CH3COOC2H5 + KOH → CH3COOK + C2H5OH l KOH ra CH3COOK

Phản ứng CH₃COOC₂H₅ + KOH $\stackrel{H_{2}O, t^o}{\to }$ CH₃COOK + C₂H₅OH

1. Phản ứng hóa học

CH₃COOC₂H₅ + KOH $\stackrel{H_{2}O, t^o}{\to }$ CH₃COOK + C₂H₅OH

2. Điều kiện phản ứng

Đun sôi nhẹ.

3. Cách thực hiện phản ứng

Cho 2ml etyl axetat vào ống nghiệm, sau đó cho tiếp dung dịch 1 ml KOH 30%. Lắc đều ống nghiệm rồi đun cách thủy trong 5 phút.

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Ban đầu chất lỏng trong ống nghiệm tách thành hai lớp. Sau phản ứng chất lỏng trong ống nghiệm trở thành đồng nhất.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của KOH (Kali hidroxit)

KOH là một bazo mạnh tác dụng được với các este để tạo thành muối và thủy phân este, peptit.

5.2. Bản chất của CH₃COOC₂H₅ (Etyl axetat)

CH3COOC₂H₅ là một este nên bị thủy phân trong môi trường kiềm hay còn gọi là phản ứng xà phòng hóa.

6. Tính chất hoá học của KOH

KOH là một bazo mạnh có khả năng làm thay đổi màu sắc các chất chỉ thị như khiến quỳ tím chuyển sang màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng.

6.1. Tác dụng với oxit axit

Ở điều kiện nhiệt độ phòng, KOH tác dụng với SO₂, CO₂,...

KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H2O

KOH + SO₂ → KHSO₃

6.2. Tác dụng với axit

• Tác dụng với axit tạo thành muối và nước

KOH(dd) + HCl(dd) → KCl(dd) + H2O

• Tác dụng với các axit hữu cơ để tạo thành muối và thủy phân este, peptit

RCOOR₁ + KOH → RCOOK + R₁OH

6.3. Tác dụng với kim loại

KOH tác dụng với kim loại mạnh tạo thành bazo mới và kim loại mới.

KOH + Na → NaOH + K

6.4. Tác dụng với muối

KOH tác dụng với muối để tạo thành muối mới và axit mới

2KOH + CuCl₂ → 2KCl + Cu(OH)₂↓

6.5. KOH điện li mạnh

KOH là một bazo mạnh, trong nước phân ly hoàn toàn thành ion K+ và OH-

6.6. KOH phản ứng với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính

KOH phản ứng được với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính như nhôm, kẽm,…

2KOH + 2Al + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂↑

2KOH + Zn → K₂ZnO₂ + H₂↑

6.7. Phản ứng với một số hợp chất lưỡng tính

KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + 2H₂O

2KOH + Al₂O₃ → 2KAlO₂ + H₂O

7. Tính chất vật lý của KOH

- Khối lượng riêng: 2.044 g/cm3

- Độ pH: 13

- Nhiệt độ sôi: 1.327oC (1.6000 K; 2.421 oF)

- Nhiệt độ nóng chảy: 406 oC (679 K; 763 oF)

- Độ hòa tan trong nước:7 g/ml (0 oC); 121 g/ml (25 oC); 178 g/ml (100 oC)

- Khả năng hòa tan chất khác: có thể được hòa tan trong alcohol, glycerol và không tan được trong ether.

8. Tính chất hóa học của CH₃COOC₂H₅

8.1. Phản ứng thủy phân trong mỗi trường axit

CH₃COOC₂H₅ + H-OH CH₃COOH + C₂H₅OH

8.2. Phản ứng thủy phân trong mỗi trường kiềm

CH₃COOC₂H₅ + NaOH CH₃COONa + C₂H₅OH

8.3. Phản ứng đốt cháy

Phản ứng oxi hóa hoàn toàn tạo CO₂ và H₂O

CH₃COOC₂H₅ + 5O₂ → 4CO₂ + 4H₂O

9. Câu hỏi vận dụng

Câu 1. KOH không phản ứng với chất nào sau đây?

A. CH₃COOH. B. CH₃COOCH₃. C. HCOOC₂H₅. D. CH₃OH.

Lời giải:

CH₃OH không phản ứng với KOH.

Đáp án D.

Câu 2. Phản ứng nào sau đây là phản ứng xà phòng hóa?

A. Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit.

B. Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm.

C. Phản ứng thủy phân este trong môi trường muối.

D. Phản ứng phân hủy trong môi trường nước.

Lời giải:

Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm còn gọi là phản ứng xà phòng hóa.

Đáp án B.

Câu 3. Thủy phân hoàn toàn CH₃COOC₂H₅ trong KOH thấy thu được 4,6 gam ancol. Số mol KOH đã dung để phản ứng là

A. 1. B. 0,1. C. 0,2. D. 0,5.

Lời giải:

Đáp án B.

Xem thêm các phương trình hóa học khác:

C2H5Cl + KOH → KCl + C2H5OH

C2H5Br + KOH → KBr + C2H5OH

C2H5Br + KOH → KBr + C2H4 + H2O

C2H5Cl + KOH → KCl + C2H4 + H2O

C6H5OH + KOH → C6H5OK + H2O