Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O | Mg ra Mg(NO3)2

    Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O là phản ứng oxi hóa khử. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 47,345 08/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

    Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O | Mg ra Mg(NO3)2 (ảnh 1)

    1. Phương trình phản ứng Mg + HNO3 ra NH4NO3

    4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3+ 3H2O

    2. Cân bằng phản ứng Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

    Mg0 + HN+5O3 → Mg+2(NO3)2 + N-3H4NO3 + H2O

    Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

    Tỉ lệ 2 muối nitrat của amoni và magiê là 1:4.

    4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

    3. Điều kiện để phản ứng Mg tác dụng HNO3 loãng ra NH4NO3

    Nhiệt độ thường

    4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

    4.1. Bản chất của Mg (Magie)

    - Trong phản ứng trên Mg là chất khử.

    - Mg là chất khử mạnh tác dụng được với các axit.

    4.2. Bản chất của HNO3 (Axit nitric)

    - Trong phản ứng trên HNO3 là chất oxi hoá.

    - Đây là một monoaxit mạnh, có tính oxi hóa mạnh có thể nitrat hóa nhiều hợp chất vô cơ.

    5. Tính chất hoá học của Mg

    Magie là chất khử mạnh:

    Mg → Mg2+ + 2e

    5.1. Tác dụng với phi kim

    Tính chất hóa học của Magie (Mg) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

    Lưu ý:

    Do Mg có ái lực lớn với oxi: 2Mg + CO2 → MgO. Vì vậy không dùng tuyết cacbonic để dập tắt đám cháy Mg.

    5.2. Tác dụng với axit

    - Với dung dịch HCl và H2SO4 loãng:

    Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

    - Với dung dịch HNO3:

    4Mg + 10 HNO3 → 4 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O

    5.3. Tác dụng với nước

    Ở nhiệt độ thường, Mg hầu như không tác dụng với nước. Mg phản ứng chậm với nước nóng (do tạo thành hidroxit khó tan).

    Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2

    5.4. Ứng dụng của Mg

    Magie giúp giảm đau nửa đầu.

    Magie giúp giảm huyết áp.

    Magie giúp ngăn ngừa bệnh tiểu đường.

    Magie giúp điều trị táo bón.

    Magie được sử dụng để điều trị viêm loét dạ dày.

    6. Tính chất hóa học của HNO3

    - Axit nitric là một dung dịch nitrat hydro có công thức hóa học HNO3 . Đây là một axit khan, là một monoaxit mạnh, có tính oxy hóa mạnh có thể nitrat hóa nhiều hợp chất vô cơ, có hằng số cân bằng axit (pKa) = −2.

    - Axit nitric là một monoproton chỉ có một sự phân ly nên trong dung dịch, nó bị điện ly hoàn toàn thành các ion nitrat NO3− và một proton hydrat, hay còn gọi là ion hiđroni.

    H3O+ HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-

    - Axit nitric có tính chất của một axit bình thường nên nó làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

    - Tác dụng với bazo, oxit bazo, muối cacbonat tạo thành các muối nitrat

    2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O

    2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O

    2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2

    - Axit nitric tác dụng với kim loại: Tác dụng với hầu hết các kim loại trừ Au và Pt tạo thành muối nitrat và nước .

    Kim loại + HNO3 đặc → muối nitrat + NO + H2O ( to)

    Kim loại + HNO3 loãng → muối nitrat + NO + H2O

    Kim loại + HNO3 loãng lạnh → muối nitrat + H2

    Mg(rắn) + 2HNO3 loãng lạnh → Mg(NO3)2 + H2 (khí)

    - Nhôm, sắt, crom thụ động với axit nitric đặc nguội do lớp oxit kim loại được tạo ra bảo vệ chúng không bị oxy hóa tiếp.

    - Tác dụng với phi kim (các nguyên tố á kim, ngoại trừ silic và halogen) tạo thành nito dioxit nếu là axit nitric đặc và oxit nito với axit loãng và nước, oxit của phi kim.

    C + 4HNO3 đặc → 4NO2 + 2H2O + CO2

    P + 5HNO3 đặc → 5NO2 + H2O + H3PO4

    3C + 4HNO3 loãng → 3CO2 + 4NO + 2H2O

    - Tác dụng với oxit bazo, bazo, muối mà kim loại trong hợp chất này chưa lên hóa trị cao nhất:

    FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

    FeCO3 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O + CO2

    - Tác dụng với hợp chất:

    3H2S + 2HNO3 (>5%) → 3Skết tủa + 2NO + 4H2O

    PbS + 8HNO3 đặc → PbSO4 kết tủa + 8NO2 + 4H2O

    Ag3PO4 tan trong HNO3, HgS không tác dụng với HNO3.

    - Tác dụng với nhiều hợp chất hữu cơ: Axit nitric có khả năng phá hủy nhiều hợp chất hữu cơ, nên sẽ rất nguy hiểm nếu để axit này tiếp xúc với cơ thể người.

    7. Bài tập vận dụng liên quan

    Câu 1. Cho phương trình: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2+ NH4NO3 + H2O

    Tổng hệ số cân bằng tối giản của phản ứng trên là

    A. 23

    B. 24

    C. 18

    D. 22

    Lời giải:

    Đáp án: D

    Câu 2. Cho Mg tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng không thấy có khí thoát ra . Trong phương trình phản ứng tổng hệ số của các chất (nguyên, tối giản) là bao nhiêu?

    A. 20

    B. 24

    C. 25

    D. 22

    Lời giải:

    Đáp án: D

    Câu 3. Cho 4,8 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,792 lít NO (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là

    A. 13,92 gam

    B. 15,60 gam

    C. 16,80 gam

    D. 31,20 gam

    Lời giải:

    Đáp án: D

    Ta có:

    nMg = 0,2 mol

    nNO = 0,08 mol

    Các quá trình trao đổi electron

    Mg0 → Mg+2 + 2e

    0,2 → 0,4

    N+5 + 3e→ N+2

    0,24 ← 0,08

    Vậy còn 1 sản phẩm khử nữa là NH4NO3

    N+5 + 8e → N-3

    8x → x

    Áp dụng bảo toàn electron ta có:

    0,4 = 0,24 + 8x → a = 0,02 mol

    => mmuối = mNH4NO3 + mMg(NO3)2 = 31,2 gam

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 47,345 08/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: