KOH + CuSO4 → K2SO4+ Cu(OH)2 l KOH ra K2SO4

Phản ứng KOH + CuSO₄ → K₂SO₄+ Cu(OH)₂

1. Phản ứng hóa học

2KOH + CuSO₄ → K₂SO₄+ Cu(OH)₂

2. Điều kiện phản ứng

Phản ứng xảy ra ngay điều kiện thường.

3. Cách thực hiện phản ứng

Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào ống nghiệm chứa CuSO₄.

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Sau phản ứng thu được kết tủa xanh.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của KOH (Kali hidroxit)

KOH là một bazo mạnh tác dụng với muối để tạo thành muối mới và axit mới.

5.2. Bản chất của CuSO₄ (Đồng sunfat)

CuSO₄ mang tính chất hoá học của muối tác dụng được với dung dịch bazo như KOH tạo kết tủa xanh.

6. Tính chất hoá học của KOH

KOH là một bazo mạnh có khả năng làm thay đổi màu sắc các chất chỉ thị như khiến quỳ tím chuyển sang màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng.

6.1. Tác dụng với oxit axit

Ở điều kiện nhiệt độ phòng, KOH tác dụng với SO₂, CO₂,...

KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H2O

KOH + SO₂ → KHSO₃

6.2. Tác dụng với axit

• Tác dụng với axit tạo thành muối và nước

KOH(dd) + HCl(dd) → KCl(dd) + H2O

• Tác dụng với các axit hữu cơ để tạo thành muối và thủy phân este, peptit

RCOOR₁ + KOH → RCOOK + R₁OH

6.3. Tác dụng với kim loại

KOH tác dụng với kim loại mạnh tạo thành bazo mới và kim loại mới.

KOH + Na → NaOH + K

6.4. Tác dụng với muối

KOH tác dụng với muối để tạo thành muối mới và axit mới

2KOH + CuCl₂ → 2KCl + Cu(OH)₂↓

6.5. KOH điện li mạnh

KOH là một bazo mạnh, trong nước phân ly hoàn toàn thành ion K+ và OH-

6.6. KOH phản ứng với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính

KOH phản ứng được với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính như nhôm, kẽm,…

2KOH + 2Al + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂↑

2KOH + Zn → K₂ZnO₂ + H₂↑

6.7. Phản ứng với một số hợp chất lưỡng tính

KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + 2H₂O

2KOH + Al₂O₃ → 2KAlO₂ + H₂O

7. Mở rộng kiến thức về CuSO₄

7.1. Tính chất vật lí và nhận biết

Tính chất vật lí:

- Đồng (II) sulfat CuSO₄ là chất bột màu trắng, hút mạnh hơi ẩm của không khí để tạo thành hiđrat CuSO₄.5H₂O màu lam. Lợi dụng tính chất này, người ta dùng CuSO₄ khan để phát hiện nước ở lẫn trong hợp chất hữu cơ.

- Tan tốt trong nước.

Nhận biết: Khi có mặt nước, CuSO₄ tan dần, chuyển từ chất bột màu trắng sang dung dịch có màu xanh.

7.2. Tính chất hóa học

Có tính chất hóa học của muối.

a. Tác dụng với dung dịch bazo:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

CuSO₄ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂ + BaSO₄

b. Tác dụng với muối:

BaCl₂ + CuSO₄ → CuCl₂ + BaSO₄

7.3. Điều chế

- Cho đồng (II) oxit tác dụng với H₂SO₄

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂

- Cho đồng phản ứng với H₄SO₄ đặc nóng

Cu + 2H₂SO₄ CuSO₄ + SO₂ +2H₂O

7.4. Ứng dụng

Đồng Sunphat được sử dụng làm nguyên liệu trong phân bón để làm tăng sức đề kháng cũng như chống chọi được sâu bệnh cho cây trồng. Đồng thời, bổ sung vi lượng Cu khi cây bị thiếu.

Đồng sunphat được sử dụng như là thuốc kháng nấm hoặc làm thuốc diệt các loại sâu bệnh, diệt cỏ.

Đồng sunphat được bổ sung vào cây trồng để tác động đến sự tổng hợp của các chất như đường bột, đạm, chất béo, enzim.

Đồng sunphat là một thành phần trong nguyên liệu cho thức ăn chăn nuôi để bổ sung đồng cho vật nuôi và được xem là chất điều hòa sinh trưởng.

8. Câu hỏi vận dụng

Câu 1. Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào ống nghiệm chứa CuSO₄. Hiện tượng thu được sau phản ứng là

A. xuất hiện kết tủa trắng.

B. xuất hiện kết tủa nâu đỏ.

C. xuất hiện kết tủa sau đó kết tủa tan.

D. xuất hiện kết tủa xanh.

Lời giải:

2KOH + CuSO₄ → K₂SO₄+ Cu(OH)₂

Cu(OH)₂: kết tủa xanh.

Đáp án D.

Câu 2. Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi?

A. KOH + CO₂ → KHCO₃

B. 2KOH + CO₂ → K₂CO₃+ H₂O

C. 2K + 2HCl → 2KCl + H₂

D. 2KOH + CuSO₄ → K₂SO₄ + Cu(OH)₂

Lời giải:

2KOH + CuSO₄ → K₂SO₄ + Cu(OH)₂ là phản ứng trao đổi.

Đáp án D.

Câu 3. Cho 100ml CuSO₄ 0,01M phản ứng vừa đủ với dung dịch KOH thu được kết tủa X. Khối lượng kết tủa X là

A. 0,098g. B. 0,98g. C. 0,754g. D. 1,10g.

Lời giải:

m_muối = 0,001.98 = 0,098gam.

Đáp án A.

Xem thêm các phương trình hóa học khác:

KOH + FeSO4 → K2SO4+ Fe(OH)2

KOH + Mg(NO3)2 → KNO3+ Mg(OH)2

KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + H2O

KOH + Cr(OH)3 → KCrO2+ H2O

KOH + Zn(OH)2 → K2ZnO2 + H2O