Nội dung bài viết

    Xem thêm

    KOH + Ba(HSO3)2 → K2SO3 + BaSO3 + H2O l KOH ra K2SO3

    KOH + Ba(HSO3)2 → K2SO3 + BaSO3 + H2O là phản ứng trao đổi. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 1,028 09/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng KOH + Ba(HSO3)2 → K2SO3 + BaSO3 + H2O

    KOH + Ba(HSO3)2 → K2SO3 + BaSO3 + H2O l KOH ra K2SO3 (ảnh 1)

    1. Phản ứng hóa học

    2KOH + Ba(HSO3)2 → K2SO3 + BaSO3 + 2H2O

    2. Điều kiện phản ứng

    Phản ứng xảy ra ngay điều kiện thường.

    3. Cách thực hiện phản ứng

    Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào ống nghiệm chứa Ba(HSO3)2

    4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

    Thu được kết tủa trắng.

    5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

    5.1. Bản chất của KOH (Kali hidroxit)

    KOH là một bazo mạnh, KOH có thể phản ứng với các muối hiđrosunfit của Ba, Ca …để thu được muối sunfit kết tủa.

    5.2. Bản chất của Ba(HSO3)2 (Bari hidrosunfit)

    Ba(HSO3)2 là muối tác dụng được với dung dịch bazơ.

    6. Tính chất hoá học của KOH

    KOH là một bazo mạnh có khả năng làm thay đổi màu sắc các chất chỉ thị như khiến quỳ tím chuyển sang màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng.

    6.1. Tác dụng với oxit axit

    Ở điều kiện nhiệt độ phòng, KOH tác dụng với SO2, CO2,...

    KOH + SO2 → K2SO3 + H2O

    KOH + SO2 → KHSO3

    6.2. Tác dụng với axit

    • Tác dụng với axit tạo thành muối và nước

    KOH(dd) + HCl(dd) → KCl(dd) + H2O

    • Tác dụng với các axit hữu cơ để tạo thành muối và thủy phân este, peptit

    RCOOR1 + KOH → RCOOK + R1OH

    6.3. Tác dụng với kim loại

    KOH tác dụng với kim loại mạnh tạo thành bazo mới và kim loại mới.

    KOH + Na → NaOH + K

    6.4. Tác dụng với muối

    KOH tác dụng với muối để tạo thành muối mới và axit mới

    2KOH + CuCl2 → 2KCl + Cu(OH)2↓

    6.5. KOH điện li mạnh

    KOH là một bazo mạnh, trong nước phân ly hoàn toàn thành ion K+ và OH-

    6.6. KOH phản ứng với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính

    KOH phản ứng được với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính như nhôm, kẽm,…

    2KOH + 2Al + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2↑

    2KOH + Zn → K2ZnO2 + H2↑

    6.7. Phản ứng với một số hợp chất lưỡng tính

    KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O

    2KOH + Al2O3 → 2KAlO2 + H2O

    7. Tính chất vật lý của KOH

    - Khối lượng riêng: 2.044 g/cm3

    - Độ pH: 13

    - Nhiệt độ sôi: 1.327oC (1.6000 K; 2.421 oF)

    - Nhiệt độ nóng chảy: 406 oC (679 K; 763 oF)

    - Độ hòa tan trong nước:7 g/ml (0 oC); 121 g/ml (25 oC); 178 g/ml (100 oC)

    - Khả năng hòa tan chất khác: có thể được hòa tan trong alcohol, glycerol và không tan được trong ether.

    8. Câu hỏi vận dụng

    Câu 1. KOH không thể phản ứng với muối nào sau?

    A. KHCO3. B. KHSO3. C. Ba(HSO3)2 . D. BaSO3.

    Lời giải:

    KOH không thể phản ứng với BaSO3..

    Đáp án D.

    Câu 2. KOH phản ứng với chất nào sau không thu được kết tủa?

    A. CuCl2. B. Ba(HSO3)2 .. C. KHSO3. D. MgCl2.

    Lời giải:

    KOH + KHSO3 → K2SO3 + H2O

    K2SO3 tan trong nước.

    Đáp án C.

    Câu 3. Cho 0,01 mol KOH phản ứng hoàn toàn Ba(HSO3)2 thu được khối lượng kết tủa là

    A. 2,17g. B. 1,085g. C. 0,1g. D. 0,217g.

    Lời giải:

    2KOH + Ba(HSO3)2 → K2SO3 + BaSO3 + 2H2O | Cân bằng phương trình hóa học

    khối lượng kết tủa = 0,005.217=1,085g

    Đáp án B.

    Xem thêm các phương trình hóa học khác:

    KOH + Ba(HCO3)2 → K2CO3 + BaCO3 + H2O

    KOH + Ca(HCO3)2 → K2CO3 + CaCO3 + H2O

    KOH + Ca(HSO3)2 → K2SO3 + CaSO3 + H2O

    KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O

    KOH + Al2O3 → KAlO2 + H2O

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,028 09/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: