SO2 + O2 + H2O → H2SO4 l SO2 ra H2SO4

SO2 + O2 + H2O → H2SO4 là phản ứng hóa hợp. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

1 9,561 02/11/2023

Tải về

Trang trước

Trang sau

Phản ứng SO₂ + O₂ + H₂O → H₂SO₄

SO2 + O2 + H2O → H2SO4 l SO2 ra H2SO4 (ảnh 1)

1. Phương trình hóa học SO₂ ra H₂SO₄

2SO₂ + O₂ + 2H₂O → 2H₂SO₄

2. Sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp

Axít sulfuric được sản xuất từ lưu huỳnh, oxi và nước theo công nghệ tiếp xúc.

Trong giai đoạn đầu lưu huỳnh bị đốt để tạo ra đioxít lưu huỳnh.

(1) S(r) + O₂(k) $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ SO₂(k)

Sau đó nó bị ôxi hóa thành triôxít lưu huỳnh bởi oxi với sự có mặt của V₂O₅ ở nhiệt độ 450^oC)

(2) 2SO₂ + O₂(k) $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2SO₃(k)

Cuối cùng triôxít lưu huỳnh được xử lý bằng nước (trong dạng 97-98% H₂SO₄ chứa 2-3% nước) để sản xuất axít sulfuric 98-99%.

(3) SO₃(k) + H₂O(l) → H₂SO₄(l)

3. Tính chất hóa học của SO₂

3.1. Lưu huỳnh đioxit tác dụng với nước

SO₂ + H₂O ⇋ H₂SO₃

3.2. Lưu huỳnh đioxit tác dụng với dung dịch bazơ

(có thể tạo thành 2 loại muối sunfit và hiđrosunfit)

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

3.3. Lưu huỳnh đioxit tác dụng với oxit bazơ → muối

SO₂ + CaO → CaSO₃

3.4. SO₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

(do S trong SO₂ có mức oxi hóa trung gian +4)

3.5. Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

Lưu huỳnh đioxit là chất khử

4. Ứng dụng của S02

- Trong phòng thí nghiệm, SO2 được điều chế bằng cách cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh như HCl, H2SO4.

Ví dụ: Na2SO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + SO2

- Ngoài ra, khí SO2 còn được điều chế bằng cách cho Cu tác dụng với H2SO4 đặc.

Cu + 2H2SO2 đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Khí SO2 được thu bằng phương pháp đẩy không khí.

5. Tính chất hóa học của O₂

- Khi tham gia phản ứng, nguyên tử O dễ dàng nhận thêm 2e. Nguyên tử oxi có độ âm điện lớn (3,44), chỉ kém flo (3,98).

- Do vậy, oxi là nguyên tố phi kim hoạt động hoá học, có tính oxi hoá mạnh. Trong các hợp chất (trừ hợp chất với flo), nguyên tố oxi có số oxi hoá là -2.

- Oxi tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt, ...) và các phi kim (trừ halogen). Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ.

5.1. Tác dụng với kim loại

Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au và Pt), cần có t^o tạo oxit: