CaO + CO2 → CaCO3 | CaO ra CaCO3

Phản ứng CaO + CO₂ → CaCO₃

1. Phương trình phản ứng CaO và CO₂

CaO + CO₂ → CaCO₃

2. Điều kiện phản ứng xảy ra

Nhiệt độ phòng.

3. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

3.1. Bản chất của CaO (Canxi oxit)

CaO mang đầy đủ tính chất của oxit bazo nên tác dụng được với oxit axit.

3.2. Bản chất của CO₂ (Cacbon dioxit)

CO₂ là một oxit axit tác dụng với oxit bazo tạo muối.

4. Mở rộng kiến thức về CaO

4.1. Tính chất vật lí & nhận biết

- Tính chất vật lí: CaO là chất rắn có dạng tinh thể màu trắng, là một chất ăn da và có tính kiềm.

- Nhận biết: Đem hòa tan bari oxit vào nước, tan tốt trong nước, tỏa nhiệt mạnh, sinh ra dung dịch hơi vẩn đục.

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

4.2. Tính chất hóa học

- Mang đầy đủ tính chất hóa học của oxit bazơ.

Tác dụng với nước:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Tác dụng với axit:

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

CaO + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

Tác dụng với oxit axit:

CaO + CO₂ → CaCO₃

4.3. Điều chế

Canxi oxit thông thường được sản xuất bằng cách phân hủy bởi nhiệt (nung nóng) các loại vật liệu tự nhiên như đá vôi là khoáng chất chứa canxi cacbonat (CaCO₃)

CaCO₃ -^to→ CaO + CO₂

5. Tính chất hóa học của CO₂

CO₂ là oxit axit

- CO₂ tan trong nước tạo thành axit cacbonic (là một điaxit rất yếu)

CO₂ + H₂O ↔ H₂CO₃

- CO₂ tác dụng với oxit bazơ → muối.

CaO + CO₂ → CaCO₃ (t⁰)

- CO₂ tác dụng với dung dịch bazơ → muối + H₂O

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

- CO₂ bền, ở nhiệt độ cao thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất khử mạnh

CO₂ + 2Mg → 2MgO + C

CO₂ + C → 2CO

Lưu ý: Được dùng để giải thích CO₂ không dùng để dập tắt các đám cháy kim loại.

6. Ứng dụng của CaO

Trong vật liệu gốm

• Dùng trong vật liệu gốm nhóm trợ chảy. Canxi oxit là loại trợ chảy cơ bản cho các loại men nung vừa và nung cao.
• CaO thường làm cho men sau nung cứng hơn, có độ chống trầy xước và ăn mòn axit tốt hơn.
• CaO có thể dùng làm giảm độ nhớt của men có hàm lượng silica cao, tuy nhiên nếu men chảy lỏng quá thì có thể dẫn đến hiện tượng hóa mờ, hiện tượng này là một điều mong muốn khi cần tạo một số hiệu quả đặc biệt trên men (như độ xỉn) và là không mong muốn nếu yêu cầu men trong, bóng.
• Men có hàm lượng canxi oxit cao thường “nhạy màu”. Ví dụ, khi thêm Fe2O3, CaO có thể kết hợp với Fe2O3 tạo ra các tinh thể cho màu vàng, men trở thành xỉn. Nếu trong men không có canxi oxit, men sẽ có màu nâu và bóng.

  Công nghiệp thực phẩm: Vôi là một thành phần trong baking soda và giúp giữ trái cây và rau tươi.

  Khai thác kim loại công nghiệp: Vôi còn được sử dụng vào khai thác kim lọai như đồng, thủy ngân, kẽm, niken, vàng,chì và bạc.

  Sản xuất giấy: Các nhà sản xuất sử dụng vôi để phục hồi soda ăn da trong quá trình chuyển đổi của các mẩu gỗ để sản xuất bột giấy.

  Kiểm soát ô nhiễm: vôi và đá vôi được sử dụng để hấp thụ lưu huỳnh đioxit từ khí thải trong smelters và các nhà máy phát điện.

  Xử lý nước: bao gồm nước thải công nghiệp và nước sinh hoạt. Vôi trung hòa axit tạo ra chất thải trong ngành công nghiệp do đó cản trở sự ăn mòn và bảo vệ môi trường tự nhiên.. Vôi cũng loại bỏ silic, mangan, florua, sắt và các tạp chất khác trong nước. Nó làm mềm nước bằng cách loại bỏ độ cứng bicarbonate và tẩy uế chống lại vi khuẩn.

7. Bài tập vận dụng

Câu 1. Oxit nào sau đây là oxit bazơ?

A. P₂O₅

B. SO₂

C. CaO

D. CO

Lời giải:

Đáp án: C

Câu 2. Sản phẩm của phản ứng phân hủy canxicacbonat bởi nhiệt là:

A. CaO và CO

B. CaO và CO₂

C. CaO và SO₂

D. CaO và P₂O₅

Lời giải:

Đáp án: B