Nội dung bài viết

    Xem thêm

    KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O l KOH ra KCl l KOH ra KClO | Cl2 ra KClO

    KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O là phản ứng oxi hóa khử. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 3,021 09/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O

    KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O l KOH ra KCl l KOH ra KClO (ảnh 1)

    1. Phản ứng hóa học

    2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O

    2. Điều kiện phản ứng

    Phản ứng xảy ra ngay điều kiện thường.

    3. Cách thực hiện phản ứng

    Dẫn khí Cl2 vào ống nghiệm chứa dung dịch KOH có chứa màu quỳ tím.

    4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

    Ban đầu mẩu quỳ có màu xanh, sau khi phản ứng xảy ra màu quỳ bị mất.

    5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

    5.1. Bản chất của KOH (Kali hidroxit)

    KOH là một bazo mạnh phản ứng được với Cl2.

    5.2. Bản chất của Cl2 (Clo)

    - Trong phản ứng trên Cl2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá.

    - Cl2 có khả năng tác dụng với dung dịch kiềm loãng, nguội hoặc đặc nóng để tạo ra các sản phẩm khác nhau.

    6. Tính chất hoá học của KOH

    KOH là một bazo mạnh có khả năng làm thay đổi màu sắc các chất chỉ thị như khiến quỳ tím chuyển sang màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng.

    6.1. Tác dụng với oxit axit

    Ở điều kiện nhiệt độ phòng, KOH tác dụng với SO2, CO2,...

    KOH + SO2 → K2SO3 + H2O

    KOH + SO2 → KHSO3

    6.2. Tác dụng với axit

    • Tác dụng với axit tạo thành muối và nước

    KOH(dd) + HCl(dd) → KCl(dd) + H2O

    • Tác dụng với các axit hữu cơ để tạo thành muối và thủy phân este, peptit

    RCOOR1 + KOH → RCOOK + R1OH

    6.3. Tác dụng với kim loại

    KOH tác dụng với kim loại mạnh tạo thành bazo mới và kim loại mới.

    KOH + Na → NaOH + K

    6.4. Tác dụng với muối

    KOH tác dụng với muối để tạo thành muối mới và axit mới

    2KOH + CuCl2 → 2KCl + Cu(OH)2↓

    6.5. KOH điện li mạnh

    KOH là một bazo mạnh, trong nước phân ly hoàn toàn thành ion K+ và OH-

    6.6. KOH phản ứng với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính

    KOH phản ứng được với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính như nhôm, kẽm,…

    2KOH + 2Al + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2↑

    2KOH + Zn → K2ZnO2 + H2↑

    6.7. Phản ứng với một số hợp chất lưỡng tính

    KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O

    2KOH + Al2O3 → 2KAlO2 + H2O

    7. Tính chất vật lý của KOH

    - Khối lượng riêng: 2.044 g/cm3

    - Độ pH: 13

    - Nhiệt độ sôi: 1.327oC (1.6000 K; 2.421 oF)

    - Nhiệt độ nóng chảy: 406 oC (679 K; 763 oF)

    - Độ hòa tan trong nước:7 g/ml (0 oC); 121 g/ml (25 oC); 178 g/ml (100 oC)

    - Khả năng hòa tan chất khác: có thể được hòa tan trong alcohol, glycerol và không tan được trong ether.

    8. Tính chất hóa học của Cl2

    8.1. Tác dụng với kim loại

    Đa số kim loại và có to để khơi màu phản ứng tạo muối clorua (có hoá trị cao nhất)

    Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án

    8.2. Tác dụng với phi kim

    (cần có nhiệt độ hoặc có ánh sáng)

    Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án

    8.3. Tác dụng với nước và dung dịch kiềm

    Cl2 tham gia phản ứng với vai trò vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

    Tác dụng với nuớc:

    Khi hoà tan vào nước, một phần Clo tác dụng (Thuận nghịch)

    Cl20 + H2O → HCl + HClO (Axit hipoclorơ)

    Axit hipoclorơ có tính oxy hoá mạnh, nó phá hửy các màu vì thế nước clo hay clo ẩm có tính tẩy màu do.

    Tác dụng với dung dịch bazơ:

    Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án

    8.4. Tác dụng với muối của các halogen khác

    Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

    Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3

    3Cl2 + 6FeSO4 → 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3

    Cl2 + 2KI → 2KCl + I2

    8.5. Tác dụng với chất khử khác

    Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án

    8.6. Phản ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng phân huỷ với một số hợp chất hữu cơ

    Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án

    9. Câu hỏi vận dụng

    Câu 1. KOH không thể phản ứng với khí nào sau?

    A. SO2. B. CO2. C. Cl2. D. O2.

    Lời giải:

    KOH không thể phản ứng với O2.

    Đáp án D.

    Câu 2. Chất nào sau đây có tính tẩy màu?

    A. KCl. B. NaCl. C. KClO. D. MgCl2.

    Lời giải:

    KClO có tính tẩy màu.

    Đáp án C.

    Câu 3. Thể tích khí Clo ở đktc cần dùng để phản ứng vừa đủ với 100ml KOH 1M ở điều kiện thường là

    A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít.

    Lời giải:

    2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O | Cân bằng phương trình hóa học

    V = 0,05.22,4 =1,12 lít.

    Đáp án A.

    Xem thêm các phương trình hóa học khác:

    KOH + Al2O3 → KAlO2 + H2O

    KOH + ZnO → K2ZnO2 + H2O

    KOH + H2S → K2S + H2O

    KOH + H2S → KHS + H2O

    KOH + CH3COOH → CH3COOK + H2O

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 3,021 09/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: