Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Al + KOH + H2O → KAlO2 + H2 l KOH ra KAlO2

    Al + KOH + H2O → KAlO2 + H2 là phản ứng oxi hóa khử. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 4,940 09/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng Al + KOH + H2O → KAlO2 + H2

    Al + KOH + H2O → KAlO2 + H2 l KOH ra KAlO2 (ảnh 1)

    1. Phản ứng hóa học

    2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2

    2. Điều kiện phản ứng

    Điều kiện thường.

    3. Cách thực hiện phản ứng

    Nhỏ 2ml KOH đặc vào ống nghiệm chứa 1 mẩu nhôm.

    4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

    Mẩu nhôm tan dần, có khí thoát ra.

    5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

    5.1. Bản chất của Al (Nhôm)

    - Trong phản ứng trên Al là chất khử.

    - Al là kim loại có tính khử mạnh tác dụng được với dung dịch kiềm và giải phóng hidro.

    5.2. Bản chất của KOH (Kali hidroxit)

    KOH là một bazo mạnh phản ứng được với Al.

    6. Tính chất hóa học của Al

    Nhôm là kim loại có tính khử mạnh: Al → Al3+ + 3e

    6.1. Tác dụng với phi kim

    a) Tác dụng với oxi

    Tính chất hóa học của Nhôm (Al) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

    Al bền trong không khí ở nhiệt độ thường do có lớp màng oxit Al2O3 rất mỏng bảo vệ.

    b) Tác dụng với phi kim khác

    Tính chất hóa học của Nhôm (Al) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

    6.2. Tác dụng với axit

    + Axit không có tính oxi hóa: dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng

    2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

    + Axit có tính oxi hóa mạnh: dung dịch HNO3 loãng, HNO3 đặc, nóng và H2SO4 đặc, nóng.

    Tính chất hóa học của Nhôm (Al) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

    Nhôm bị thụ động hoá trong dung dịch HNO3 đặc, nguội hoặc H2SO4 đặc nguội.

    6.3. Tác dụng với oxit kim loại (Phản ứng nhiệt nhôm)

    Lưu ý: Nhôm chỉ khử oxit của các kim loại đứng sau nhôm

    Tính chất hóa học của Nhôm (Al) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

    6.4. Tác dụng với nước

    Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al (hoặc tạo thành hỗn hống Al-Hg thì Al sẽ phản ứng với nước ở nhiệt độ thường)

    2Al + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2↑

    6.5. Tác dụng với dung dịch kiềm

    2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑

    6.6. Tác dụng với dung dịch muối

    Al đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng:

    2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu

    7. Tính chất hoá học của KOH

    KOH là một bazo mạnh có khả năng làm thay đổi màu sắc các chất chỉ thị như khiến quỳ tím chuyển sang màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng.

    7.1. Tác dụng với oxit axit

    Ở điều kiện nhiệt độ phòng, KOH tác dụng với SO2, CO2,...

    KOH + SO2 → K2SO3 + H2O

    KOH + SO2 → KHSO3

    7.2. Tác dụng với axit

    • Tác dụng với axit tạo thành muối và nước

    KOH(dd) + HCl(dd) → KCl(dd) + H2O

    • Tác dụng với các axit hữu cơ để tạo thành muối và thủy phân este, peptit

    RCOOR1 + KOH → RCOOK + R1OH

    7.3. Tác dụng với kim loại

    KOH tác dụng với kim loại mạnh tạo thành bazo mới và kim loại mới.

    KOH + Na → NaOH + K

    7.4. Tác dụng với muối

    KOH tác dụng với muối để tạo thành muối mới và axit mới

    2KOH + CuCl2 → 2KCl + Cu(OH)2↓

    7.5. KOH điện li mạnh

    KOH là một bazo mạnh, trong nước phân ly hoàn toàn thành ion K+ và OH-

    7.6. KOH phản ứng với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính

    KOH phản ứng được với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính như nhôm, kẽm,…

    2KOH + 2Al + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2↑

    2KOH + Zn → K2ZnO2 + H2↑

    7.7. Phản ứng với một số hợp chất lưỡng tính

    KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O

    2KOH + Al2O3 → 2KAlO2 + H2O

    8. Tính chất vật lý của KOH

    - Khối lượng riêng: 2.044 g/cm3

    - Độ pH: 13

    - Nhiệt độ sôi: 1.327oC (1.6000 K; 2.421 oF)

    - Nhiệt độ nóng chảy: 406 oC (679 K; 763 oF)

    - Độ hòa tan trong nước:7 g/ml (0 oC); 121 g/ml (25 oC); 178 g/ml (100 oC)

    - Khả năng hòa tan chất khác: có thể được hòa tan trong alcohol, glycerol và không tan được trong ether.

    8. Câu hỏi vận dụng

    Câu 1. KOH không phản ứng với chất nào sau đây?

    A. Al. B. Al2O3. C. Al(OH)3. D. Fe.

    Lời giải:

    Fe không phản ứng với KOH.

    Đáp án D.

    Câu 2. Phát biểu nào dưới đây là đúng?

    A. Nhôm là một kim loại lưỡng tính.

    B. Al(OH)3 là bazơ lưỡng tính.

    C. Nhôm có thể tan trong dung dịch kiềm, giải phóng H2.

    D. Al2O3 là oxit trung tính.

    Lời giải:

    Nhôm có thể tan trong dung dịch kiềm, giải phóng H2.

    Đáp án C.

    Câu 3. Cho 0,56g KOH hòa tan vào nước được dung dịch X. Lượng dung dịch X trên phản ứng vừa đủ với lượng nhôm có số mol là

    A. 0,1 mol. B. 1 mol. C. 0,01 mol. D. 0,2 mol.

    Lời giải:

    2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2 | Cân bằng phương trình hóa học

    Đáp án C.

    Xem thêm các phương trình hóa học khác:

    Zn + KOH → K2ZnO2 + H2

    KOH + KHS → K2S + H2O

    KOH + NaHS → K2S + Na2S + H2O

    KOH + NaHSO3 → K2SO3 + Na2SO3 + H2O

    KOH + NaHCO3 → K2CO3 + Na2CO3 + H2O

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 4,940 09/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: