BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl | H2SO4 ra BaSO4

Phản ứng BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + HCl

1. Phương trình phản ứng BaCl₂ tác dụng H₂SO₄

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

2. Phương trình ion phản ứng BaCl₂ tác dụng H₂SO₄

Ba²⁺ + Cl^- + H⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓ + H⁺ + Cl^-

3. Phương trình ion rút gọn phản ứng BaCl₂ tác dụng H₂SO₄

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

4. Điều kiện phản ứng BaCl₂ tác dụng H₂SO₄

Nhiệt độ thường

5. Hiện tượng xảy ra sau phản ứng BaCl₂ tác dụng H₂SO₄

Xuất hiện kết tủa màu trắng của BaSO₄

6. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

6.1. Bản chất của BaCl₂ (Bari clorua)

BaCl₂ mang tính chất hoá học của muối tác dụng được với axit.

6.2. Bản chất của H₂SO₄ (Axit sunfuric)

H₂SO₄ là một axit mạnh có đầy đủ tính chất thường gặp của một axit nên tác dụng được với muối tạo thành muối mới và axit mới.

7. Tính chất hoá học của H₂SO₄

7.1. H₂SO₄ loãng

Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit như:

• Axit sunfuric H₂SO₄ làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ.
• Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb) tạo thành muối sunfat.

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

• Tác dụng với oxit bazo tạo thành muối mới (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) và nước .

FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

• Axit sunfuric tác dụng với bazo tạo thành muối mới và nước.

H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O

H₂SO₄­ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

• H2SO4 tác dụng với muối tạo thành muối mới (trong đó kim loại vẫn giữ nguyên hóa trị) và axit mới.

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

H₂SO₄ + 2KHCO₃ → K₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

7.2. H₂SO₄ đặc

Axit sunfuric đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh với tính chất hóa học nổi bật như:

• Tác dụng với kim loại: Khi cho mảnh Cu vào trong H₂SO₄ tạo ra dung dịch có màu xanh và có khí bay ra với mùi sốc.

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

• Tác dụng với phi kim tạo thành oxit phi kim + H₂O + SO₂.

C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2H₂O + 2SO₂ (nhiệt độ)

2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

• Tác dụng với các chất khử khác.

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

• H₂SO₄ còn có tính háo nước đặc trưng như đưa H₂SO₄ vào cốc đựng đường, sau phản ứng đường sẽ bị chuyển sang màu đen và phun trào với phương trình hóa học như sau.

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ → 12C + H₂SO₄.11H₂O

8. Mở rộng kiến thức về BaCl₂

8.1. Tính chất vật lý và nhận biết

Tính chất vật lý:

- Là chất rắn, có màu trắng và tan tốt trong nước.

- Có độc tính.

- Đốt cho ngọn lửa màu xanh lá cây sáng.

Nhận biết: Cho vài giọt H₂SO₄ vào dung dịch, thấy xuất hiện kết tủa trắng, không tan trong axit.

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

8.2. Tính chất hóa học

Mang tính chất hóa học của muối

Tác dụng với muối:

BaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Ba(NO₃)₂

BaCl₂ + CuSO₄ → BaSO₄ + CuCl₂

Tác dụng với axit:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

8.3. Điều chế

Điều chế từ bari sunfat:

BaSO₄ + 4C -^to→ BaS + 4CO

BaS + CaCl₂ → BaCl₂ + CaS

8.4. Ứng dụng

Muối BaCl2 là một hợp chất có giá thành khá rẻ, tan nhiều trong nước nên chúng được sử dụng khá rộng rãi trong phòng thí nghiệm với nhiều ứng dụng tuyệt vời như:

*Trong nghiên cứu: Được sử dụng để kiểm tra sự có mặt của ion sunfat

*Trong ngành công nghiệp:

- Barium chloride chủ yếu được sử dụng trong việc tinh chế dung dịch nước muối trong các nhà máy clorua caustic và cũng trong sản xuất muối xử lý nhiệt, thép, trong sản xuất bột màu, và trong sản xuất các muối bari khác.

- Hợp chất này cũng được dùng trong pháo hoa để tạo màu xanh lá cây sáng. Tuy nhiên vì tính độc của nó nên đã bị hạn chế ứng dụng.

- BaCl2 còn dùng để sản xuất thuốc trừ sâu, thuốc diệt Chuột.

- Dùng để xử lý nước : loại bỏ CaSO4 trong nước nồi hơi.

9. Bài tập vận dụng

Câu 1. Để nhận biết 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch CuCl₂, FeCl₃, MgCl₂ ta dùng:

A. Quỳ tím

B. Dung dịch Ba(NO₃)₂

C. Dung dịch AgNO₃

D. Dung dịch KOH

Lời giải:

Đáp án: D

Câu 2. Dung dịch của chất X có pH>7 và khi cho tác dụng với dung dịch kali sunfat( K₂SO₄) tạo ra chất không tan (kết tủa). Chất X là:

A. BaCl₂

B. NaOH

C. Ba(OH)₂

D. H₂SO₄

Lời giải:

Đáp án: C

Câu 3. Cho dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃, hiện tượng quan sát được là:

A. Có kết tủa trắng xanh.

B. Có khí thoát ra.

C. Có kết tủa đỏ nâu.

D. Kết tủa màu trắng.

Lời giải:

Đáp án: C

Câu 4. Điện phân dung dịch NaCl bão hoà, có màng ngăn giữa hai điện cực, sản phẩm thu được là:

A. NaOH, H₂, Cl₂

B. NaCl, NaClO, H₂, Cl₂

C. NaCl, NaClO, Cl₂

D. NaClO, H₂ và Cl₂

Lời giải:

Đáp án: A

Xem thêm các phương trình phản ứng hóa học khác:

H2 + S → H2S

SO2 + Na2O → Na2SO3

SO2 + KOH → K2SO3 + H2O

SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O

SO2 + H2S → S + H2O