học

    K2CO3 + BaCl2 → 2KCl + BaCO3(↓)

    2. Điều kiện phản ứng

    Điều kiện thường.

    3. Cách thực hiện phản ứng

    Nhỏ dung dịch K2CO3 vào ống nghiệm chứa BaCl2

    4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

    Có kết tủa trắng.

    5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

    5.1. Bản chất của K2CO3 (Kali cacbonat)

    K2CO3 là một muối của axit cacbonic và là một muối yếu nên tác dụng với dung dịch muối để tạo muối mới bền vững hơn.

    5.2. Bản chất của BaCl2 (Bari clorua)

    BaCl2 mang đầy đủ tính chất hóa học của muối tác dụng được với dung dịch muối khác tạo 2 muối mới với điều kiện sản phẩm tạo thành phải có chất khí hoặc chất kết tủa hoặc nước.

    6. Tính chất hóa học của K2CO3

    Là một muối của axit cacbonic và một muối yếu nên K2CO3 có tính chất sau:

    - Tác dụng với axit mạnh hơn để tạo thành muối mới như CH3COOH, H2SO3, HNO3, HCl ....

      • K2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COOK + CO2↑ + H2O
      • K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2↑ + H2O

    – K2CO3 phản ứng với dung dịch kiềm để tạo muối:

      • K2CO3 + NaOH → Na2CO3 + KOH

    – K2CO3 tác dụng với dung dịch muối để tạo muối mới bền vững hơn:

      • K2CO3 + NaCl → KCl + Na2CO3

    – Do là một muối axit yếu nên K2CO3 dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao để giải phóng ra khí cacbonic:

      • K2CO3 → K2O + CO2

    7. Mở rộng kiến thức về BaCl2

    7.1. Tính chất vật lí & nhận biết

    Tính chất vật lý:

    - Là chất rắn, có màu trắng và tan tốt trong nước.

    - Có độc tính.

    - Đốt cho ngọn lửa màu xanh lá cây sáng.

    Nhận biết: Cho vài giọt H2SO4 vào dung dịch, thấy xuất hiện kết tủa trắng, không tan trong axit.

    BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

    7.2. Tính chất hóa học

    Mang tính chất hóa học của muối

    Tác dụng với muối:

    BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2

    BaCl2 + CuSO4 → BaSO4 + CuCl2

    Tác dụng với axit:

    BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

    7.3. Điều chế

    Điều chế từ bari sunfat:

    BaSO4 + 4C -to→ BaS + 4CO

    BaS + CaCl2 → BaCl2 + CaS

    7.4. Ứng dụng

    Barium chloride chủ yếu được sử dụng trong việc tinh chế dung dịch nước muối trong các nhà máy clorua caustic và cũng trong sản xuất muối xử lý nhiệt, thép, trong sản xuất bột màu, và trong sản xuất các muối bari khác.
    Hợp chất này cũng được dùng trong pháo hoa để tạo màu xanh lá cây sáng. Tuy nhiên vì tính độc của nó nên đã bị hạn chế ứng dụng.
    BaCl2 còn dùng để sản xuất thuốc trừ sâu, thuốc diệt Chuột.
    Dùng để xử lý nước : loại bỏ CaSO4 trong nước nồi hơi.

    8. Câu hỏi vận dụng

    Câu 1. Nhỏ từ từ một vài giọt K2CO3 vào ống nghiệm có chứa 1ml BaCl2 thu được kết tủa có màu

    A. trắng. B. đen. C. vàng. D. nâu đỏ.

    Lời giải:

    K2CO3 + BaCl2 → 2KCl + BaCO3(↓)

    BaCO3(↓) trắng

    Đáp án A.

    Câu 2. Chất nào sau đây không thể phản ứng với K2CO3?

    A. BaCl2. B. Ba(OH)2. C. Ba(NO3)2. D, BaCO3.

    Lời giải:

    BaCO3 không phản ứng với K2CO3.

    Đáp án D.

    Câu 3. Khối lượng kết tủa thu được khi cho K2CO3 phản ứng vừa đủ với 100ml BaCl2 0,01M là

    A. 0,197g. B. 2,17g. C.1,33g. D. 0,217g

    Lời giải:

    K2CO3 + BaCl2 → 2KCl + BaCO3(↓) | Cân bằng phương trình hóa học

    m↓ = 0,001.197 =0,197g

    Đáp án A.

    Xem thêm các phương trình hóa học khác:

    K2CO3 + Ba(NO3)2 → KNO3 + BaCO3

    K2CO3 + Ca(NO3)2 → KNO3 + CaCO3

    K2CO3 + Cl2 → KCl + KClO + CO2

    K2CO3 + AlCl3 + H2O → KCl + Al(OH)3 + CO2

    K2S + HCl → KCl + H2S

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,483 09/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: