Nội dung bài viết

    Xem thêm

    NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + NaCl | NaAlO2 ra NaCl

    NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + NaCl là phản ứng trao đổi. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

    1 2,830 07/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Phản ứng NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 ↓ kết tủa trắng + NaCl

    NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + NaCl | NaAlO2 ra NaCl (ảnh 1)

    1. Phương trình hóa học NaAlO2 + HCl

    NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 ↓ kết tủa trắng + NaCl

    2. Điều kiện phản ứng xảy ra NaAlO2 + HCl

    Nhiệt độ thường

    3. Cách thực hiện phản ứng NaAlO2 + HCl

    Cho từ từ vừa đủ dung dịch axit HCl vào dung dịch muối NaAlO2 tạo kết tủa keo trắng Al(OH)3 và dung dịch muối NaCl.

    Nếu dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 kết tủa bị hoà tan dần cho đến hết.

    3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O

    4. Tính chất hoá học của NaAlO2

    4.1. Tính chất vật lí & nhận biết

    - Tính chất vật lí: Là chất rắn, màu trắng, không mùi, tan tốt trong nước cho dung dịch không màu.

    - Nhận biết: Sục CO2 vào dung dịch, thấy xuất hiện kết tủa keo trắng

    2H2O + NaAlO2 + CO2 → Al(OH)3↓ + NaHCO3

    4.2. Tính chất hóa học

    - Tác dụng với axit:

    2H2O + NaAlO2 + CO2 → Al(OH)3↓ + NaHCO3

    H2O + HCl + NaAlO2 → Al(OH)3↓ + NaCl

    4.3. Điều chế

    - Điều chế bằng cách cho nhôm phản ứng với dung dịch NaOH.

    2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

    4.4. Ứng dụng

    - Trong việc xử lý nước nó được dùng như là chất thêm vào trong hệ thống làm mềm nước, như là chất đông tụ để cải thiện sự kết tụ, và để loại bỏ silica và các hợp chất phosphat hoà tan.

    - Trong công nghệ xây dựng, natri aluminat được dùng để tăng nhanh tốc độ hoá rắn của bê tông, chủ yếu khi làm việc trong điều kiện lạnh giá.

    - Natri aluminat còn được dùng trong công nghiệp giấy, sản xuất gạch chịu lửa, sản xuất alumina v. v..

    - Dung dịch natri aluminat là trung gian trong sản xuất các zeolit.

    5. Tính chất hoá học của HCl

    Dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh.

    5.1. Tác dụng chất chỉ thị

    Dung dịch HCl làm quì tím hoá đỏ (nhận biết axit)

    HCl → H+ + Cl-

    5.2. Tác dụng với kim loại

    Tác dụng với KL (đứng trước H trong dãy Bêkêtôp) tạo muối (với hóa trị thấp của kim loại) và giải phóng khí hidrô (thể hiện tính oxi hóa)

    Fe + 2HCl Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án FeCl2 + H2

    2Al + 6HCl Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án 2AlCl3 + 3H2

    Cu + HCl → không có phản ứng

    5.3. Tác dụng với oxit bazo và bazo

    Sản phẩm tạo muối và nước

    NaOH + HCl → NaCl + H2 O

    CuO + 2HCl Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án CuCl2 + H2 O

    Fe2 O3 + 6HClHóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án 2FeCl3 + 3H2 O

    5.4. Tác dụng với muối (theo điều kiện phản ứng trao đổi)

    CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

    AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3

    (dùng để nhận biết gốc clorua )

    Ngoài tính chất đặc trưng là axit , dung dịch axit HCl đặc còn thể hiện vai trò chất khử khi tác dụng chất oxi hoá mạnh như KMnO4, MnO2, K2 Cr2O7, MnO2, KClO3 ……

    4HCl + MnO2 Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án MnCl2 + Cl + 2H2 O

    K2 Cr2 O7 + 14HCl → 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2 O

    Hỗn hợp 3 thể tích HCl và 1 thể tích HNO3 đặc được gọi là hỗn hợp nước cường toan ( cường thuỷ) có khả năng hoà tan được Au ( vàng)

    3HCl + HNO3 → 2Cl + NOCl + 2H2O

    NOCl → NO + Cl

    Au + 3Cl → AuCl3

    6. Bài tập vận dụng liên quan

    Câu 1. Cho dần dần đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2,sau phản ứng hiện tượng quan sát được là:

    A. Có kết tủa trắng keo xuất hiện, kết tủa không tan.

    B. Không có hiện tượng gì

    C. Có kết tủa trắng keo xuất hiện

    D. Có kết tủa trắng keo xuất hiện, sau đó kết tủa tan hết.

    Lời giải:

    Đáp án: D

    Câu 2. Kim loại tác dụng với dung dịch HCl và tác dụng với khí Cl2 đều thu được cùng một muối là

    A. Fe

    B. Zn

    C. Cu

    D. Ag

    Lời giải:

    Đáp án: B

    Câu 3. Công dụng nào sau đây không phải của NaCl?

    A. Làm thức ăn cho người và gia súc, gia cầm

    B. Làm dịch truyền trong ngành y tế

    C. Điều chế Cl2, HCl, nước Javen

    D. Khử chua cho đất trồng

    Lời giải:

    Đáp án: D

    Câu 4. Để điều chế HCl trong phòng thí nghiệm, người ta sử dụng phương pháp:

    A. Phương pháp sunfat

    B. Phương pháp tổng hợp

    C. Clo hóa các hợp chất hữu cơ

    D. Phương pháp khác

    Lời giải:

    Đáp án: A
    Xem thêm các phương trình hóa học khác:

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 2,830 07/11/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: